下列各組物質(zhì)的分離或提純,應選用下述方法的哪一種?(填選項字母)
A.分液 | B.過濾 | C.萃取 | D.蒸餾 E.蒸發(fā)結(jié)晶 F.高溫分解 |
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
用石灰乳、石灰氮(CaCN2)和煉廠氣(含H2S)反應,既能凈化尾氣,又能獲得應用廣泛的CS(NH2)2(硫脲),其部分工藝流程如下:
(1)高溫下,H2S存在下列反應:2H2S(g)??2H2(g)+S2(g),其平衡常數(shù)表達式為K=________________。
(2)用石灰乳吸收H2S制取Ca(HS)2需要在低溫下進行,其原因是_____________________________________________________;
過濾得到的濾渣可再利用,濾渣的主要成分是________(填化學式)。
(3)合成硫脲需長時間攪拌,并在較高溫度(80~85 ℃)下進行,其目的是_______________________________________。
Ca(HS)2與CaCN2在水溶液中合成硫脲的化學方程式為________________________________。
(4)化合物X與硫脲互為同分異構(gòu)體,X加入FeCl3溶液中,溶液顯紅色,X的化學式為________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
納米材料二氧化鈦(TiO2)具有很高的化學活性,可做性能優(yōu)良的催化劑。
(1)工業(yè)上二氧化鈦的制備方法是:
Ⅰ.將干燥后的金紅石(主要成分是TiO2,主要雜質(zhì)是SiO2)與碳粉混合放入氯化爐中,在高溫下通入Cl2反應,制得混有SiCl4雜質(zhì)的TiCl4。
Ⅱ.將SiCI4分離,得到純凈的TiCl4。
Ⅲ.在TiCl4中加水、加熱,水解得到沉淀TiO2·xH2O。
Ⅳ.TiO2·xH2O高溫分解得到TiO2。
①根據(jù)資料卡片中信息判斷,TiCl4與SiCl4在常溫下的狀態(tài)是 ,分離二者所采用的操作名稱是 。
②Ⅲ中反應的化學方程式是 。
③如Ⅳ在實驗室中完成,應將TiO2·xH2O放在 (填字母)中加熱。
(2)據(jù)報道:“生態(tài)馬路”是在鋪設(shè)時加入一定量的TiO2,TiO2受太陽光照射后,產(chǎn)生的電子被空氣或水中的氧獲得,生成H2O2。H2O2能清除路面空氣中的CxHy、CO等,其主要是利用了H2O2的 (填“氧化性”或“還原性”)。
(3)某研究小組用下列裝置模擬“生態(tài)馬路”的部分原理。(夾持裝置已略去)
①如緩慢通入22.4 L(已折算成標準狀況)CO氣體,結(jié)果NaOH溶液增重11 g,則CO的轉(zhuǎn)化率為 。
②當CO氣體全部通入后,還要按圖示通一段時間空氣,其目的是 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3,還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì),以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的流程圖:
已知:①4FeO·Cr2O3+ 8Na2CO3+ 7O28Na2CrO4 + 2 Fe2O3 + 8CO2↑;
②Na2CO3 + Al2O32NaAlO2 + CO2↑;③ Cr2O72-+ H2O2CrO42- + 2H+
根據(jù)題意回答下列問題:
(1)固體X中主要含有_________(填寫化學式);要檢測酸化操作中溶液的pH是否等于4.5,應該使用__________(填寫儀器或試劑名稱)。
(2)酸化步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH<5,其目的是_________________________________。
(3)操作Ⅲ有多步組成,獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是:加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、 、過濾、_______、干燥。
(4)下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù),操作Ⅲ發(fā)生反應的化學方程式是:Na2Cr2O7+2KCl →K2Cr2O7↓+2NaCl。該反應在溶液中能發(fā)生的理由是_______________。
物質(zhì) | 溶解度/(g/100g水) | ||
0°C | 40°C | 80°C | |
KCl | 28 | 40.1 | 51.3 |
NaCl | 35.7 | 36.4 | 38 |
K2Cr2O7 | 4.7 | 26.3 | 73 |
Na2Cr2O7 | 163 | 215 | 376 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
某科研小組設(shè)計出利用工業(yè)廢酸(10%H2SO4)來堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦(主要成份:CuO ZnO)的方案,實現(xiàn)廢物綜合利用,方案如下圖所示。
請回答下列問題:
(1)操作1的名稱是:
(2)向溶液A中加入Fe粉發(fā)生的主要的反應離子方程式為: 、 。
(3)向溶液B中加入物質(zhì)X的目的是 ,物質(zhì)X可用下列物質(zhì)中的 。(填字母)
A.KMnO4 | B.O2 | C.H2O2 | D.NaOH |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
(Ⅰ)二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì))。某課題組以此粉末為原料回收鈰,設(shè)計實驗流程如下:
(1)洗滌的目的主要是為了除去Cl-和___________(填離子符號),檢驗該濾渣A洗凈的方法是_____________________。
(2)第②步反應的離子方程式是____________________________。
(3)取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.536 g,加硫酸溶解后,用0.1000mol· L-1FeSO4標準溶液滴定終點時(鈰被還原為Ce3+),消耗25.00mL標準溶液,該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分數(shù)為_____________。
(Ⅱ)氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應用廣泛.硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索.以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下:
(1)加入H2O2氧化時,發(fā)生反應的化學方程式為________________。
(2)濾渣2的成分是______________(填化學式)。
(3)煅燒過程存在以下反應:2MgSO4+C=2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+C=MgO+SO2↑+CO↑ MgSO4+3C=MgO+S↑+3CO↑
利用如圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行分步吸收或收集。
①D中收集的氣體可以是______________(填化學式)。
②B中盛放的溶液可以是______________(填字母)。
A.NaOH溶液 | B.Ca(OH)2溶液 | C.稀硝酸 | D.KMnO4溶液 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖:
已知:①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大,適當條件下可結(jié)晶析出NaClO2?3H2O。
②純ClO2易分解爆炸,一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全。
③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L。
(1)160 g/L NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 。若要計算該溶液的質(zhì)量分數(shù),還需要的一個條件是 (用文字說明)。
(2)發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是 (選填序號)。
a.將SO2氧化成SO3,增強酸性; b.稀釋ClO2以防止爆炸;
c.將NaClO3氧化成ClO2
(3)吸收塔內(nèi)的反應的離子反應方程式為 。
吸收塔的溫度不能超過20℃,其目的是 。
(4)在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定,所以吸收塔中應維持NaOH稍過量,判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是 。
(5)吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl,所用還原劑的還原性應適中。除H2O2外,還可以選擇的還原劑是 (選填序號)。
a.Na2O2 b.Na2S c.FeCl2
(6)從濾液中得到NaClO2?3H2O粗晶體的實驗操作依次是 (選填序號)
a.蒸餾 b.蒸發(fā) c.灼燒 d.過濾 e.冷卻結(jié)晶
要得到更純的NaClO2?3H2O晶體必須進行的操作是 (填操作名稱)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
硼鎂泥是一種工業(yè)廢料,主要成份是MgO(占40%),還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì),以此為原料制取的硫酸鎂,可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的工藝流程如下:
已知:NaClO與Mn2+反應產(chǎn)生MnO2沉淀。
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 |
開始沉淀pH | 2.3 | 4.0 | 7.6 |
完全沉淀pH | 4.1 | 5.2 | 9.6 |
溫度(℃) | 40 | 50 | 60 | 70 |
MgSO4 | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
CaSO4 | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:計算題
鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3,還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì),以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的流程圖:
根據(jù)題意回答下列問題:
(1)固體X中主要含有 (填寫化學式);要檢測酸化操作中溶液的pH是否等于4.5,應該使用 (填寫儀器或試劑名稱)。
(2)酸化步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH <5,其目的是 。
(3)操作Ⅲ有多步組成,獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是:加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、
、過濾、 、干燥。
(4)下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù),操作III發(fā)生反應的化學方程式是。該反應在溶液中能發(fā)生的理由是: 。
(5)副產(chǎn)品Y主要含氫氧化鋁,還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì),精確分析Y中氫氧化鋁含量的方法是稱取ng樣品,加入過量 (填寫試劑)、溶解、過濾、再加入過量 (填寫試劑)、……灼燒、冷卻、稱量,得干燥固體mg。計算祥品中氫氧化鋁的質(zhì)量分數(shù)為 (用含m、n的代數(shù)式表示)。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com