Question

【題目】將N2和 H2按一定比例混合，在相同狀況下其密度是H2的3.6倍，取0.5mol該混合氣體通入密閉容器內(nèi)，使之發(fā)生反應(yīng)并在一定條件下達(dá)到平衡．已知反應(yīng)達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)是相同條件下反應(yīng)前壓強(qiáng)的0.76倍，試求：
（1）反應(yīng)前混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為；其中N2和 H2的體積比等于；
（2）達(dá)到平衡時(shí)混合氣體中的氨的物質(zhì)的量等于
（3）平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率等于

Answer 1

【答案】
（1）7.2；1：4
（2）0.12mol
（3）60%
【解析】解：（1）N2和 H2按一定比例混合，在相同狀況下其密度是H2的3.6倍，則平均相對(duì)分子質(zhì)量為3.6×2=7.2，
設(shè)氮?dú)鉃閤mol，氫氣為ymol，則 =7.2，解得x：y=1：4，
相同條件下物質(zhì)的量之比等于體積之比，所以體積為1：4，
所以答案是：7.2；1：4；
由（1）可知，0.5mol該混合氣體，物質(zhì)的量分別為0.1mol、0.4mol，則

	3H2	+	N2		2NH3
開始	0.4		0.1		0
轉(zhuǎn)化	3n		n		2n
平衡	0.4﹣3n		0.1﹣n		2n

達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)是相同條件下反應(yīng)前壓強(qiáng)的0.76倍，則
=0.76，
解得n=0.06mol，（2）氨氣平衡的物質(zhì)的量為2×0.06mol=0.12mol，所以答案是：0.12mol；（3）氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為 ×100%=60%，所以答案是：60%．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了化學(xué)平衡的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%才能正確解答此題．