Question

某研究小組進(jìn)行Mg（OH）₂沉淀溶解和生成的實(shí)驗(yàn)探究．
向2支盛有1mL 1mol/L的MgCl₂溶液中各加入10滴2mol/L NaOH，制得等量Mg（OH）₂沉淀；然后分別向其中加入不同試劑，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	加入試劑	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
Ⅰ	4mL 2mol/L NH4Cl 溶液	沉淀溶解
Ⅱ	4mL蒸餾水	沉淀不溶解

（1）測(cè)得實(shí)驗(yàn)Ⅰ中所用NH₄Cl溶液顯酸性（pH約為4.5），用離子方程式解釋其顯酸性的原因

 

．
（2）同學(xué)們猜測(cè)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中沉淀溶解的原因有兩種：
猜想1：氫氧化鎂電離出OH^-離子，與氯化銨電離出來(lái)的銨根離子反應(yīng)生成氨水．
猜想2：

 

．
（3）為驗(yàn)證猜想，又設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)

序號(hào)	實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	結(jié)  果
1	測(cè)定醋酸銨溶液的pH	pH約為7，溶液呈中性
2	取少量的相同質(zhì)量的氫氧化鎂分別盛放在試管中，分別向其中滴加醋酸銨溶液和氯化銨溶液	固體均溶解

①用醋酸銨溶液與氫氧化鎂反應(yīng)的原因是

 

．
②實(shí)驗(yàn)證明猜想正確的是

 

（填“1”或“2”）．
（4）實(shí)驗(yàn)Ⅱ觀察到沉淀不溶解．該實(shí)驗(yàn)的目的是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：探究沉淀溶解

專題：實(shí)驗(yàn)題

分析：（1）氯化銨溶液中，銨根離子結(jié)合水電離的氫氧根離子，溶液顯示酸性；
（2）氫氧化鎂能溶解在氯化銨中有兩種可能性，一是水解呈酸性的原因，二是氫氧化鎂電離出的氫氧根離子與銨根離子反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行解答；
（3）醋酸銨為中性，如果醋酸銨能夠溶解氫氧化鎂固體，則證明猜想1正確；
（4）假如溶劑水能夠溶解氫氧化鎂，對(duì)該實(shí)驗(yàn)探究會(huì)產(chǎn)生影響，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答： 解：（1）NH₄Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解，溶液呈酸性，水解的離子方程式為：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，
故答案為：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；
（2）氫氧化鎂能溶解在氯化銨中有兩種可能性，一是氫氧化鎂電離出OH^-離子，與氯化銨電離出來(lái)的銨根離子反應(yīng)生成氨水，二可能是銨根離子水解呈酸性，氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，
故答案為：氯化銨中NH₄⁺離子水解出的H⁺，與氫氧化鎂電離出OH^-離子生成了水；
（3）①醋酸銨溶液呈中性，如果氫氧化鎂能溶解于醋酸銨，說(shuō)明是NH₄⁺結(jié)合氫氧化鎂電離出的OH^-離子，導(dǎo)致沉淀溶解平衡移動(dòng)正向移動(dòng)，達(dá)到沉淀溶解，則證明猜想1是正確的，否則猜想2正確，
故答案為：醋酸銨溶液呈中性，如果氫氧化鎂能溶解于醋酸銨，說(shuō)明是NH₄⁺結(jié)合氫氧化鎂電離出的OH^-離子，導(dǎo)致沉淀溶解平衡移動(dòng)正向移動(dòng)，達(dá)到沉淀溶解；
②根據(jù)①可知，氫氧化鎂存在溶解平衡，Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq），銨根離子結(jié)合氫氧化鎂電離的氫氧根離子，氫氧化鎂的溶解平衡右移，導(dǎo)致氫氧化鎂沉淀，所以猜想1正確，
故答案為：1；
（4）實(shí)驗(yàn)Ⅱ，加入等體積的水，觀察到沉淀不溶解，可以排除實(shí)驗(yàn)中溶劑水使沉淀溶解的可能性，使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更具有說(shuō)服力，
故答案為：排除實(shí)驗(yàn)中溶劑水使沉淀溶解的可能性．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋瑸楦哳l考點(diǎn)，注意把握影響沉淀平衡，電離平衡和水解平衡的因素，綜合把握相關(guān)基本理論知識(shí)，注重基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)，題目難度中等．