合金有許多特點(diǎn)，如Na-K合金為液體，而Na和K的單質(zhì)均為固體．據(jù)此推測(cè)：生鐵、純鐵、碳單質(zhì)三種物質(zhì)中，熔點(diǎn)最低的是（　　）
A、純鐵B、生鐵C、無法確定
考點(diǎn)：合金的概念及其重要應(yīng)用
專題：元素及其化合物
分析：合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)，合金的熔點(diǎn)比各成分的熔點(diǎn)低，據(jù)此解答．
解答： 解：生鐵為鐵和碳的合金，合金的熔點(diǎn)比各成分的熔點(diǎn)低，所以生鐵、純鐵、碳單質(zhì)三種物質(zhì)中，熔點(diǎn)最低的是生鐵，
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了合金的性質(zhì)，掌握合金的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

烷烴分子中基團(tuán)上的碳原子分別稱為伯碳、仲碳、叔碳、季碳原子，數(shù)目分別用n1、n2、n3、n4表示．例如：2，3，4，4-四甲基己烷．即： 中n1=6，n2=1，n3=2，n4=1．根據(jù)不同烷烴的組成和結(jié)構(gòu)，可分析出烷烴（除CH4外）中各原子數(shù)的關(guān)系．
（1）若烷烴分子中氫原子數(shù)為n0，則n0與n1、n2、n3、n4的關(guān)系是
 
或
 
．
（2）若烷烴分子中n2=n3=n4=1，該烷烴的名稱分別可能是（可不填滿，也可補(bǔ)充）
①
 
②
 
③
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0是制備硫酸的重要反應(yīng)．下列敘述正確的是（　�。�
A、選用有效的催化劑能增大正反應(yīng)速率并提高SO2的轉(zhuǎn)化率
B、增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不一定增大
C、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間
D、在t1、t2時(shí)刻，SO3（g）的濃度分別是c1、c2，則時(shí)間間隔t1～t2內(nèi)，SO3（g）生成的平均速率為v=
c2-c1
t1-t2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、鈉和冷水反應(yīng)   Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B、金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液   Al+2OH-=AlO2-+H2↑
C、金屬鋁溶于鹽酸中   2Al+6H+=2Al3++3H2↑
D、鐵跟稀硫酸反應(yīng)   2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在做焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，通過藍(lán)色的鈷玻璃發(fā)現(xiàn)火焰呈現(xiàn)紫色，該物質(zhì)可能是（　　）
A、NaCl
B、BaCl2
C、CuCl2
D、KCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列金屬中在常溫下不溶于濃硝酸的是（　�。�
A、鐵B、鎂C、鋅D、銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

①相同物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁與足量的稀鹽酸反應(yīng)時(shí)放出的氫氣的體積比為
 
．
②相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁與足量的稀鹽酸反應(yīng)時(shí)放出的氫氣的體積比為
 
．
③分別將0.3mol的鈉、鎂、鋁投入100mL 1mol/l的硫酸溶液中，產(chǎn)生的氫氣的體積比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將等物質(zhì)的量的HBr和SO2通入水中形成溶液，再向溶液中通入1mol Cl2，有一半Br-轉(zhuǎn)變?yōu)锽r2，原混合氣體中SO2的物質(zhì)的量為（　�。�
A、0.8mol
B、1.6mol
C、2mol
D、4mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，在沒有氧氣存在時(shí)，鐵與水幾乎不反應(yīng)，但高溫下，鐵能與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，為了驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)物，長(zhǎng)郡中學(xué)化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了下述實(shí)驗(yàn)：
（1）停止反應(yīng)，待裝置冷卻后，取出反應(yīng)過的還原鐵粉混合物，加入過量的稀硫酸充分反應(yīng)，過濾．簡(jiǎn)述檢驗(yàn)所得濾液中Fe3+的操作方法：
 
．
（2）經(jīng)檢驗(yàn)上述濾液中不含F(xiàn)e3+，這不能說明還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)所得產(chǎn)物中不含+3價(jià)的Fe元素．原因是（結(jié)合化學(xué)方程式說明）：
 
．
（3）某同學(xué)利用上述濾液制取白色的Fe（OH）2沉淀，向?yàn)V液中加入NaOH溶液后，觀察到生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．
①沉淀由白色變成紅褐色的原因是：
 
．
②為了得到白色的Fe（OH）2沉淀，并盡可能長(zhǎng)時(shí)間保持其白色，有人設(shè)計(jì)如圖所示裝置：
請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作及原理：
 
．
（4）甲同學(xué)為了得到更加純凈的Fe（OH）2，對(duì)NaOH溶液進(jìn)行了預(yù)處理，得到了比其他同學(xué)更好的實(shí)驗(yàn)效果，他可能的操作是：
 

（5）25°C時(shí)，通過圖示反應(yīng)制得大量白色沉淀．假設(shè)溶液中離子濃度為8×10-6mol/L時(shí)，認(rèn)為其沉淀完全，已知Fe（OH）2 的 KSP=8×10-16，則上述反應(yīng)中，F(xiàn)e2+沉淀完全時(shí)，溶液pH=
 
．

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