【題目】用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是

A.1mol氨基含有的電子數(shù)為10 NA

B.標準狀況下，22.4 L O2完全轉(zhuǎn)化為Na2O2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4 NA

C.56 g C3H6和C4H8的混合氣體中含有的氫原子數(shù)為8 NA

D.0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中CH3COO-、CH3COOH數(shù)目之和為0.1 NA

【答案】C

【解析】

A．每個氨基含有9個電子，則1mol氨基含有的電子數(shù)為9NA，故A錯誤；

B．標準狀況下，22.4 L O2的物質(zhì)的量為1mol，Na2O2中氧元素為-1價，則1molO2完全轉(zhuǎn)化為Na2O2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故B錯誤；

C．C3H6和C4H8的最簡式為CH2，56gCH2的物質(zhì)的量為=4mol，則56 g C3H6和C4H8的混合氣體中含有的氫原子數(shù)為8 NA，故C正確；

D．根據(jù)n=cV可知，沒有指明0.1 mol·L-1CH3COONa溶液的體積，無法確定CH3COO-、CH3COOH數(shù)目之和，故D錯誤；

故答案為C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下圖所示裝置中加入一定量的鐵粉，分液漏斗中加入一定體積濃度為12 mol·L－1的硝酸，加熱打開分液漏斗的活塞，使其充分反應(yīng)后，

下列微粒：①、② Fe3＋、③H＋、④ NO、⑤ NO2，在該裝置中一定大量存在的(　　)

A.①B.①⑤C.②④⑤D.①②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】800℃時，三個相同的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) K，一段時間后，分別達到化學平衡狀態(tài)。

容器編號

起始濃度/(mol·L1)

c(CO)

c(H2O)

c(CO2)

c(H2)

Ⅰ

0.01

0.01

0

0

Ⅱ

0

0

0.01

0.01

III

0.008

0.008

0.002

0.002

下列說法不正確的是

A.Ⅱ 中達平衡時，c(H2)＝0.005 mol·L1

B.III中達平衡時，CO的體積分數(shù)大于25%

C.III中達到平衡狀態(tài)所需的時間比 Ⅰ 中的短

D.若III中起始濃度均增加一倍，平衡時c(H2)亦增加一倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與圖示相符的是( )

A.稀鹽酸滴加到一定量的NaOH溶液中(橫坐標是稀鹽酸的體積，縱坐標是鈉離子的物質(zhì)的量)

B.稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中(橫坐標是稀硫酸的體積，縱坐標為溶液的導電能力)

C.NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中(橫坐標是NaOH溶液的體積，縱坐標為沉淀質(zhì)量)

D.鐵粉加入到一定量CuSO4溶液中(橫坐標是鐵粉的質(zhì)量，縱坐標為固體的質(zhì)量)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據(jù)圖判斷，下列說法不正確的是（ ）

A. 1 mol H2(g)與 mol O2(g)所具有的總能量比1 mol H2O(g)所具有的總能量高

B. H2O(g)生成H2O(l)時，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量

C.2 mol H2(g)與1mol O2(g)生成1 mol H2O(g)所放出的熱量是bkJ

D.液態(tài)水分解的熱化學方程式為：2H2O(l)═2H2(g)+O2(g) △H=2（b+c-a）kJmol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某飽和溶液中：①溶液的質(zhì)量；②溶劑的質(zhì)量；③溶液的體積；④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量；⑤溶質(zhì)的溶解度；⑥溶液的密度，從上述條件中不能用來計算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度的是（　�。�

A.④⑤⑥B.①②③④C.①②④⑥D.②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎(chǔ)，如圖為蒸餾實驗裝置。

（1）寫出下列儀器的名稱：a．__b．__。

（2）實驗過程中，需要通冷水，圖中的進水方向是__進（填圖中字母）。

（3）若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的用品是__。

（4）若用裝置制蒸餾水，實驗時a中除加入少量自來水外，還需加入少量__，其作用是防止暴沸。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將0.1mol MnO2加到10mL過氧化氫（H2O2）的水溶液里（密度為1.1g/mL），在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖：

（1）a、b、c三點反應(yīng)速率快慢順序為_______，反應(yīng)速率變化的可能原因是______________。

（2）計算過氧化氫的起始物質(zhì)的量濃度是多少？_______________

（3）假設(shè)反應(yīng)過程中溶液的體積保持不變，則用H2O2表示該反應(yīng)1—3分鐘內(nèi)的平均速率為多少？_________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丙烯是重要的有機化工原料，丙烷脫氫制丙烯具有顯著的經(jīng)濟價值和社會意義�；卮鹣铝袉栴}。

（1）已知：I.2C3H8(g)+O2(g)=2C3H6(g)+2H2O(g) ΔH=-238kJ·mol-1

II.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-484kJ·mol-1

則丙烷脫氫制丙烯反應(yīng)C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)的ΔH為___。

（2）如圖為丙烷直接脫氫法中丙烷和丙烯的平衡體積分數(shù)與溫度、壓強的關(guān)系(圖中的壓強分別為104Pa和105Pa)。

104Pa時，圖中表示丙烯的曲線是__(填“ⅰ”、“ⅱ”、“ⅲ”或“ⅳ”)。

（3）一定溫度下，向恒容密閉容器中充入1molC3H8，開始壓強為pkPa，發(fā)生丙烷脫氫制丙烯反應(yīng)。

①下列情況能說明丙烷脫氫制丙烯反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是__(填字母)。

A.該反應(yīng)的焓變(ΔH)保持不變

B.氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變

C.氣體密度保持不變

D.C3H8分解速率與C3H6消耗速率相等

②欲使丙烯的平衡產(chǎn)率提高，應(yīng)采取的措施是__（填標號）。

A.升高溫度 B.降低溫度 C.增大壓強 D.降低壓強

③為提供反應(yīng)所需熱量，恒壓時若向原料氣中摻入水蒸氣，則丙烷脫氫反應(yīng)的K__(填“增大”、“減小”或“不變”)

（4）丙烷脫氫制丙烯反應(yīng)過程中，C3H8的氣體體積分數(shù)與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖a所示。此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=__kPa(用含字母p的代數(shù)式表示，Kp是用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)的分壓表示的平衡常數(shù)，平衡分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

（5）利用CO2的弱氧化性，開發(fā)了丙烷氧化脫氫制丙烯的新工藝。該工藝可采用鉻的氧化物為催化劑，其反應(yīng)機理如圖。

圖中催化劑為__。該工藝可以有效消除催化劑表面的積炭，維持催化劑活性，原因是__。

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