Question

關(guān)于3Cl₂+6KOH═KClO₃+5KCl+3H₂O的反應(yīng)，以下說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、Cl₂是氧化劑，KOH是還原劑
• B、被還原的氯元素的質(zhì)量是被氧化的氯元素質(zhì)量的5倍
• C、若反應(yīng)中消耗12mol KOH，則轉(zhuǎn)移10mol電子
• D、將KClO₃和KCl的混合物加入到硫酸中反應(yīng)，不可能產(chǎn)生Cl₂

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題

分析：3Cl₂+6KOH═KClO₃+5KCl+3H₂O中，Cl元素的化合價(jià)由0升高為+5價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由0降低為-1價(jià)，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5e^-，以此來(lái)解答．

解答： 解：A．只有Cl元素的化合價(jià)變化，Cl₂是氧化劑，也是還原劑，故A錯(cuò)誤；
B．由反應(yīng)可知，1個(gè)Cl被氧化與5個(gè)Cl被還原轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相同，則被還原的氯元素的質(zhì)量是被氧化的氯元素質(zhì)量的5倍，故B正確；
C．若反應(yīng)中消耗12mol KOH，生成2molKClO₃，則轉(zhuǎn)移2mol×（5-0）=10mol電子，故C正確；
D．將KClO₃和KCl的混合物加入到硫酸中反應(yīng)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，故D錯(cuò)誤；
故選BC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，注意從元素化合價(jià)角度分析，題目難度不大．