【題目】下列有關(guān)說法正確的是 ( )

A． 配制FeCl2溶液時，為了防止Fe2+水解可向溶液中加入適量的稀硝酸

B．向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則Ksp( BaCO3)<Ksp( BaSO4)

C．過量的鐵在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵

D．已知I2可溶于KI形成KI3，向兩支盛有KI3溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍(lán)，后者有黃色沉淀，說明KI3溶液中存在平衡：I3-I2+I-

【答案】D

【解析】

試題分析： A． 配制FeCl2溶液時，為了防止Fe2+水解可向溶液中加入適量的稀鹽酸，不能用稀硝酸，原因硝酸能氧化Fe2+，且引入雜質(zhì)，故A錯誤；B．將BaSO4浸泡在飽和Na2CO3溶液中，部分BaSO4轉(zhuǎn)化BaCO3，是Qc(BaCO3)＞Ksp(BaCO3)生成沉淀，不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，故B錯誤； C．過量的鐵在氯氣中燃燒可生成氯化鐵，不可能生成氯化亞鐵，故C錯誤；D．向盛有KI3溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍(lán)色，說明溶液中含有碘，后者有黃色沉淀，說明溶液中含有碘離子，原來的溶液是KI3溶液，由現(xiàn)象可知，KI3溶液中存在I3-I2+I-平衡，故D正確；答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于原電池的敘述中，正確的是（ ）
A.原電池負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)
B.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
C.原電池在工作時其正極不斷產(chǎn)生電子經(jīng)外電路流向負(fù)極
D.原電池的電極只能由兩種不同的金屬構(gòu)成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于催化劑的說法正確的是

A. 使用催化劑可以增大正反應(yīng)速率，減小逆反應(yīng)速率

B. 使用催化劑可以使化學(xué)平衡正向移動

C. 使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能

D. 使用催化劑可以改變反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】指出下列變化能量是怎樣轉(zhuǎn)化的：
（1）學(xué)校燃燒煤煮飯 ，
（2）用畜電池點(diǎn)亮燈泡 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料，以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物。

完成下列各題：

(1)實(shí)驗(yàn)室制取乙炔的化學(xué)反應(yīng)方程式是____________________。

(2)正四面體烷的分子式為___________，其二氯取代產(chǎn)物有__________種。

(3)關(guān)于乙烯基乙炔分子的說法正確的是__________(雙選)。

A．由乙炔通過取代反應(yīng)制得

B．能使酸性KMnO4溶液褪色

C．1 mol乙烯基乙炔能與3 mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)

D．等物質(zhì)的量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量相同

(4)寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體且屬于芳香烴的分子的結(jié)構(gòu)簡式： _____ _____ _。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知C-C可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，對結(jié)構(gòu)簡式 如下圖的烴，下列說法正確的是 ( )

A. 該烴是苯的同系物

B. 該烴分子中至少有9個碳處于同一平面上

C. 該烴分子中的所有原子有可能處于同一平面上

D. 該烴的一氯代物最多有四種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】SO2雖是大氣污染物之一，但也是重要的工業(yè)原料，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)，對SO2的部分性質(zhì)進(jìn)行了探究。

（1）二氧化硫的水溶液

①SO2易溶于水，常溫常壓下溶解度為1:40，其中有H2SO3生成。向SO2的飽和溶液中加入NaHSO3固體，有氣體冒出，原因是__________。（結(jié)合有關(guān)平衡方程式簡要說明）

②欲驗(yàn)證酸性：H2SO3>HClO，選用下面的裝置，其連接順序?yàn)椋?/span>

A________（按氣流方向用大寫字母表示即可）。能證明H2SO3的酸性強(qiáng)于HClO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___。

（2）二氧化硫的還原性

已知SO2具有還原性，可以還原I2，可以與Na2O2發(fā)生反應(yīng)，按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（部分固定裝置未畫出）

操作步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解釋原因

關(guān)閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，注入硫酸至浸沒三頸燒瓶中固體

若將帶火星的木條放在D試管口處，木條不復(fù)燃

SO2與Na2O2反應(yīng)無O2生成，可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為①____

若將帶火星的木條放在D試管口處，木條復(fù)燃

SO2與Na2O2反應(yīng)有O2生成，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2

關(guān)閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入E，F(xiàn)中。

E中②__________

E中反應(yīng)的離子方程式③________

F中④__________

F中反應(yīng)為2OH-+SO2=SO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題意解答
（1）下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是 ． ①煅燒石灰石 ②木炭燃燒 ③炸藥爆炸 ④酸堿中和⑤生石灰與水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐敗
（2）某化學(xué)反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)物的總能量為E1 ， 生成物的總能量為E2 ， 若E1＞E2 ， 則該反應(yīng)為熱反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氯化碳利用具有十分重要的意義，科學(xué)家有以下幾個設(shè)想。

（1）用太陽能將CO2轉(zhuǎn)化成O2和C(石墨烯），其設(shè)想如下：

①Fe3O4中Fe的化合價是+ 2和 __________；

②重整系統(tǒng)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

（2）二氧化碳和氫氣在催化劑作用下可制取低碳烯烴。在一密閉容器中分別投入1molCO2、3molH2，發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g)C2H4 (g)+ 4H2O(g) △H；在不同溫度下，用傳感技術(shù)測出平衡時H2的物質(zhì)的量變化關(guān)系如右下圖所示。

① 其它條件不變，起始時若按lmolCO2、2molH2進(jìn)行投料，CO2轉(zhuǎn)化率將_____________(填“增大”、“ 減小”或“不變”）；

②△H________0（填“>”“<”“ 不能確定”）。

③若測試中體系內(nèi)無氧氣產(chǎn)生，試結(jié)合圖示推斷熱穩(wěn)定性C2H4 ________ H2O （填“>”“<”“ 不能確定”）。

（3）用氨水吸收CO2制化肥(NH4HCO3)

①已知：NH3·H2O(aq) NH4+ (aq) +OH-(aq) △H1=a kJmol-1

CO2 (g) + H2O(l)H2CO3 (aq) △H2=bkJmol-1

H2CO3(aq) + OH-(aq)HCO3-(aq) + H2O(l) △H3=ckJmol-1

則利用NH3 H2O吸收CO2制備NH4HCO3的熱化學(xué)方程式為_____________________________；

②已知常溫下相關(guān)數(shù)據(jù)如表：

Kb(NH3·H2O)

2×10-5mol L-1

Ka1(H2CO3)

4×10-7mol L-1

Ka2(H2CO3)

4×10-11mol L-1

則反應(yīng)NH4++HCO3-+H2ONH3 H2O+ H2CO3的平衡常數(shù)k=___________。

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