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【題目】有一包固體粉末,由CaCO3Na2SO4、KNO3BaCl2CuSO4中的三種物質組成,取樣品進行如圖實驗,從實驗可以判斷:( 。

A.該固體粉末中一定不含有BaCl2

B.該固體粉末中一定含有KNO3

C.它的組成可能是CaCO3、BaCl2、Na2SO4

D.它的組成一定是CaCO3Na2SO4、KNO3

【答案】B

【解析】

固體粉末CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4溶于水有沉淀、得到無色溶液,則能排除CuSO4,因為CuSO4溶于水顯藍色;難溶物溶于稀鹽酸,說明一定含有碳酸鈣,硫酸鈉和氯化鋇不會同時存在,還有一種物質就是硝酸鉀。

A. 由以上分析可知,一定含有CaCO3、KNO3,硫酸鈉和氯化鋇不會同時存在,則組成可能為CaCO3、Na2SO4、KNO3CaCO3、KNO3、BaCl2,故A錯誤;

B. 由以上分析可知一定含有CaCO3KNO3,硫酸鈉和氯化鋇不會同時存在,則組成可能為CaCO3、Na2SO4KNO3CaCO3、KNO3、BaCl2,故B正確;

C. 由以上分析可知,一定含有CaCO3、KNO3,硫酸鈉和氯化鋇不會同時存在,則組成可能為CaCO3Na2SO4、KNO3CaCO3、KNO3BaCl2,故C錯誤;

D. 由以上分析可知,一定含有CaCO3KNO3,硫酸鈉和氯化鋇不會同時存在,則組成可能為CaCO3、Na2SO4KNO3CaCO3、KNO3、BaCl2,故D錯誤;

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】吡喹酮(H)是一種治療血吸蟲病的藥物,合成路線如下圖所示:

已知:i ii

1)下列說法正確的是______________

A.1molC最多消耗2molH2 B.可以用雙縮脲鑒別HF

C.化合物E、F均可發(fā)生消去反應 D.化合物H的分子式為C19H24N2O2

2)試劑a的結構簡式______________,EF的反應類型為______________。

3DE的化學方程式是__________________________________________。

4)寫出同時符合下列條件的C的所有同分異構體的結構簡式______________。

①分子中有苯環(huán)而且是苯環(huán)的鄰位二取代物;

1HNMR譜表明分子中有6種氫原子;IR譜顯示存在碳氮雙鍵(CN)。

5GH三步反應依次為氧化、加成、取代反應,則GH的合成路線為:______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】0.2 LNaCl溶液、MgCl2溶液、CuCl2溶液組成的混合溶液中,部分離子的濃度如圖所示。

(1)混合液中,NaCl的物質的量為_______mol,MgCl2的質量為_______g。

(2)該混合溶液中CuCl2的物質的量濃度為_____molL1,將該混合溶液加水稀釋至體積為1 L,稀釋后溶液中Cu2+的物質的量濃度為_______molL1。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列化學用語的表述正確的是

A.惰性電極電解氯化鎂溶液:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

B.鋼鐵吸氧腐蝕中的正極反應:4OH- 4e2H2O+O2

C.H2O2從酸化的海帶灰浸出液中提取碘:2IH2O2I22OH

D.等體積、等物質的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合:HCO3Ba2OHBaCO3↓+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氨和硝酸都是重要的工業(yè)原料。

1)工業(yè)上常用過量氨水吸收二氧化硫,該反應的化學方程式為____。

2)氨氧化法是工業(yè)生產中合成硝酸的主要途徑。合成的第一步是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網,在合金網的催化下,氨被氧化成一氧化氮,該反應的化學方程式為____。

下列反應中的氨與氨氧化法中的氨作用相同的是___。

A2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑ B2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O

C4NH3+6NO=5N2+6H2O DHNO3+NH3=NH4NO3

工業(yè)中的尾氣(假設只有NONO2)用燒堿進行吸收,反應的離子方程式為2NO2+2OH=NO2-+NO3-+H2ONO+NO2+2OH=___+H2O(配平該方程式)。

3)向27.2gCuCu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3500mL,反應過程中產生的氣體只有NO。固體完全溶解后,在所得溶液(金屬陽離子只有Cu2+)中加入1L1mol·L-1NaOH溶液使金屬離子恰好完全沉淀,此時溶液呈中性,所得沉淀質量為39.2g

Cu與稀HNO3反應的離子方程式為________。

CuCu2O 的物質的量之比為________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室用密度為1.25g·mL1,質量分數36.5%的濃鹽酸配制0.1mol·L1的鹽酸240mL,請回答下列問題:

(1)濃鹽酸的物質的量濃度為_______。

(2)配制240 mL0.1mol·L1的鹽酸應選用_______mL的容量瓶,需要量取濃鹽酸體積為_______mL

(3)定容時,除了燒杯、玻璃棒、容量瓶外,還需要的玻璃儀器是_______。

(4)正確的操作順序是________(填序號)

①用膠頭滴管逐滴加水,使溶液凹液面恰好與容量瓶刻度線相切

②向容量瓶中加水至液面接近瓶頸上的刻度線1-2cm

③根據計算,用量筒稱取一定體積的濃鹽酸

④將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻

⑤將濃鹽酸倒入燒杯中加水稀釋,并不斷用玻璃棒攪拌,靜置待其冷卻

⑥將溶液用玻璃棒引流注入查漏過的容量瓶中

⑦少量水洗滌燒杯及玻璃棒23次,并將每次的洗滌液也注入容量瓶中

(5)下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響 (偏大偏小無影響”)。

①定容時,俯視刻度線,濃度_________

②定容搖勻后發(fā)現溶液凹面低于刻度線,加水至刻度線,濃度________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】500 mL KNO3Cu(NO3)2的混合溶液中,c(NO3-)6 mol/L,用石墨電極電解此溶液,當通電一段時間后,兩極均收集到22.4 L氣體(標準狀況),假定電解后溶液體積仍為500 mL,下列說法正確的是

A. 電解得到的Cu的物質的量為0.5 mol

B. 向電解后的溶液中加入98 gCu(OH)2可恢復為原溶液

C. 原混合溶液中c(K)4 mol/L

D. 電解后溶液中c(H)2 mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以鉻鐵礦(FeO·Cr2O3、Al2O3、SiO2)為原料制備二草酸鉻鉀的實驗步驟如下:

回答下列問題:

1)若“熔融”在坩堝中進行,其材質可以是____(填“鐵”、“陶瓷”或“SiO2)

2 FeO·Cr2O3KClO3Na2CO3發(fā)生反應,生成Fe2O3、KCl、Na2CrO4CO2的化學方程式為____________________________。

3)熔融后的固體中含Na2CrO4、Fe2O3Na2SiO3、NaAlO2KCl, 步驟①包含兩次過濾操作:一是水浸后過濾;二是調節(jié)所得濾液pH7~8,加熱煮沸半小時,趁熱過濾。第一次過濾濾渣中的主要成分為______,第二次過濾濾渣的主要成分為_________。

4)步驟②需加入酸,則加入稀硫酸時發(fā)生反應的離子方程式為___________。

5)步驟④包含的具體操作有_____、_____,過濾、洗滌,再經干燥得到K2Cr2O7晶體。(有關物質的溶解度曲線如圖所示)

6已知K[Cr(C2O4)2]的相對分子質量為267。采用熱重分析法測定K[Cr(C2O4)2]·nH2O樣品所含結晶水數目,將樣品加熱到80 ℃時,失掉全部結晶水,失重16.8%K[Cr(C2O4)2]·nH2O晶體中n=____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫酸四氨合銅晶體{[Cu(NH3)4]SO4·H2O}為深藍色晶體,溶于水,不溶于乙醇,主要用作印染劑、殺蟲劑及制備某些含銅的化合物。某實驗小組擬制備氨氣,并通入到硫酸銅溶液中制備硫酸四氨合銅,裝置如下:

回答下列問題:

(1)裝置A為制備氨氣的實驗裝置,下列裝置中可選用的有______(填標號)。

(2)裝置a的名稱為______;已知液體bCuSO4溶液互不相溶,是常用的有機溶劑,則液體b的化學式為_____,作用是______。

(3)由于硫酸四氨合銅晶體能在熱水中分解,實驗時可向所得溶液中加入______來獲得晶體。

(4)硫酸四氨合銅晶體中銅含量的測定可用碘量法。在微酸性溶液中(pH=3~4)Cu2+與過量I作用,生成I2CuI(不溶于水也不溶于非氧化性酸),生成的I2Na2S2O3標準溶液滴定(已知滴定反應為:I2+2S2O32-=S4O62+2I-)

①滴定過程中使用的指示劑為______,滴定終點的現象為______。

②準確稱取1.00g產品,配制成100mL溶液。取20mL該溶液,用0.050mol/LNa2S2O3標準溶液進行滴定,消耗標準溶液16.00mL,計算產品純度為______。

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