某溫度下，向一定體積0.1mol?L-1的氨水中逐滴滴加0.1mol?L-1的鹽酸，溶液中pH與pOH[注：pOH=-lgc（OH-）]的變化關(guān)系如圖所示，則下列說法中錯誤的是（　　）
A、M點(diǎn)所示溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）
B、Q點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于M點(diǎn)
C、Q點(diǎn)消耗鹽酸的體積等于氨水的體積
D、M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同
考點(diǎn)：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：堿溶液中pOH越大、pH越小，說明溶液中氫氧根離子濃度越小，氫離子濃度越大，堿性越弱、酸性越強(qiáng)，隨著鹽酸的加入，發(fā)生中和反應(yīng)，溶液氫氧根離子的濃度逐漸減小，則溶液pH逐漸減小，pOH逐漸增大，結(jié)合弱電解質(zhì)的電離解答該題．
解答： 解：A．由圖象可知M點(diǎn)時pH＞pOH，說明c（OH-）＞c（H+），溶液呈堿性，由電荷守恒可知c（NH4+）＞c（Cl-），故A正確；
B．由于一水合氨為弱堿，電離程度很小，離子濃度也較小，M點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力較小，故B正確；
C．Q點(diǎn)時pH=pOH，說明c（OH-）=c（H+），溶液呈中性，因一水合氨為弱堿，若反應(yīng)后呈中性，加入鹽酸體積應(yīng)較小，故C錯誤；
D．由于M點(diǎn)的OH-濃度等于N點(diǎn)的H+濃度，對水的電離程度抑制能力相同，所以兩點(diǎn)水電離程度相同，故D正確．
故選C．
點(diǎn)評：本題考查酸堿中和的定性判斷和計(jì)算，側(cè)重于弱電解質(zhì)的電離的考查，注意弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)，把握pOH的含義，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖中X、Y、Z為單質(zhì)，其它為化合物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）．其中，A俗稱磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)．

請回答下列問題：
（1）A的化學(xué)式是
 
，組成單質(zhì)Y的元素在周期表中的位置是
 
，R可用作
 
（答出一點(diǎn)即可）．
（2）一定條件下，Z與H2反應(yīng)生成ZH4，ZH4的電子式為
 
．
（3）已知A與 1mol Al反應(yīng)轉(zhuǎn)化為X時（所有物質(zhì)均為固體），放出a kJ熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（4）寫出E和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述不正確的是（　　）
A、7.80g Na2O2與5.85g NaCl所含陰離子數(shù)相等
B、15g甲醛（HCHO）和乙酸的混合物與氧氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
C、一定條件下，1.4g N2和0.2mol H2混合充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
D、常溫下，2L pH=12的Na2CO3溶液中含有OH-數(shù)目為0.02NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下述根據(jù)下列操作和現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A分別向2mL 0.1mol?L-1 CH3COOH溶液和2mL 0.1mol?L-1 H3BO3溶液中滴加等濃度的NaHCO3溶液，前者有氣泡產(chǎn)生，后者無明顯現(xiàn)象酸性：
CH3COOH＞H2CO3＞H3BO3
B向2mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液中滴加3滴0.1mol?L-1 MgCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀后，再滴加3滴0.1mol?L-1 FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀溶解度：
Mg（OH）2＞Fe（OH）3
C在少量無水乙醇中加入金屬Na，生成可以在空氣中燃燒的氣體CH3CH2OH是弱電解質(zhì)
D用3mL稀H2SO4溶液與足量Zn反應(yīng)，當(dāng)氣泡稀少時，加入
1mL濃H2SO4，又迅速產(chǎn)生較多氣泡		H2SO4濃度增大，反應(yīng)速率加快
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

湖北荊門某化工廠違規(guī)快遞有毒化學(xué)品，因泄漏導(dǎo)致9人中毒，1人死亡．涉事有毒化學(xué)品名為氟乙酸甲酯（C3H5O2F），其具有-COO-結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體還有（不考慮-O-F結(jié)構(gòu)及立體異構(gòu)）（　�。�
A、4種B、5種C、6種D、7種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)裝置正確且能達(dá)到目的是（　�。�
A、裝置①可用于已知濃度的氫氧化鈉溶液測定未知濃度鹽酸的實(shí)驗(yàn)
B、裝置②可用于氯化銨固體和氫氧化鈣固體反應(yīng)制取少量氨氣
C、裝置③可用于收集SO2，并吸收多余的SO2
D、裝置④可用于制取少量Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用如圖裝置，可完成很多電化學(xué)實(shí)驗(yàn)．下列有關(guān)敘述，正確的是（　�。�
A、若X為鋅棒，開關(guān)K置于A處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陰極的陽極保護(hù)法
B、若X為銅棒，開關(guān)K置于A處，裝置中發(fā)生的總反應(yīng)為2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑
C、若X為碳棒，開關(guān)K置于B處，在鐵棒附近滴入硫氰化鉀溶液可看到溶液變血紅色
D、若X為碳棒，開關(guān)K置于B處，向食鹽水中滴入酚酞溶液可看到碳棒附近先變紅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某興趣小組設(shè)計(jì)出如圖所示裝置來改進(jìn)教材中“銅與硝酸反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)，以探究化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化．（固定裝置略去）
方案 反應(yīng)物
甲 Cu、濃HNO3
乙 Cu、稀HNO3
丙 Cu、Zn、稀HNO3
（1）實(shí)驗(yàn)前，如何檢驗(yàn)該裝置的氣密性：
 
．
（2）在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2mL濃硝酸，c中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．再由a向c中加2mL蒸餾水，c中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
（3）上表是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是
 
．理由是
 
．
（4）該小組還用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2．實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 
；但此實(shí)驗(yàn)的不足之處是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為探究Fe2+對O3氧化I-反應(yīng)的影響，某研究小組測定兩組實(shí)驗(yàn)中I3-濃度和體系pH，結(jié)果見以下圖表．

下列說法不正確的是（　　）
A、在溶液中存在化學(xué)平衡I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq），其平衡常數(shù)表達(dá)式為
c(
I
-
3
)
c(I2)?(I-)
B、第2組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行18s后，由于I2（g）不斷生成導(dǎo)致I3-濃度下降
C、3-18s內(nèi)第2組實(shí)驗(yàn)中生成I3-的平均反應(yīng)速率約為0.55mol/（L?s）
D、Fe2+可作為O3氧化I-的催化劑

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