【題目】反應(yīng)mA(s)+nB(g) eC(g)+fD(g),反應(yīng)過程中,當(dāng)其它條件不變時(shí),C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如下圖,下列敘述正確的是
A. 到平衡后,加入催化劑則C%增大
B. 化學(xué)方程式中n<e+f
C. 達(dá)到平衡后,若升溫,平衡左移
D. 達(dá)到平衡后,增加A的量有利于平衡向右移動(dòng)
【答案】C
【解析】
A.加入催化劑使正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率同等程度的增大,平衡沒有移動(dòng),所以C的含量沒有改變,A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B.從圖像上可以看出,溫度一定時(shí)C的含量隨壓強(qiáng)的增大而增大,即增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),根據(jù)勒夏特列原理,正反應(yīng)方向氣體體積減小,即n>e+f,B項(xiàng)錯(cuò)誤;
C.由圖像可知,當(dāng)壓強(qiáng)一定(如P0)時(shí),溫度升高(2000C→3000C→4000C)生成物C的含量減小,平衡向逆反應(yīng)方向(即向左)移動(dòng),C項(xiàng)正確;
D.A是固體,固體濃度視為常數(shù),增加A的量平衡不發(fā)生移動(dòng),D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨氣是一種重要的化工原料。合成氨的反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。完成下列填空:
(1)在其他條件不變的情況下,降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則正反應(yīng)為___反應(yīng)(選填“吸熱”、“放熱”)。在其他條件不變的情況下,縮小容器體積以增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng),v正___(選填“增大”、“減小”,下同),v逆___,平衡向___方向移動(dòng)(選填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”、“不移動(dòng)”)。
(2)如圖為反應(yīng)速率(ν)與時(shí)間(t)關(guān)系的示意圖,由圖判斷,在t1時(shí)刻曲線發(fā)生變化的原因是___(填寫編號)。
a.增大N2的濃度
b.擴(kuò)大容器體積
c.加入催化劑
d.升高溫度
改變條件后,平衡混合物中NH3的百分含量___(選填“增大”、“減小”、“不變”)。
(3)工業(yè)生產(chǎn)中選擇鐵觸媒作催化劑,主要考慮的是____
a.使化學(xué)反應(yīng)速率加快 b.這種催化劑對該反應(yīng)催化劑效果更好
c.使原料利用率提高 d.其他物質(zhì)對該反應(yīng)不能起催化作用
(4)工業(yè)合成氨的簡要流程圖如下:
同學(xué)們發(fā)現(xiàn):該流程設(shè)計(jì)得很巧妙,除了溫度壓強(qiáng)等因素外,至少有兩處操作可以提高原料的利用率。一是___二是____。
(5)氨氣的電子式____;氨氣的水溶液滴入酚酞試液,溶液呈紅色,用方程式解釋溶液顏色變化____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈦(Ti)被譽(yù)為第三金屬,廣泛應(yīng)用于航空航天等領(lǐng)域。四氯化鈦(TiCl4)是生產(chǎn)金屬鈦的重要原料,某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備四氯化鈦并驗(yàn)證其產(chǎn)物CO,裝置如下:
已知部分信息如下:
①制TiCl4的反應(yīng)原理為:TiO2(S)+2C(s)+2Cl2(g) TiCl4(g)+2CO(g) ②四氯化鈦的熔、沸點(diǎn)分別為-24℃、136℃,易揮發(fā),在水或淛濕空氣中都極易水解,加熱時(shí)能被O2氧化
回答下列問題:
(1)氣流由左至右,裝置的正確連接順序?yàn)椋?/span>A、______________________、H、E(填字母)。
(2)A中盛裝鹽酸的儀器名稱是___________;G裝置的作用是______________________。
(3)寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________;實(shí)驗(yàn)室欲制備6720mLCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)),則理論上應(yīng)轉(zhuǎn)移___________mol電子。
(4)能證明上述反應(yīng)有CO生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________。
(5)利用圖所示裝置測定產(chǎn)品純度:取 w g TiCl4產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn),向安全漏斗中加入適量蒸餾水,待四氯化鈦充分反應(yīng)后,將燒瓶和漏斗中的液體一并轉(zhuǎn)入錐形瓶中,滴加幾滴0.1mol·L-1的K2CrO4溶液作指示劑(注意:Ag2CrO4呈磚紅色),用cmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn),消耗滴定液VmL。[已知:常溫下,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12。TiCl4+(2+n)H2O=TiO2·nH2O↓+4HCl]
①安全漏斗在本實(shí)驗(yàn)中的作用除加水外,還有______________________。
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算該產(chǎn)品的純度為___________(用含w、c和V的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把0.05 molNaOH固體分別加入到100 mL下列液體中,溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是
A.自來水B.0.5mol·L-1鹽酸
C.0.5mol·L-1CH3COOH溶液D.0.5mol·L-1KCl溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】進(jìn)行一氯取代后,只生成2種沸點(diǎn)不同的產(chǎn)物的烷烴的是( )
A. (CH3)2CHCH2CH2CH3B. (CH3)3CCH2CH3
C. (CH3CH2)2CHCH3D. (CH3)2CHCH(CH3)2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物Y是一種治療心血管和高血壓的藥物,某研究小組以甲苯、乙烯等物質(zhì)為主要原料,通過以下路線合成:
已知:RX+NaCNRCNRCOOH
請回答:
(1)Y的化學(xué)式為______________
(2)寫出化合物H的結(jié)構(gòu)簡式_______________。
(3)下列說法不正確的是______________。
A.B的一氯代物有三種
B.反應(yīng)①②③④均屬于取代反應(yīng)
C.化合物G→Y的轉(zhuǎn)化過程中,涉及的反應(yīng)類型有取代反應(yīng)、加成反應(yīng)
D.反應(yīng)①的試劑與條件為Cl2/光照
E. 化合物E能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
(4)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式________________。
(5)芳香族化合物M是B的同分異構(gòu)體,M含有二個(gè)六元環(huán)(且兩個(gè)二元環(huán)共用兩個(gè)相鄰的碳原子),則M可能的結(jié)構(gòu)有_______________。(任寫兩種)
(6)已知一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基是不穩(wěn)定的,會脫水轉(zhuǎn)化為羰基。:.寫出以為原料制備合成的線路圖。___________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式中正確的是
A.過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng):Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
B.NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng):NH4++OH-=NH3↑+H2O
C.二氧化錳和濃鹽酸共熱:MnO2+4H++4Cl-=Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O+2Cl-
D.FeBr2溶液中通入過量Cl2:2Fe2++2Br-+2Cl-=2Fe3++Br2+4Cl-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將4.42g復(fù)鹽CuSO4·x(NH4)2SO4·yH2O加到過量NaOH溶液中,加熱,生成的氣體用100mL 1mol/L H2SO4吸收,多余的H2SO4用80mL 2mol/L NaOH恰好完全中和,另取等質(zhì)量的復(fù)鹽溶于水后與足量BaCl2溶液反應(yīng),生成6.99g沉淀,(已知:CuSO4·x(NH4)2SO4→Cu2+ +2xNH4++(x+1)SO42-)
求:(1)4.42g復(fù)鹽CuSO4·x(NH4)2SO4·yH2O中SO42-物質(zhì)的量。____
(2)4.42g復(fù)鹽CuSO4·x(NH4)2SO4·yH2O中NH4+物質(zhì)的量。___
(3)x、y的值。___、____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是
A. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí),該反應(yīng)必須加熱才能發(fā)生
B. 2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) △H=-akJ·mol-1,則中和熱為a/2kJ·mol-1
C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H1=-akJ·mol-1,則氫氣燃燒熱為akJ·mol-1
D. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=-akJ·mol-1,則將14gN2(g)和足量H2置于一密閉容器中,充分反應(yīng)后放出0.5akJ的熱量
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