Question

16．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

• A． 一定條件下，6.4 g銅與過量的硫反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2N_A
• B． 3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e₃O₄，失去8N_A個(gè)電子
• C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L 水蒸氣中含有3N_A個(gè)原子
• D． 用石灰乳完全吸收1 mol Cl₂時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是N_A

Answer 1

分析 A、求出銅的物質(zhì)的量，然后根據(jù)銅和硫反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)來分析；
B、鐵反應(yīng)為四氧化三鐵后變?yōu)?$\frac{8}{3}$價(jià)；
C、標(biāo)況下水為液體；
D、氯氣和堿的反應(yīng)為歧化反應(yīng)．

解答 解：A、6.4g銅的物質(zhì)的量為0.1mol，而銅和硫反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故0.1mol銅轉(zhuǎn)移0.1N_A個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；
B、鐵反應(yīng)為四氧化三鐵后變?yōu)?$\frac{8}{3}$價(jià)，故3mol鐵失去8mol電子即8N_A個(gè)，故B正確；
C、標(biāo)況下水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D、氯氣和堿的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，氯元素歧化為+1價(jià)和-1價(jià)，故1mol氯氣轉(zhuǎn)移1N_A個(gè)電子，故D正確．
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)．