【題目】向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(鹽酸)的關(guān)系有如圖所示四種情況，且(2)、(3)、(4)圖中分別有OA<AB, OA＝AB，OA>AB，則下列分析與判斷不正確的是(不計CO2的溶解)(　　)

A．M中只有一種溶質(zhì)的有(1)和(3) B．M中有兩種溶質(zhì)的有(2)和(4)

C．(2)圖顯示M中c(NaHCO3)>c(Na2CO3) D．(4)圖顯示M中c(NaHCO3)>c(Na2CO3)

【答案】CD

【解析】本題是對Na2CO3和NaHCO3分別與鹽酸反應的化學方程式的理解以及與圖象之間的相互關(guān)系的考查，OA<AB說明M中溶質(zhì)含有NaHCO3，OA>AB說明M中溶質(zhì)是NaOH和Na2CO3的混合物。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質(zhì)。實驗室由鉻鐵礦粉制備重酪酸流程如圖所示：

已知步驟①的主要反應為：

（未配平）。有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。

回答下列問題：

（1）濾渣2的主要成分是_________及含硅雜質(zhì)。

（2）步驟④調(diào)濾液2的pH最合適的試劑是______________。

A.H2SO4溶液 B.KOH溶液 C.濃鹽酸 D.K2CO3粉末

如何最簡單的方法粗略判斷pH已調(diào)至合適范圍_________________。

（3）向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮至_____________________，停止加熱，然后冷卻結(jié)晶，得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品。

（4）本實驗過程中多次用到抽濾的裝置，下列關(guān)于抽濾的說法正確的是_______。

A.抽濾時，先用傾析法轉(zhuǎn)移溶液，開大水龍頭，待溶液快流盡時再轉(zhuǎn)移沉淀

B．右圖抽濾裝置中只有2處錯誤

C．抽濾得到的濾液應從吸濾瓶的支管口倒出

D．洗滌沉淀時，應開大水龍頭，使洗滌劑快速通過沉淀，減小沉淀的損失。

（5）某同學用mg鉻鐵礦粉（含Cr2O3 40%）制備K2C r2O7，為了測定產(chǎn)率，該同學設計了以下實驗：將所有產(chǎn)品加水溶解并定容于500mL容量瓶中，移取25.00mL于碘量瓶（一種帶塞的錐形瓶）中，加入過量2mol·L-1H2SO4，再加1.1KI，加塞搖勻，充分反應后鉻完全以Cr3+存在，于暗處靜置5min后，加指示劑，用0.0250mol·L-1標準Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。（已知：2 Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）若滴定時振蕩不充分，剛看到局部變色就停止滴定，則會使產(chǎn)量的測量結(jié)果__________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。計算該同學的產(chǎn)量_____________x100%（用含是m的式子表示，要求化簡，m的系數(shù)保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物分子中與“”相連的碳原子上的氫活性較大，可以與甲醛或鹵代烴等發(fā)生反應．

已知： ①

②

有機物 J 是重要的工業(yè)原料，其合成路線如下（部分產(chǎn)物和反應條件略）：

（1） A 中所含官能團的名稱是_________．

（2） A→B 的反應類型是________反應． B→C 的反應方程式_____________．

（3） G 俗稱縮蘋果酸，與 B 以物質(zhì)的量之比 1：2 反應，則 G+B→H 的化學方程式是__________．

（4） D 的分子式為 C5H10O4，若一次取樣檢驗 D 的含氧官能團，按順序?qū)懗鏊迷噭?/span>________．

（5）已知 E 中只有一種官能團，且核磁共振氫譜顯示其分子中有兩種不同化學環(huán)境的氫．則下列說法正確的是___________（填序號）．

a．E 與 B 互為同系物 b． E 中含有的官能團是醚鍵

c．F 在一定條件下也可轉(zhuǎn)化為 E d． F 中也有兩種不同化學環(huán)境的氫

（6）J 的結(jié)構(gòu)簡式是________． J 的同分異構(gòu)體 X 屬于芳香族化合物， 1mol X 分別與足量 Na 或 NaOH 反應時的物質(zhì)的量之比是 1：4 和 1：1，且苯環(huán)上只有一種一氯代物．寫出符合上述所有條件的 X 的一種結(jié)構(gòu)簡式__________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】3.6g碳在一定量的氧氣中燃燒，反應后生成的混合氣體相對氫氣的密度是16，則生成的一氧化碳的質(zhì)量是（相對密度指在相同的溫度和壓強下物質(zhì)的密度之比）

A. 3.3 g B. 6.3 g C. 8.4 g D. 13.2 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列兩個結(jié)構(gòu)簡式：CH3-CH2CH3和HO-，兩式中均有短線“一”，這兩條短線所表示的意義是（ ）

A. 都表示一對共用電子

B. 前者表示一對共用電子，后者表示一個未成對電子

C. 都表示一個共價單鍵

D. 前者表示分子內(nèi)只有一個共價單鍵，后者表示該基團內(nèi)無共價單鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaHCO2和Na2O2按2：1的個數(shù)之比混合，在密閉容器中加熱使之充分反應，然后趁熱排出氣體物質(zhì)，容器內(nèi)殘留物的成分是

A．只有 Na2CO3 B．NaHCO3和Na2CO3

C．NaOH和Na2CO3 D．Na2O2和NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）主要用于棉紡，造紙業(yè)的漂白，也用于食品消毒、水處理等。

已知：①亞氯酸鈉（NaClO2）受熱易分解。

②NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O；

③純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全。

以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下

（1）“反應1”需要鼓入空氣，空氣的作用是 __________________________________。

（2）“反應2”的化學方程式為_________________________________。

（3）采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”，原因是___________________；結(jié)晶后需要對晶體洗滌，為了減少損失，可以用_____________ 洗滌晶體。

（4）從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是_____________ 。

（5）要得到純的亞氯酸鈉晶體（NaClO2·3H2O），對粗產(chǎn)品必須進行的操作為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組設計實驗探究反應速率的測定和比較。

【實驗目的】測定鋅與稀硫酸反應的速率

【實驗用品】錐形瓶、雙孔塞、膠皮管、分液漏斗、直角導管、50mL注射器、鐵架臺、秒表、鋅粒、1mol/L硫酸、4mol/L硫酸。

【實驗步驟】

（1）取一套裝置(如圖所示)，加入40 mL 1 mol/L的硫酸和鋅粒，測量收集10 mL H2所需的時間。

（2）取另一套裝置，加入40 mL 4 mol/L的硫酸和鋅粒，測量收集10 mL H2所需的時間。

【實驗現(xiàn)象】鋅與稀硫酸反應 （填現(xiàn)象），收集10 mL氣體，（2）所用時間比（1）所用時間 （填“長”或“短”）。

【實驗結(jié)果】

加入試劑

反應時間

反應速率

40 mL1 mol/L硫酸

長

40 mL4 mol/L硫酸

短

【實驗結(jié)論】4mol/L硫酸與鋅反應比1mol/L硫酸與鋅反應的速率 。

【注意事項】（1）鋅的顆粒(即表面積)大小 ；

（2）40mL的硫酸要迅速加入；

（3）裝置 ，且計時要迅速準確；

（4）氣體收集可以用排水量氣裝置(如圖所示)代替。

【實驗討論】除本實驗測定反應速率的方法外，可行的方案還有(至少填兩種)：

（1） 。

（2） 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前人類已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體外，共有16種，對這16種非金屬元素的相關(guān)判斷：①都是主族元素，最外層電子數(shù)都大于4；②單質(zhì)在反應中都只能作氧化劑；③氫化物常溫下都是氣態(tài)；④氧化物常溫下都可以與水反應生成酸。其中不正確的有(　　)

A. ①② B. ①③ C. ③④ D. ①②③④

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