A、B、C、D是四種常見的單質，A、B為金屬；C、D常溫下是氣體，且D為黃綠色氣體．甲、乙、丙為常見的化合物，甲物質具有磁性．它們之間有如圖的轉化關系：

請回答下列問題：
（1）B與甲反應的化學方程式是
 
．B與NaOH溶液反應的化學方程式是
 
．
（2）含有B的陽離子的溶液與乙溶液反應得到一種白色沉淀，該反應的離子方程式是
 
．
（3）配制A的一種鹽溶液時需加入A，用離子方程式表示加入A的作用
 
．
考點：無機物的推斷
專題：推斷題
分析：A、B、C、D是四種常見的單質，A、B為金屬，C、D常溫下是氣體，且D為黃綠色氣體，D為Cl2，甲具有磁性的物質，則甲為Fe3O4，甲與B的反應為鋁熱反應，B為Al，A為Fe，乙為NaAlO2，C為H2，F(xiàn)e與氯氣反應生成丙，丙為FeCl3，然后結合元素化合物性質及離子檢驗來解答．
解答： 解：A、B、C、D是四種常見的單質，A、B為金屬，C、D常溫下是氣體，且D為黃綠色氣體，D為Cl2，甲具有磁性的物質，則甲為Fe3O4，甲與B的反應為鋁熱反應，B為Al，A為Fe，乙為NaAlO2，C為H2，F(xiàn)e與氯氣反應生成丙，丙為FeCl3，
（1）B與甲反應的化學方程式是8A1+3Fe3O4
 高溫 
.
 
4A12O3+9Fe，與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為2A1+2OH-+2H2O═2A1O2+3H2↑，
故答案為：8A1+3Fe3O4
 高溫 
.
 
4A12O3+9Fe；2A1+2OH-+2H2O═2A1O2+3H2↑；
（2）含有B形成的陽離子的溶液含有A13+，可與A1O2-發(fā)生互促水解反應生成氫氧化鋁沉淀，反應的離子方程式為A13++3A1O2-+6H2O═4A1（OH）3↓，
故答案為：A13++3A1O2-+6H2O═4A1（OH）3↓；
（3）配制A的一種鹽溶液時需加入A，是配制亞鐵鹽溶液為避免亞鐵離子被氧化加入鐵，反應離子方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案為：Fe+2Fe3+=3Fe2+．
點評：本題綜合考查無機物的推斷、電解等知識，注意利用物質的性質及轉化關系推斷物質為解答的關鍵，側重分析能力、推斷能力及知識綜合應用能力的考查，答題時注意把握物質的顏色以及磁性等信息，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關說法正確的是（　�。�
A、放熱反應在任何條件都能自發(fā)進行
B、應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變
C、任何能使熵值增大的過程都能自發(fā)進行
D、△H＞0，△S＜0的化學反應一定能自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物分子中的原子（團）之間會相互影響，導致相同的原子（團）表現(xiàn)不同的性質．下列各項的事實不能說明上述觀點的是（　�。�
A、甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲基環(huán)己烷不能使酸性高錳酸鉀褪色
B、乙烯能與溴水發(fā)生加成反應，而乙烷不能發(fā)生加成反應
C、苯酚與溴水可直接反應，而苯與液溴反應則需要鐵作催化劑
D、苯與硝酸在加熱時發(fā)生取代反應，甲苯與硝酸在常溫下就能發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列判斷不合理的是（　　）
A、能電離出H+的物質不一定是酸
B、蔗糖、碳酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質
C、根據(jù)分散系中分散質粒子直徑大小將分散系分為溶液、膠體和濁液
D、焰色反應是化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫時，0.1mol?L-1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，該溶液pH=
 
，此酸的電離平衡常數(shù)約為
 
；由水電離出的c（H+）約為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

t℃時，將6molA和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應：3A（氣）+B（氣）?xC（氣），2min時反應達到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余1.6molB，并測得C的濃度為0.8mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）x=
 
；
（2）若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣（氦氣和A、B、C都不反應）后，下列說法中正確的是
 
（選填字母）
A．化學平衡向正反應方向移動        B．化學平衡向逆反應方向移動
C．化學平衡不會發(fā)生移動            D．正、逆反應的化學反應速率將發(fā)生同等程度的改變
（3）若向原平衡混合物的容器中再充入2a molC，在t℃時達到新的平衡，此時B的物質的量為n（B）=
 
mol （用含a的式子表示）
（4）如果上述反應在相同溫度和容器中進行，欲使反應達到平衡時C的物質的量分數(shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質的物質的量n（A）、n（B）、n（C）之間應該滿足的關系式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應：氧化反應：H2O2-2e-=2H++O2↑    還原反應：MnO4-+5e-+8H+=Mn2++4H2O
（1）寫出該氧化還原反應的離子方程式：
 
．
（2）反應中氧化劑是
 
；氧化產物是
 
；若有0.5molH2O2參加此反應，電子轉移個數(shù)為
 
．
（3）若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反應的化學方程式為
 
；這時若有0.5molH2O2發(fā)生分解，電子轉移個數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

0.2mol有機物和0.4mol O2在密閉容器中燃燒后的產物為CO2、CO和H2O（g）．產物經(jīng)過濃硫酸后，濃硫酸的質量增加10.8g；再通過灼熱CuO充分反應后，固體質量減輕3.2g；最后氣體再通過堿石灰被完全吸收，堿石灰質量增加17.6g．
（1）判斷該有機物的化學式．
（2）若0.1mol該有機物恰好與4.6g金屬鈉完全反應，試確定該有機物的結構簡式．（已知：一個碳上接兩個羥基是不穩(wěn)定的）

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科目：高中化學 來源： 題型：

用H2C2O4?2H2O滴加濃H2SO4制備CO，通入灼熱的鐵的氧化物粉末中，做煉鐵實驗．但此法制備的CO中含有其他氣體，必須除去．現(xiàn)有下列裝置：

根據(jù)題目要求，回答下列問題：
（1）寫出H2C2O4?2H2O在濃硫酸催化作用下制備CO的化學方程式．
 
；
（2）用a～h表示連接順序，正確順序為：
a→
 
→
 
→
 
→
 
→
 
→
 
→
 
→i
（3）用A～F正確表示下面實驗操作的先后順序：
 
．
A．點燃甲裝置的酒精燈，打開分液漏斗，調節(jié)濃硫酸的滴速．
B．點燃乙裝置中的酒精燈，加熱氧化鐵．
C．檢查整套裝置的氣密性．
D．將導管口i處的尾氣驗純后，點燃加以處理．
E．待乙裝置玻璃管內的Fe2O3完全變黑時，熄滅乙裝置中的酒精燈．
F．關好甲裝置中分液漏斗的開關后，再熄滅該裝置中的酒精燈．
（4）空洗氣瓶的作用是
 

（5）假設乙中所裝為鐵氧化物的混合物，可能是FeO、Fe2O3、Fe3O4的任意組合，現(xiàn)取a克混合物充分反應后，質量減輕了8a/29克，通過計算確定該混合物中三種氧化物的物質的量的關系為
 
．

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