Question

12．實驗室利用下列儀器裝置，由乙烯與溴的四氯化碳溶液反應制備1.2-二溴乙烷（加熱及夾持設備已略）．
有關數(shù)據(jù)列表如下：

物質           狀態(tài)	密度/g•cm3	沸點/℃熔點/℃
乙醇           無色液體	0.79	78.5/-130
1，2-二溴乙烷            無色液體	2.2	132/9
乙醚           無色液體	0.71	34.6/-116

請完成下列填空：
（1）實驗裝置的正確的連接順序是（用儀器裝置的字母填空，裝置可重復選用）A→C→B→D→C；
（2）檢查裝置A氣密性的方法是關閉恒壓漏斗活塞，將導管浸入水中，對三頸燒瓶進行加熱，導管口有氣泡冒出，停止加熱后導管內形成一段穩(wěn)定的水柱，說明裝置A氣密性良好，反之氣密性不好；
（3）A中藥品為1：3的無水乙醇和濃硫酸混合液，寫出制備乙烯的化學方程式：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂═CH₂↑+H₂O；
（4）反應過程中應用冷水冷卻裝置D但又不能過度冷卻，其原因是溴易揮發(fā)，冷卻可以減少溴的揮發(fā)，而1，2-二溴乙烷的熔點為9℃，過度冷卻可以使1，2-二溴乙烷凝結成固體，容易發(fā)生堵塞；
（5）學生發(fā)現(xiàn)反應結束時，無水乙醇消耗量大大超過理論值，其原因是乙醇易揮發(fā)、反應中存在副反應、反應劇烈導致乙烯與溴反應不完全等；
（6）老師建議，在A、B間加入裝置E會更好，理由平衡裝置內氣體，防止倒吸．

Answer 1

分析 （1）A裝置中制備乙烯，C裝置除去乙烯中二氧化硫等，B裝置用于檢驗二氧化硫是否除盡，D中乙烯與溴發(fā)生加成反應，最后用氫氧化鈉溶液吸收尾氣中未反應的溴蒸汽，防止污染空氣；
（2）關閉恒壓漏斗活塞，將導管浸入水中，對三頸燒瓶進行加熱，利用氣體熱脹冷縮檢驗裝置氣密性；
（3）乙醇在濃硫酸、加熱170℃條件下發(fā)生消去反應生成乙烯與水；
（4）溴易揮發(fā)，冷卻可以減少溴的揮發(fā)，而1，2-二溴乙烷的熔點為9℃，過度冷卻可以使1，2-二溴乙烷凝結成固體，容易發(fā)生堵塞；
（5）乙醇易揮發(fā)、反應中存在副反應、反應劇烈導致乙烯與溴反應不完全等，會導致無水乙醇消耗量大大超過理論值；
（6）在A、B間加入裝置E會平衡裝置內氣體，防止倒吸．

解答 解：（1）A裝置中制備乙烯，C裝置除去乙烯中二氧化硫等，B裝置用于檢驗二氧化硫是否除盡，D中乙烯與溴發(fā)生加成反應，最后用氫氧化鈉溶液吸收尾氣中未反應的溴蒸汽，防止污染空氣，故裝置連接順序為：A→C→B→D→C，
故答案為：C；B；C；
（2）檢查裝置A氣密性的方法是：關閉恒壓漏斗活塞，將導管浸入水中，對三頸燒瓶進行加熱，導管口有氣泡冒出，停止加熱后導管內形成一段穩(wěn)定的水柱，說明裝置A氣密性良好，反之氣密性不好，
故答案為：關閉恒壓漏斗活塞，將導管浸入水中，對三頸燒瓶進行加熱，導管口有氣泡冒出，停止加熱后導管內形成一段穩(wěn)定的水柱，說明裝置A氣密性良好，反之氣密性不好；
（3）乙醇在濃硫酸、加熱170℃條件下發(fā)生消去反應生成乙烯與水，反應方程式為：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂═CH₂↑+H₂O，
故答案為：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂═CH₂↑+H₂O；
（4）溴易揮發(fā)，冷卻可以減少溴的揮發(fā)，而1，2-二溴乙烷的熔點為9℃，過度冷卻可以使1，2-二溴乙烷凝結成固體，容易發(fā)生堵塞，故反應過程中應用冷水冷卻裝置D但又不能過度冷卻，
故答案為：溴易揮發(fā)，冷卻可以減少溴的揮發(fā)，而1，2-二溴乙烷的熔點為9℃，過度冷卻可以使1，2-二溴乙烷凝結成固體，容易發(fā)生堵塞；
（5）乙醇易揮發(fā)、反應中存在副反應、反應劇烈導致乙烯與溴反應不完全等，會導致無水乙醇消耗量大大超過理論值，
故答案為：乙醇易揮發(fā)、反應中存在副反應、反應劇烈導致乙烯與溴反應不完全等；
（6）由于乙烯與溴發(fā)生加成反應等，會導致裝置內壓強降低，在A、B間加入裝置E會平衡裝置內氣體，防止倒吸，
故答案為：平衡裝置內氣體，防止倒吸．

點評 本題考查有機實驗制備，明確制備原理是解題關鍵，側重考查學生對數(shù)據(jù)的運用、對操作與裝置的分析評價，難度中等．