【題目】化學(xué)與生活密切棚關(guān)。下列選項(xiàng)中原因與結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)

原因

結(jié)論

A

鐵比銅活潑

銅板上的鐵釘在潮濕空氣中容易生銹

B

汽油和植物油都屬于烴

汽油和植物油都可以用作車用燃料

C

硅是良好的半導(dǎo)體材料

硅可用于制備光導(dǎo)纖維

D

淀粉和蛋白質(zhì)都是高分子化合物

淀粉和蛋白質(zhì)都可水解生成葡萄糖

【答案】A

【解析】

試題分析:鐵比銅活潑,在潮濕空氣中銅板與鐵釘構(gòu)成原電池,鐵是負(fù)極,所以容易生銹,故A正確;植物油屬于酯類,故B錯(cuò)誤;二氧化硅可用于制備光導(dǎo)纖維,故C錯(cuò)誤;蛋白質(zhì)都可水解生成氨基酸,故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在通風(fēng)櫥中進(jìn)行的關(guān)于鐵的性質(zhì)的下列實(shí)驗(yàn):

步驟

現(xiàn)象依次為ⅠFe表面產(chǎn)生大量無色氣泡,液面上方變?yōu)榧t棕色

ⅡFe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后,迅速停止

ⅢFe、Cu接觸后,其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡

下列說法中不正確的是

A中氣體由無色變紅棕色的化學(xué)方程式為:2NO+O2═2NO2

B中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層,阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)

C.對比、中現(xiàn)象,說明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3

D.針對中現(xiàn)象,在Fe、Cu之間連接電流計(jì),可判斷Fe是否被氧化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.如圖所示,通電5 min后,第極增重2.16 g,此時(shí)CuSO4恰好電解完。設(shè)A池中原混合溶液的體積為200mL。

1電源F________極;第極為________極;A池為________池。

2A池中第極上的電極反應(yīng)式為______________________________。

3通電前A池中原混合溶液Cu2+的濃度為____ ____。

、1)(N2H4一空氣燃料電池是一種堿性環(huán)保電池,該電池放電時(shí),負(fù)極的反應(yīng)式為

2圖裝置中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol/LNaCl溶液,乙燒杯盛放100 mL 0.5 mol/LCuSO4溶液。反應(yīng)一段時(shí)間后,停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞,觀察到石墨電極附近首先變紅,通電一段時(shí)間后溶液中還有CuSO4,若要使乙燒杯中電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài),可加入 填序號(hào).

ACuO BCuOH2 CCuCO3 DCu2OH2CO3

3用于筆記本電腦的甲醇CH3OH燃料電池,質(zhì)子交換膜左右兩側(cè)的溶液均為500mL 2 mol/LH2SO4 溶液,當(dāng)電池中有1mol e發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí),左右兩側(cè)溶液的質(zhì)量之差為 忽略氣體的溶解,假設(shè)反應(yīng)物完全耗盡

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】人體血液里Ca2+的濃度一般采用mg/cm3來表示.抽取一定體積的血樣,加適量的草酸銨[NH42C2O4]溶液,可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀,將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸(H2C2O4),再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2+的濃度.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測定血液樣品中Ca2+的濃度.

【配制酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液】

如圖是配制50 mL酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程示意圖。

1) 請你觀察圖示判斷其中不正確的操作有 (填序號(hào))

2) 其中確定50 mL溶液體積的容器是 (填名稱)。

3) 如果按照圖示的操作所配制的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),在其他操作均正確的情況下,所測得的實(shí)驗(yàn)結(jié)果將 (偏大偏小”)。

【測定血液樣品中Ca2的濃度】

抽取血樣20.00 mL,經(jīng)過上述處理后得到草酸,再用0.020 mol/L酸性KMnO4溶液滴定,使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出,這時(shí)共消耗12.00 mL酸性KMnO4溶液。

4) 已知草酸跟酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為:2MnO5H2C2O46H===2Mnx10CO28H2O

則式中的x______________。

5) 滴定時(shí),根據(jù)現(xiàn)象__________________,即可確定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)。

6) 經(jīng)過計(jì)算,血液樣品中Ca2的濃度為________mg/cm3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列對有機(jī)化合物性質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是( )

A. 乙烯和苯都能使溴水褪色,均與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

B. 淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解,但水解產(chǎn)物不同

C. 二氯甲烷只有一種說明甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)

D. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】加熱蒸發(fā)MgCl2溶液直高溫灼燒時(shí),其固體分解產(chǎn)物為

A. MgCl2 B.Mg(OH)2 C.MgO D. Mg

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金剛砂(SiC)可由SiO2和碳在一定條件下反應(yīng)制得,反應(yīng)方程式為:SiO2 3CSiC 2CO,下列有關(guān)說法中正確的是

A.該反應(yīng)中的氧化劑是SiO2,還原劑為C

B.該反應(yīng)中的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為13

C.該反應(yīng)中每生成1 mol SiC轉(zhuǎn)移4 mol電子

D.該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是SiC,氧化產(chǎn)物是CO,其物質(zhì)的量之比為12

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

AH2SO4、CH3CH2OHCH3COONaCaO分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

B.蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

CMg、AlCu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到

D.日常生活中無水乙醇常用于殺菌消毒

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:將KI.鹽酸.試劑X和淀粉四種溶液混合,無反應(yīng)發(fā)生。若再加入雙氧水,將發(fā)生反應(yīng):H2O2+2H++2I→2H2O+I2,且生成的I2立即與試劑X反應(yīng)而被消耗。一段時(shí)間后,試劑X將被反應(yīng)生成的I2完全消耗。由于溶液中的I繼續(xù)被H2O2氧化,生成的I2淀粉作用,溶液立即變藍(lán)。因此,根據(jù)試劑X的量.滴入雙氧水至溶液變藍(lán)所需的時(shí)間,即可推算反應(yīng)H2O2+2H++2I→2H2O+I2的反應(yīng)速率。

下表為某同學(xué)依據(jù)上述原理設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)記錄(各實(shí)驗(yàn)均在室溫條件下進(jìn)行)

號(hào)

往燒杯中加入的試劑及其用量(mL)

催化劑

溶液開始變藍(lán)時(shí)間(min)

KI溶液

H2O

X 溶液

雙氧水

稀鹽酸

1

20.0

10.0

10.0

20.0

20.0

1.4

2

20.0

m

10.0

10.0

n

2.8

3

10.0

20.0

10.0

20.0

20.0

2.8

4

20.0

0

10.0

10.0

40.0

t

5

20.0

10.0

10.0

20.0

20.0

5滴Fe2(SO4)3

0.6

回答下列問題:

(1)已知實(shí)驗(yàn)1、2的目的是探究H2O2濃度對H2O2+2H++2I→2H2O+I2反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)2m= ,n=

(2)一定溫度下H2O2+2H++2I→2H2O+I2反應(yīng)速率可以表示為v=k·c a(H2O2)·c b (I)·c(H+)(k為常數(shù))

實(shí)驗(yàn)4時(shí),燒杯中溶液開始變藍(lán)的時(shí)間t=___________。

根據(jù)上表數(shù)據(jù)可知,ab的值依次為 。

(3)實(shí)驗(yàn)5表明:硫酸鐵能提高反應(yīng)速率。

催化劑能加快反應(yīng)速率是因?yàn)榇呋瘎?/span> (填“提高”或“降低”)了反應(yīng)活化能。

試用離子方程式表示Fe2(SO4)3H2O2+2H++2I→2H2O+I2催化的過程。

(不必配平)

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同步練習(xí)冊答案