20.有機(jī)物A1和A2分別和濃H2SO4在一定溫度下共熱都只生成烴B,B的蒸氣密度是同溫同壓下H2密度的59倍,在催化劑存在下,1mol B可以和4mol H2發(fā)生加成反應(yīng),B的一元硝化產(chǎn)物有三種(同種類型).有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示:

(1)反應(yīng)①屬于消去反應(yīng),反應(yīng)②屬于加成反應(yīng).
(2)寫出A2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:


(4)化合物E有多種同分異構(gòu)體,其中屬于酯類且具有兩個(gè)對(duì)位側(cè)鏈的同分異構(gòu)體有四種,已給出其中的兩種,請(qǐng)補(bǔ)寫出另外兩種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

、

分析 烴B的蒸氣密度是同溫同壓下H2密度的59倍,則B的相對(duì)分子質(zhì)量為118,B苯環(huán)上的一硝基取代物有三種,說(shuō)明B中含有苯環(huán),1mol苯環(huán)和氫氣發(fā)生完全加成反應(yīng)需要3mol氫氣,實(shí)際上1mol B可以和4mol H2發(fā)生加成反應(yīng),則B中還含有一個(gè)碳碳雙鍵,一個(gè)苯環(huán)連接一個(gè)乙烯基,其相對(duì)分子質(zhì)量為104,實(shí)際上B的相對(duì)分子質(zhì)量為118,所以B中還含有一個(gè)CH2;B和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成溴代烴,溴代烴發(fā)生取代反應(yīng)生成醇,醇能被氧化生成E,E能被氧化生成F,F(xiàn)能發(fā)生縮聚反應(yīng),說(shuō)明F中含有羧基和醇羥基,則E中中間醇羥基不能被氧化,則該碳原子上沒有氫原子,所以B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,C為,D為,E為,F(xiàn)為,F(xiàn)發(fā)生縮聚反應(yīng)生成G,G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;A1和A2分別和濃H2SO4在一定溫度下共熱都只生成烴B,則A1和A2中都含有醇羥基,A1能被氧化生成醛,則A1中醇羥基位于邊上,所以A1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,A2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,A1被氧化生成H,H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,H被氧化生成I,I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,F(xiàn)和A1發(fā)生酯化反應(yīng)生成X,結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析解答.

解答 解:(1)烴B的蒸氣密度是同溫同壓下H2密度的59倍,則B的相對(duì)分子質(zhì)量為118,B苯環(huán)上的一硝基取代物有三種,說(shuō)明B中含有苯環(huán),1mol苯環(huán)和氫氣發(fā)生完全加成反應(yīng)需要3mol氫氣,實(shí)際上1mol B可以和4mol H2發(fā)生加成反應(yīng),則B中還含有一個(gè)碳碳雙鍵,一個(gè)苯環(huán)連接一個(gè)乙烯基,其相對(duì)分子質(zhì)量為104,實(shí)際上B的相對(duì)分子質(zhì)量為118,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,A1和A2分別和濃H2SO4在一定溫度下共熱都只生成烴B,則A1和A2中都含有醇羥基,A1能被氧化生成醛,則A1中醇羥基位于邊上,所以A1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,反應(yīng)①:$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O,屬于消去反應(yīng),

反應(yīng)②:+Br2,屬于加成反應(yīng),

故答案為:消去;加成;
(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,A1和A2分別和濃H2SO4在一定溫度下共熱都只生成烴B,A1中醇羥基位于邊上,A1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,則A2
故答案為:;
(3)F為,F(xiàn)發(fā)生縮聚反應(yīng)生成G,反應(yīng)③的化學(xué)方程式為:
H為:,發(fā)生銀鏡反應(yīng),反應(yīng)④的化學(xué)方程式為:,
故答案為:;
(4)E為,E的同分異構(gòu)體中,其中屬于酯類且具有兩個(gè)對(duì)位側(cè)鏈的同分異構(gòu)體有:、、、,
故答案為:

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物的推斷,正確推斷A的結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵,以F能發(fā)生縮聚反應(yīng)說(shuō)明F中含有羥基和羧基,醇羥基在一系列氧化過(guò)程中不被氧化說(shuō)明連接該醇羥基的碳原子上不含氫原子,據(jù)此確定A的結(jié)構(gòu),題目難度較大,為解答本題的易錯(cuò)點(diǎn).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

10.在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表:
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問(wèn)題:
(1)該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)(選填“吸熱”、“放熱”).
(2)830℃時(shí),容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡.在其他條件不變的情況下,擴(kuò)大容器的體積.平衡不移動(dòng)(選填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”、“不”).
(3)若 830℃時(shí),向1L密閉容器中充入1mol CO、1mol H2O,反應(yīng)達(dá)到平衡后,其化學(xué)平衡常數(shù)K等于1.0(選填“大于”、“小于”、“等于”),平衡時(shí),CO的濃度是0.5mol/L
(4)若1200℃時(shí),在某時(shí)刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2mol•L-1、2mol•L-1、4mol•L-1、4mol•L-1,則此時(shí)上述反應(yīng)的平衡移動(dòng)方向?yàn)槟娣磻?yīng)方向 (選填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”、“不移動(dòng)”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

11.1mol/L的CaCl2溶液0.5L,Cl-離子的物質(zhì)的量濃度為2mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.下列電解質(zhì)溶于水時(shí)的電離方程式中,書寫正確的是( 。
A.H2SO3?2H++SO32-B.NaHSO4=Na++H++SO42-
C.NaHCO3=Na++H++CO32-D.K2SO4=K2++SO42-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.由重水D2O組成的水,D2O的離子積為1.6×10-15,可用PH一樣定義規(guī)定PD=-lg{c(D+)},下列關(guān)于PD的敘述,正確的是( 。
A.D2O呈中性,PD=7
B.1LD2O溶液中含0.01molNaOD,PD=12
C.用D2O溶解0.1molDCl成1L溶液,PD=2
D.在100ml0.25mol/LDCl溶液中加入50ml0.2mol/L的NaOD的D2O溶液,PD=1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

5.請(qǐng)回答下列問(wèn)題
(1)H2SO4與HNO3的摩爾質(zhì)量分別為98g/mol、63g/mol,9.8g H2SO4與6.3g HNO3所含的分子數(shù)相同,它們所含氫原子數(shù)之比是2:1.
(2)一定量H2SO4與HNO3中的氧原子數(shù)相等,則溶液中H2SO4與HNO3的物質(zhì)的量之比為3:4.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.在體積不變的400℃恒溫密閉容器中,一定量的SO2與1mol O2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g);△H=-Q KJ•mol-1,當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.5mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡.下列敘述錯(cuò)誤的是( 。
A.增大氧氣濃度,平衡向正方向移動(dòng),K值不變
B.平衡時(shí)SO2氣體的轉(zhuǎn)化率為50%
C.該條件下反應(yīng)放出0.5QkJ的熱量
D.降低溫度,正反應(yīng)速率比逆反應(yīng)速率減小的程度小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.下列反應(yīng)中,水作氧化劑的是( 。
A.C+H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO+H2B.H2+CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cu+H2O
C.Cl2+H2O?HCl+HClOD.SO3+H2O═H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是( 。
A.用干燥的PH試紙可以確定某氣體是否是氨氣
B.在含有FeCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通入足量Cl2后,充分加熱,可得到純凈的FeCl3溶液
C.中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中,堿液要一次性加入,以防止熱量損失
D.為減小中和滴定誤差,錐形瓶必須用待測(cè)液潤(rùn)洗后才能使用

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同步練習(xí)冊(cè)答案