【題目】某種濃差電池的裝置如下圖所示,堿液室中加入電石渣漿液[主要成分為Ca(OH)2],酸液室通入CO2(以NaCl為支持電解質(zhì)),產(chǎn)生電能的同時(shí)可生產(chǎn)純堿等物質(zhì)。下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A. 電子由M極經(jīng)外電路流向N極
B. N電極區(qū)的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑
C. 在堿液室可以生成 NaHCO3、Na2CO3
D. 放電一段時(shí)間后,酸液室溶液pH增大
【答案】C
【解析】
氫氣在電極M表面失電子得到氫離子,為電池的負(fù)極,堿液室中的氫氧根離子透過(guò)陰離子交換膜,中和正電荷。酸液室中的氫離子透過(guò)質(zhì)子交換膜,在電極N表面得到電子生成氫氣,電極N為電池的正極。同時(shí),酸液室中的氯離子透過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入堿液室,補(bǔ)充負(fù)電荷,據(jù)此分析;
A.電極M為電池的負(fù)極,電子由M極經(jīng)外電路流向N極,故A項(xiàng)正確;
B.酸液室中的氫離子透過(guò)質(zhì)子交換膜,在電極N表面得到電子生成氫氣,N電極區(qū)的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑,故B項(xiàng)正確;
C.酸液室與堿液室之間為陰離子交換膜,鈉離子不能進(jìn)入堿液室,應(yīng)在酸液室得到NaHCO3、Na2CO3,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D.放電一段時(shí)間后,酸液室氫離子被消耗,最終得到NaHCO3、Na2CO3,溶液pH增大,故D項(xiàng)正確;
綜上,本題選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)氯原子的質(zhì)量為 a g, 12C 原子的質(zhì)量為b g, 用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值, 則下列說(shuō)法正確的是( )
A.氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量為12/b
B.m g 該氯原子的物質(zhì)的量為 m/NA mol
C.該氯原子的摩爾質(zhì)量是a NA
D.n g 該氯原子所含的電子數(shù)是17n/a
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述不正確的是( )
A. 在多電子原子里,核外電子的能量不同
B. 原子核外的電子按其能量不同分層排布
C. 電子的能量越低,運(yùn)動(dòng)區(qū)域離核越遠(yuǎn)
D. M層電子的能量大于L層電子的能量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室利用橄欖石尾礦(主要成分為MgO及少量FeO、Fe2O3、Al2O3等)制備純凈氯化鎂晶體(MgCl2·6H2O),實(shí)驗(yàn)流程如下:
已知幾種金屬陽(yáng)離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表
回答下列問(wèn)題:
(1)“浸取”步驟中,能加快浸取速率的方法有______________________(任寫(xiě)兩種)。
(2)氣體X的電子式為___________,濾渣1經(jīng)過(guò)處理可以制得一種高效的無(wú)機(jī)高分子混凝劑、凈水劑,其化學(xué)式為[Fe2(OH)n(SO4)(3-0.5n)]m,則該物質(zhì)中鐵元素的化合價(jià)為___________。
(3)加入H2O2的目的是___________;若將上述過(guò)程中的“H2O2”用“ NaClO”代替也能達(dá)到同樣目的,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。
(4)“一系列操作”主要包括加入足量鹽酸,然后經(jīng)過(guò)______________________、過(guò)濾、洗滌,即得到氯化鎂晶體。
(5)準(zhǔn)確稱取2.000g氯化鎂晶體產(chǎn)品于250mL錐形瓶中,加水50mL使其完全溶解,加入100mL氨性緩沖液和少量鉻黑T指示劑,溶液顯酒紅色,在不斷震蕩下,用0.5000mol·L-1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,其反應(yīng)原理為Mg2++Y4-=MgY2-,滴定終點(diǎn)時(shí)消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積19.00mL。
①則產(chǎn)品中MgCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。
②下列滴定操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏高的是___________(填宇母)。
a.錐形瓶洗滌后沒(méi)有干燥 b.滴定時(shí)錐形瓶中有液體濺出
c滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù) d滴定管滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)與能源開(kāi)發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是
A.垃圾是放錯(cuò)地方的資源,應(yīng)分類回收利用
B.實(shí)現(xiàn)化石燃料清潔利用,就無(wú)需開(kāi)發(fā)新能源
C.綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理
D.為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量,應(yīng)大量使用化肥和農(nóng)藥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵,又有π鍵,并含有非極性鍵的是( )
①H2O2 ②N2 ③H2O、蹾Cl ⑤C2H4、轈2H2
A. ②⑤⑥ B. ①②⑤⑥ C. ②③④ D. ②④⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知25℃時(shí),RSO4(s)+CO32-(aq)RCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常數(shù)K=1.75×104,Ksp(RCO3)=2.80×10-9,下列敘述中正確的是
A. 向c(CO32-)=c(SO42-)的混合液中滴加RCl2溶液,首先析出RSO4沉淀
B. 將濃度均為6×10-6mol/L的RCl2、Na2CO3溶液等體積混合后可得到RCO3沉淀
C. 25℃時(shí),RSO4的Ksp約為4.9×10-5
D. 相同溫度下,RCO3在水中的Ksp大于在Na2CO3溶液中的Ksp
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】通常情況下,苯的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定,這是因?yàn)椋?/span> )
A. 苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B. 苯不與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
C. 苯的分子結(jié)構(gòu)決定的
D. C—C鍵和C===C鍵交替形成苯環(huán)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期主族元素 A、B、C、D 的原子序數(shù)依次增大,A 和B 形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性,B 位于第ⅤA 族,A 和 C 同主族,D 原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等。下列敘述正確的是
A. 原子半徑:D>C>B
B. 單質(zhì)的還原性:D>C
C. 1molC 的氧化物固體中含離子總數(shù)為 4NA
D. 元素B、C、D 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能相互反應(yīng)
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