【題目】用如下裝置處理含KMnO4的廢液，使Mn元素轉(zhuǎn)化為MnO2沉淀，從而消除重金屬污染，下列說法錯誤的是

A. MnO4-處理完全后，實驗結(jié)束時左側(cè)可能會生成沉淀

B. 右側(cè)產(chǎn)生的Fe2+沉淀MnO4-的離子方程式為：7H2O+3Fe2++MnO4-=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+

C. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移6mole-時，可以產(chǎn)生87gMnO2沉淀

D. 為了增大右側(cè)溶液的導(dǎo)電性可以加稀硫酸造成強酸性環(huán)境

【答案】D

【解析】分析：根據(jù)題意并結(jié)合圖示，鐵電極為電解池的陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe2+，在弱酸性條件下Fe2+與MnO4-發(fā)生氧化還原反應(yīng)使Mn元素轉(zhuǎn)化為MnO2沉淀。

詳解：A項，MnO4-處理完全后，陽極生成的Fe2+會通過陽離子交換膜進入左側(cè)，則左側(cè)會生成Fe(OH)2沉淀，故A正確；B項，右側(cè)產(chǎn)生的Fe2+在弱酸性條件下將MnO4-還原為MnO2，本身被氧化為Fe(OH)3，所以離子方程式為：7H2O+3Fe2++MnO4-=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+，故B正確；C項，根據(jù)陽極電極反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移6mole-時，生成3molFe2+，根據(jù)Fe2+沉淀MnO4-的離子方程式7H2O+3Fe2++MnO4-=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+可得，生成1molMnO2，質(zhì)量為：1mol×87g/mol=87g，故C正確；D項，強酸性條件下，MnO4-與Fe2+反應(yīng)為：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，則不能使Mn元素轉(zhuǎn)化為MnO2沉淀，故D錯誤。綜上分析，符合題意的選項為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在t ℃時，向x g KNO3不飽和溶液中加入a g KNO3或蒸發(fā)掉b g水，恢復(fù)到t ℃，溶液均達到飽和，據(jù)此，下列推論不正確的是( )

A. 在t ℃時，KNO3的溶解度為g

B. 若原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為，則x=2b

C. 在t ℃時，所配的KNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w≤%

D. 若將原溶液蒸發(fā)掉2b g水，恢復(fù)到原溫度析出2a g KNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】砷化鎵是繼硅之后研究最深入、應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料。回答下列問題：

（1）Ga基態(tài)原子核外電子排布式為__________________，As基態(tài)原子核外有____個未成對電子。

（2）Ga、As、Se的第一電離能由大到小的順序是___________，Ga、As、Se的電負性由大到小的順序是_________________。

（3）比較下列鎵的鹵化物的熔點和佛點，分析其變化規(guī)律及原因：_________________。

鎵的鹵化物

GaI3

GaBr3

GaCl3

熔點/℃

77.75

122.3

211.5

沸點/℃

201.2

279

346

GaF3的熔點超過1000℃，可能的原因是______________。

（4）二水合草酸鎵的結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中鎵原子的配位數(shù)為___________，草酸根中碳原子的雜化軌道類型為______________。

（5）砷化鎵的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，晶胞參數(shù)為a=0.565nm，砷化鎵晶體的密度為_____g/cm3(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，列出計算式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

A. ⑥③①②⑤④ B. ⑤①②⑥④③ C. ⑤④③②①⑥ D. ③①②④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下反應(yīng)：A2（g）+3 B2（g）2 AB3（g） （每生成2 mol AB3放出92.4 kJ的熱量），在恒溫恒壓的密閉容器中進行如下實驗：①通入1 mol A2和3 mol B2，達平衡時放出熱量為Q1，②通入2 mol A2和6 mol B2，達平衡時放出熱量為Q2，則下列關(guān)系正確的是

A．Q2 = 2 Q1 B．2Q1 < Q2

C．Q1 < Q2 < 92.4 kJ D．Q1 = Q2 < 92.4 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-11。某溶液中含有Cl-，Br-，CrO42-，濃度均為0.010mol/L，向該溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為

A. Cl-、Br-、CrO42- B. CrO42-、Br-、Cl-、

C. Br-、Cl-、CrO42- D. Br-、CrO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是（反應(yīng)條件已略去）（　�。�

A. 反應(yīng)①②③④⑤均屬于氧化反應(yīng)和離子反應(yīng)

B. 反應(yīng)⑤說明該條件下鋁的還原性強于錳

C. 相同條件下生成等量的O2，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1︰1

D. 反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1︰4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯氣是一種重要的工業(yè)原料。

（1）寫出實驗室制取氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

（2）資料顯示：Ca(ClO)2 +CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。某學(xué)習(xí)小組利用此原理設(shè)計如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。

①在該實驗中，甲部分的裝置是_______（填字母）。

②乙裝置中FeCl2溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式是________________。

③丙裝置中通入少量Cl2，可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，這種物質(zhì)是_______（化學(xué)式）。

④有人認為該實驗存在明顯的缺陷，如何改進：______________

請你寫出Cl2和“④”中“最合適的化學(xué)試劑”反應(yīng)的離子方程式______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是

A.SO3→H2SO4B.Cu→Cu(NO3)2C.Fe2O3→FeD.CO→CO2

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