【題目】早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成,回答下列問(wèn)題:
(1)準(zhǔn)晶是一種無(wú)平移周期序,但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體,可通過(guò)方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體.
(2)基態(tài)Fe原子有個(gè)未成對(duì)電子,F(xiàn)e3+的電子排布式為 , 可用硫氰化鉀檢驗(yàn)Fe3+ , 形成的配合物的顏色為 .
(3)新制備的Cu(OH)2可將乙醛(CH3CHO)氧化成乙酸,而自身還原成Cu2O,乙醛中碳原子的雜化軌道類型為;1mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為 , 乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛,其主要原因是 . Cu2O為半導(dǎo)體材料,在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)氧原子,其余氧原子位于面心和頂點(diǎn),則該晶胞中有個(gè)銅原子.
(4)Al單質(zhì)為面心立方晶體,其晶胞參數(shù)a=0.405nm,晶胞中鋁原子的配位數(shù)為 , 列式表示Al單質(zhì)的密度gcm﹣3(不必計(jì)算出結(jié)果).
【答案】
(1)X射線衍射
(2)4;1s22s22p63s23p63d5;血紅色
(3)sp3、sp2;6NA;乙酸存在分子間氫鍵;16
(4)12;
【解析】解:(1)從外觀無(wú)法區(qū)分三者,但用X光照射揮發(fā)現(xiàn):晶體對(duì)X射線發(fā)生衍射,非晶體不發(fā)生衍射,準(zhǔn)晶體介于二者之間,因此通過(guò)有無(wú)衍射現(xiàn)象即可確定,
所以答案是:X射線衍射;(2)26號(hào)元素Fe基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2,可知在3d上存在4個(gè)未成對(duì)電子,失去電子變?yōu)殍F離子時(shí),先失去4s上的2個(gè)電子后失去3d上的1個(gè)電子,因此Fe3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5,硫氰化鐵為血紅色,
所以答案是:4;1s22s22p63s23p63d5;血紅色;(3)乙醛中甲基上的C形成4條σ鍵,無(wú)孤電子對(duì),因此采取sp3雜化類型,醛基中的C形成3條σ鍵和1條π鍵,無(wú)孤電子對(duì),采取sp2雜化類型;1個(gè)乙醛分子含有6個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵,則1mol乙醛含有6molσ鍵,即6NA個(gè)σ鍵;乙酸分子間可形成氫鍵,乙醛不能形成氫鍵,所以乙酸的沸點(diǎn)高于乙醛;該晶胞中O原子數(shù)為4×1+6× +8× =8,由Cu2O中Cu和O的比例可知該晶胞中銅原子數(shù)為O原子數(shù)的2倍,即為16個(gè);
所以答案是:sp3、sp2;6NA;乙酸存在分子間氫鍵;16;(4)在Al晶體的一個(gè)晶胞中與它距離相等且最近的Al原子在通過(guò)這個(gè)頂點(diǎn)的三個(gè)面心上,面心占 ,通過(guò)一個(gè)頂點(diǎn)可形成8個(gè)晶胞,因此該晶胞中鋁原子的配位數(shù)為8×3× =12;一個(gè)晶胞中Al原子數(shù)為8× =4,因此Al的密度ρ= = = gcm﹣3,
所以答案是: .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在反應(yīng)aFeCl2+bKNO3+cHCl=- dFeCl3+eKCl+fX+gH2O中,其中a,b,c,d,e,f,g均為相應(yīng)的物質(zhì)系數(shù),若b=l.d=3,則生成物X的分子式為
A. NO2 B. NO C. N2O D. NH4Cl
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CoCl26H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑.一種利用水鈷礦(主要成分為Co2O3、Co(OH)3 , 還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl26H2O的工藝流程如圖1:
已知:①浸出液中含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等;
②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)表:(金屬離子濃度為:0.01mol/L)
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
開(kāi)始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
③CoCl26H2O熔點(diǎn)為86℃,加熱至110~120℃時(shí),失去結(jié)晶水生成無(wú)水氯化鈷.
(1)寫(xiě)出浸出過(guò)程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 .
(2)寫(xiě)出NaClO3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式;若不慎向“浸出液”中加過(guò)量NaClO3時(shí),可能會(huì)生成有毒氣體,寫(xiě)出生成該有毒氣體的離子方程式 .
(3)“加Na2CO3調(diào)pH至a”,過(guò)濾所得到的兩種沉淀的化學(xué)式為 .
(4)制得的CoCl26H2O在烘干時(shí)需減壓烘干的原因是 .
(5)萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖2.向“濾液”中加入萃取劑的目的是;其使用的最佳pH范圍是 . A.2.0~2.5 B.3.0~3.5 C.4.0~4.5 D.5.0~5.5
(6)為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl26H2O含量,稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水,加入足量AgNO3溶液,過(guò)濾、洗滌,將沉淀烘干后稱其質(zhì)量.通過(guò)計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl26H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%,其原因可能是 . (答一條即可)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是( )
A.乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式:2H++CO32﹣═CO2↑+H2O
B.乙醇與濃硫酸在140℃時(shí)共熱:CH3CH2OH CH2═CH2↑+H2O
C.丙烯聚合成聚丙烯的化學(xué)方程式:nCH2=CHCH3
D.用18O標(biāo)記的乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng):C2H518OH+CH3COOH CH3CO18OC2H5+H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用下述裝置制取氯氣,并用氯氣進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。看圖回答下列問(wèn)題:
(1)裝置中B儀器的名稱:___________,E中為紅色濕布條,可觀察到的現(xiàn)象是_______。
(2)洗氣裝置C是為了除去Cl2中的HCl氣體,D是為了干燥Cl2,則C、D中應(yīng)分別放入下列溶液中的C______________;D______________。
①NaOH溶液、陲柡褪雏}水 ③AgNO3溶液、軡釮2SO4
(1)實(shí)驗(yàn)室常用MnO2和濃鹽酸制取Cl2,請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)方程式:_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是
A.用蒸餾的方法分離汽油和煤油
B.分液時(shí),分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
C.濃硫酸稀釋時(shí),應(yīng)將濃硫酸慢慢加到水中,及時(shí)攪拌并冷卻
D.將O2和H2的混合氣體通過(guò)灼熱的氧化銅,以除去其中的H2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2 , 可提高效益,減少污染.
(1)傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過(guò)如圖1所示的催化循環(huán)實(shí)現(xiàn).其中,反應(yīng)①為:2HCl(g)+CuO(s)H2O(g)+CuCl2(s)△H1 , 反應(yīng)②生成1molCl2(g)的反應(yīng)熱為△H2 , 則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(反應(yīng)熱用△H1和△H2表示).
(2)新型RuO2催化劑對(duì)上述HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的總反應(yīng)具有更好的催化活性. ①實(shí)驗(yàn)測(cè)得在一定壓強(qiáng)下,總反應(yīng)的HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的αHCl~T曲線如圖2,則總反應(yīng)的△H0(填“>”、“=”或“<”);A、B兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K(A)與K(B)中較大的是 .
②在上述實(shí)驗(yàn)中若壓縮體積使壓強(qiáng)增大,畫(huà)出相應(yīng)αHCl~T曲線的示意圖,并簡(jiǎn)要說(shuō)明理由:
③下列措施中,有利于提高αHCl的有 .
A.增大n(HCl) B.增大n(O2)
C.使用更好的催化劑 D.移去H2O
(3)一定條件下測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中n(Cl2)的數(shù)據(jù)如下:
t/min | 0 | 2.0 | 4.0 | 6.0 | 8.0 |
n(Cl2)/10﹣3mol | 0 | 1.8 | 3.7 | 5.4 | 7.2 |
計(jì)算2.0~6.0min內(nèi)以HCl的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率(以molmin﹣1為單位,寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程).
(4)Cl2用途廣泛,寫(xiě)出用Cl2制備漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定條件下,利用CO2合成CH3OH的反應(yīng)如下: CO2(g)+3H2(g)H3OH(g)+H2O(g)△H1 ,
研究發(fā)現(xiàn),反應(yīng)過(guò)程中會(huì)有副反應(yīng):
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2 .
溫度對(duì)CH3OH、CO的產(chǎn)率影響如圖所示.下列說(shuō)法中,不正確的是( )
A.△H1<0,△H2>0
B.增大壓強(qiáng)有利于加快合成反應(yīng)的速率
C.生產(chǎn)過(guò)程中,溫度越高越有利于提高CH3OH的產(chǎn)率
D.合成CH3OH反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.下面是幾種實(shí)驗(yàn)中常用的儀器:
寫(xiě)出序號(hào)所代表的儀器的名稱:
A______________;B______________;C______________;D______________。
Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室要配制100mL2mol/LNaCl溶液,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)配制過(guò)程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、天平、量筒和______________。
(2)用托盤(pán)天平稱取氯化鈉固體,其質(zhì)量為________g。
(3)下列主要操作步驟的正確順序是______________(填序號(hào))。
①稱取一定質(zhì)量的氯化鈉,放入燒杯中,用適量蒸餾水溶解;
②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1~2厘米時(shí),改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切;
③將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中;
④蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻;
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次,洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。
(4)如果實(shí)驗(yàn)過(guò)程中缺少步驟⑤,會(huì)造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度______________(填“偏高"或“偏低"或“無(wú)影響”)。
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