【題目】鈣是人體必需的常量元素,成年人每天需要800毫克的鈣,下列補(bǔ)鈣的途徑正確的是
A.不經(jīng)常曬太陽 B.經(jīng)常飲用牛奶、豆奶
C.經(jīng)常飲用鈣離子含量高的硬水 D.大量補(bǔ)充維生素C
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 二氧化硫可用于殺菌、消毒
B. 煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔能源
C. 氯氣和明礬均可做自來水的消毒劑
D. 食品保鮮劑中所含鐵粉和生石灰均作還原劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相,與石墨相似,具有層狀結(jié)構(gòu),可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼是超硬材料,有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示。關(guān)于這兩種晶體的說法正確的是
A.兩種晶體均為原子晶體
B.立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵,所以硬度大
C.六方相氮化硼層結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電的原因是層狀結(jié)構(gòu)中沒有自由移動(dòng)的電子
D.NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一.1mol NH4BF4含有1 mol配位鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】幾種相鄰主族短周期元素的相對位置如表,元素X的原子核外電子數(shù)是M的2倍,Y的氧化物具有兩性。下列說法不正確的是
A. 元素的第一電離能X<Y
B. X位于第三周期IIA ,其單質(zhì)可采用電解熔融其氯代物制備
C. 元素最高價(jià)氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的是HNO3
D. 氣體分子(MN)2的電子式為
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨硼烷是一種有效、安全的固體儲(chǔ)氫材料,氨硼烷的結(jié)構(gòu)和乙烷相似,如下圖。
(1)氨硼烷的晶體類型為____________.
(2)氨硼烷分子中氮原子、硼原子的雜化軌道類型分別為 和 .
(3)氨硼烷晶體中存在的作用力有 (填序號)
A離子鍵 B極性鍵 C非極性鍵 D配位鍵 E金屬鍵 F氫鍵 G范德華力
(4)硼酸的結(jié)構(gòu)式可表示為,請寫出硼酸溶于水后溶液顯酸性的離子方程式 ________ 。
(5)以NaBH4為硼源、某配合物為氨源可用于制備氨硼烷.為測定該配合物的結(jié)構(gòu),取2.32g配合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):用重量法分析金屬元素,測得鎳元素的質(zhì)量為0.59g;在堿性條件下加熱蒸出NH3,用滴定法測出其物質(zhì)的量為0.06mol;滴加過量硝酸銀溶液,有白色沉淀生成,加熱,沉淀沒有增加;用摩爾法分析含量,測得氯元素質(zhì)量為0.71g.
①該配合物中鎳離子的基態(tài)電子排布式為 .
②該配合物的結(jié)構(gòu)簡式為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知水在25℃和95℃時(shí),其電離平衡曲線如下圖所示:
(1)則25℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為_________(填“A”或“B”),請說明理由 。
(2)25℃時(shí),將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為__________.
(3)95℃時(shí),若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前,該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是_________________.
(4)曲線B對應(yīng)溫度下,pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后,混合溶液的pH=5.請分析其原因: 。
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【題目】下列物質(zhì)在常溫下發(fā)生水解時(shí),對應(yīng)的離子方程式正確的是( )
①Na2CO3:CO32-+2H2OH2O+CO2↑+2OH-
②NH4Cl:NH4++H2ONH3·H2O+H+
③CuSO4:Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+
④NaF:F-+H2OHF+OH-
A.①④ B.②③ C.①③ D.②④
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