【題目】化學反應限度的調(diào)控在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)保技術等方面得到了廣泛的應用，如果設法提高化學反應的限度，下面的說法錯誤的是（　 ）

A. 能夠節(jié)約原料和能源 B. 能夠提高產(chǎn)品的產(chǎn)量

C. 能夠提高經(jīng)濟效益 D. 能夠提高化學反應速率

【答案】D

【解析】提供了化學反應的限度，就是提高了反應物的轉(zhuǎn)化率，提高了產(chǎn)量，更能提高經(jīng)濟效益，但不一定會提高反應的反應速率，所以選項D是錯誤的，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是（ ）

A. 原子半徑：W＞Z＞Y＞X

B. X的氫化物于水形成的溶液呈堿性

C. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)

D. Y元素的最高價氧化物的水化物不與強堿反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】白黎蘆醇（結構簡式：）屬二苯乙烯類多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和預防心血管疾病的作用。某課題組提出了如下合成路線：

已知：

根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）白黎蘆醇的分子式是___________。

（2）C→D的反應類型是_______；E→F的反應類型是_________。

（3）化合物A不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，能與NaHCO3反應放出CO2，推測其1H核磁共振譜（H-NMR）中顯示不同化學環(huán)境的氫原子個數(shù)比為________。

（4）寫出A→B反應的化學方程式：___________________________________。

（5）寫出結構簡式：D______________、E_______________。

（6）化合物符合下列條件的所有同分異構體共_________種，

①能發(fā)生銀鏡反應；②含苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫原子。

寫出其中不與堿反應的同分異構體的結構簡式：_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】檢驗某一溶液中是否含有氯離子，可選用的試劑是（ ）

A.硝酸銀溶液

B.稀鹽酸酸化的硝酸銀溶液

C.稀硝酸酸化的硝酸銀溶液

D.稀硫酸酸化的硝酸銀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)化學能和熱能、電能相關的知識，請回答下列問題:

I.已知31 g白磷(P4)變?yōu)?1 g紅磷(P)時釋放能量。

（1）上述變化屬于__________變化；穩(wěn)定性白磷_________紅磷(填“>”或“<”,下同)；

（2）已知白磷和紅磷燃燒均生成P2O5。31 g白磷完全燃燒釋放出的能量___________31 g紅磷完全燃燒釋放的能量。

II.氫氣是一種清潔能源，在我國航天工程中也有應用。

（1）已知：2H2＋O22H2O。該反應1g氫氣完全燃燒放出熱量121kJ，其中斷裂1molH-H鍵吸收436kJ，斷裂1molO=O鍵吸收496kJ，那么形成1molH-O鍵放出熱量______。

（2）航天技術上使用的氫－氧燃料電池原理可以簡單看作下圖“氫－氧燃料電池的裝置圖”則：

①a極為電池的_________(填“正極”或“負極”)；溶液中OH-移向________電極（填“a”或“b”）。

②b電極附近pH_____________。(填增大、減小或不變)。

③如把H2改為甲烷，則電極反應式為：負極：________________________________。

④將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計。若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，試計算：產(chǎn)生標準狀況下氫氣的體積________________L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】濃硫酸是重要的化工原料。下列關于濃硫酸的敘述中，正確的是

A. 濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B. 濃硫酸不可以用鐵罐來運輸

C. 濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體

D. 濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬形成氧化膜而鈍化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可能存在的第119號元素，有人稱“類鈁”，據(jù)周期表結構及元素性質(zhì)變化趨勢，有關“類鈁”的預測說法正確的是（ ）

A. “類鈁”在化合物中呈+1價 B. “類鈁”屬過渡元素，具有放射性

C. “類鈁”單質(zhì)的密度小于1g/cm3 D. “類鈁”單質(zhì)有較高的熔點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、R、Q是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素，Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，Z為地殼中含量最多的元素，X、Y、R最外層電子數(shù)之和為8，Q的單質(zhì)為黃綠色有害氣體。請回答下列問題：

(1)Z在元素周期表中的位置為________。

(2)Y和Z元素的原子半徑由大到小的順序為_____(寫元素符號)。Y和Z的氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性較強的是_______（填化學式）

(3) Y單質(zhì)的電子式為________,用電子式表示RQ2的形成過程__________

(4)X、Z兩元素形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物中含有的化學鍵類型為________。

(5)Y的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】光化學煙霧是汽車尾氣在紫外線作用下生成的有害淺藍色煙霧，由氮的氧化物和烴類等一次污染物，與它們發(fā)生一系列光化學反應生成的臭氧、醛類、過氧乙酰硝酸酯(PAN)等二次污染物組成。光化學煙霧導致眼睛及粘膜受刺激，引發(fā)呼吸道疾病，嚴重時使人頭痛、嘔吐，甚至死亡。下列敘述中錯誤的是（ ）

A. 光化學煙霧的分散劑為空氣

B. NO2為酸性氧化物

C. O2轉(zhuǎn)化成O3的反應為非氧化還原反應

D. 汽車節(jié)能減排措施可以緩解光化學煙霧帶來的污染

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