【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子半徑依次增大,X、Y同主族,且X、Y原子序數(shù)之和是W、Z原子序數(shù)之和的2倍。m、n、p、.r是由這些元素組成的二元化合物,甲、乙是其中兩種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì),n與乙在常溫下均是淡黃色固體。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分生成物已省略)。下列說(shuō)法正確的是

A. 簡(jiǎn)單離子半徑大小:X>Y>Z

B. 熱穩(wěn)定性:r>p

C. 含Y元素的鹽溶液可能顯酸性、中性,不可能顯堿性

D. 二元化合物n 只含離子鍵,不含共價(jià)鍵

【答案】B

【解析】試題分析:短周期主族元素W、X、Y、Z的原子半徑依次增大,X、Y同主族,且X、Y原子序數(shù)之和是W、Z原子序數(shù)之和的2倍。m、n、p、.r是由這些元素組成的二元化合物,甲、乙是其中兩種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì),n與乙在常溫下均是淡黃色固體,n為過(guò)氧化鈉、乙為硫。由上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系示意圖可知,甲為氧氣、m為硫化鈉、r為水。所以W、X、Y、Z分別為H、O、Na、S。A. 簡(jiǎn)單離子半徑大。 Na+<O2-< S2-;B. 熱穩(wěn)定性:硫化氫<水,B正確;C. 含硫元素的鹽溶液,可能顯中性,如硫酸鈉;可能顯酸性,如硫酸氫鈉也可能顯堿性,如硫化鈉和亞硫酸鈉等等,C不正確;D. 過(guò)氧化鈉中既含離子鍵又含共價(jià)鍵,D不正確。本題選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某課外興趣小組同學(xué)利用下圖裝置測(cè)定FeSO4·xH2O中結(jié)晶水含量,實(shí)驗(yàn)前測(cè)得裝置A(包括石英玻璃管及兩端開(kāi)關(guān)K1K2)的質(zhì)量為m1g裝入樣品測(cè)得裝置A的質(zhì)量為m2g.下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 儀器B的名稱(chēng)為球形干燥管,其中可裝入堿石灰

B. 加熱前先通入一段時(shí)間的N2以排除裝置中的空氣,目的是防止發(fā)生爆炸

C. 若加熱直至恒重時(shí),A的質(zhì)量為m3g,

D. 若先加熱一段時(shí)間后再通入N2或撤去B裝置都會(huì)使x值偏低

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】中國(guó)科學(xué)院科研團(tuán)隊(duì)研究表明,在常溫常壓和可見(jiàn)光下,基于LDH(一種固體催化劑)合成NH3的原理示意圖如右。下列說(shuō)法不正確的是

A. 該過(guò)程將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化成為化學(xué)能

B. 該過(guò)程中,只涉及極性鍵的斷裂與生成

C. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為13

D. 原料氣N2可通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ⅰ.尿素[CO(NH2)2]是一種非常重要的高效氮肥,工業(yè)上以NH3、CO2為原料生產(chǎn)尿素,該反應(yīng)實(shí)際為兩步反應(yīng):

第一步:2NH3(g)+CO2(g)===H2NCOONH4(s) ΔH=-272kJ·mol-1

第二步:H2NCOONH4(s)===CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH=+138kJ·mol-1

(1)寫(xiě)出工業(yè)上以NH3、CO2為原料合成尿素的熱化學(xué)方程式:_________________________

(2)某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件,在一體積為0.5 L密閉容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳,實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中各組分的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下圖所示:

已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定,則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第_________步反應(yīng)決定,總反應(yīng)進(jìn)行到_________min時(shí)到達(dá)平衡。

(3)電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制純凈氫氣的過(guò)程中同時(shí)產(chǎn)生氮?dú)。電解時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為________________________________。

Ⅱ.用焦炭還原NO2的反應(yīng)為:2NO2(g)+2C(s ) N2(g)+2CO2(g),在恒溫條件下,1 mol NO2和足量C發(fā)生該反應(yīng),測(cè)得平衡時(shí)NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示:

①A、B兩點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)關(guān)系:Kc(A)_______Kc(B) (填 “﹥”、“<”或“﹦”)。

②計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp(C)=______(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】草酸是植物(特別是草本植物)常具有的成分,具有廣泛的用途。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無(wú)色,熔點(diǎn)為101℃,易溶于水,受熱易脫水、升華,170℃以上分解。常溫下它的電離常數(shù)K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)擬用下列裝置分解草酸制備少量純凈的CO,其合理的連接順序?yàn)?/span>___________(填字母序號(hào))。

(2)相同溫度條件下,分別用3支試管按下列要求完成實(shí)驗(yàn):

試管

A

B

C

加入試劑

4mL 0.01mol/L KMnO4

1ml 0.1moL/L H2SO4

2mL 0.1mol/L H2C2O4

4mL 0.02mol/L KMnO4

1ml 0.1moL/L H2SO4

2mL 0.1mol/L H2C2O4

4mL 0.03mol/L KMnO4

1ml 0.1moL/L H2SO4

2mL 0.1mol/L H2C2O4

褪色時(shí)間

28秒

30秒

不褪色

寫(xiě)出試管B的離子方程式_____________________________________;上述實(shí)驗(yàn)?zāi)芊裾f(shuō)明“相同條件下,反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越快”?____________(選填“能”或“不能”);簡(jiǎn)述你的理由:__________________________________。

(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明草酸為弱酸的方案及其現(xiàn)象均正確的有_____________(填序號(hào))。

A.室溫下,取0.010mol/L的H2C2O4溶液,測(cè)其pH=2;

B.室溫下,取0.010mol/L的NaHC2O4溶液,測(cè)其pH >7;

C.室溫下,取pH=a(a&lt;3)的H2C2O4溶液稀釋100倍后,測(cè)其pH&lt; a+2;

D.標(biāo)況下,取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL與足量鋅粉反應(yīng),收集到H2體積為224mL;

(4)為測(cè)定某H2C2O4溶液的濃度,取20.00mL H2C2O4溶液于錐形瓶中,滴入2-3滴指示劑,用0.1000mol/L的NaOH溶液進(jìn)行滴定,并進(jìn)行3次平行實(shí)驗(yàn),所用NaOH溶液體積分別為19.98mL、20.02mL和22.00mL。

①所用指示劑為_______________;滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_________________________;

②H2C2O4溶液物質(zhì)的量濃度為_______________

③下列操作會(huì)引起測(cè)定結(jié)果偏高的是__________(填序號(hào))。

A. 滴定管在盛裝NaOH溶液前未潤(rùn)洗

B. 滴定過(guò)程中,錐形瓶震蕩的太劇烈,以致部分液體濺出

C. 滴定前讀數(shù)正確,滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)

D. 滴定前讀數(shù)正確,滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,取一定量的PbI2固體配成飽和溶液,t時(shí)刻改變某一條件,離子濃度變化如右圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 常溫下,PbI2的Ksp為2×10-6

B. 常溫下,Ksp(PbS)=8×10-28,向PbI2的懸濁液中加入Na2S溶液,反應(yīng)PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I-(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)為5×1018

C. 溫度不變,t時(shí)刻改變的條件可能是向溶液中加入了KI固體,PbI2的Ksp增大

D. 溫度不變,向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液,平衡向左移動(dòng),Pb2+的濃度減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,向20.00mL.0.1000mol·L-1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.200 mol·L-1NaOH溶液時(shí),溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如下圖所示(不考慮NH3·H2O的分解和NH3的揮發(fā))。下列說(shuō)法不正確的是

A. 點(diǎn)a所示溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)><(OH-)

B. 點(diǎn)b所示溶液中:c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)>c(H+)=c(OH-)

C. 點(diǎn)c所示溶液中:c(SO42-)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)

D. 點(diǎn)d所示溶液中:c(SO42-)>c(NH3·H2O )>c(OH-)>c(NH4+)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是( )

A. Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

B. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

C. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

D. CaO+H2O=CaOH2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】醇脫水是合成烯烴的常用方法,實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下:

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

相對(duì)分子質(zhì)量

密度/(g·cm-3

沸點(diǎn)/℃

溶解性

環(huán)己醇

100

0.9618

161

微溶于水

環(huán)己烯

82

0.8102

83

難溶于水

合成反應(yīng):在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片,冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1mL濃硫酸,b中通入冷卻水后,開(kāi)始緩慢加熱a,控制餾出物的溫度不超過(guò)90℃。

分離提純:反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中,分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌,分離后加入無(wú)水氯化鈣顆粒,靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣,最終通過(guò)蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g。

回答下列問(wèn)題:

(1)裝置b的名稱(chēng)____________。

(2)如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片,應(yīng)該采取的正確操作是________。(填正確答案標(biāo)號(hào))

A.立刻補(bǔ)加 B.冷卻后補(bǔ)加 C.不需補(bǔ)加 D.重新配料

(3)本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。

(4)在本實(shí)驗(yàn)的分離過(guò)程中,產(chǎn)物應(yīng)從分液漏斗的____________。(填“上口倒出”或“下口倒出”)

(5)分離提純過(guò)程中加入無(wú)水氯化鈣的目的是____________。

(6)在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過(guò)程中,不可能用到的儀器有________。(填正確答案標(biāo)號(hào))

A.圓底燒瓶 B.溫度計(jì) C.吸濾器 D.球形冷凝管 E.接收器

(7)本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是________。(填正確答案標(biāo)號(hào))

A.41% B.50% C.61% D.70%

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同步練習(xí)冊(cè)答案