Question

在一定溫度下，向容積固定的密閉容器中充入amolC（g），發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0．達(dá)平衡后再向容器中充入amolC（g），再達(dá)平衡后，與原平衡比較，下列敘述正確的是（　�。�

• A、平均相對(duì)分子質(zhì)量減小
• B、C的轉(zhuǎn)化率增大
• C、C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大
• D、反應(yīng)熱大于原來的2倍

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過程

專題：

分析：平衡后再向容器中充入amolC（g），可以假設(shè)成在另外一個(gè)與原容器一樣大的容器中先建立一個(gè)與原平衡一樣的平衡，再將這個(gè)容器中的氣體加入原容器中，相當(dāng)于對(duì)原容器加壓，由于反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，所以平衡正向移動(dòng)，再根據(jù)平衡移動(dòng)對(duì)體系相關(guān)的影響，作判斷；

解答： 解：平衡后再向容器中充入amolC（g），可以假設(shè)成在另外一個(gè)與原容器一樣大的容器中先建立一個(gè)與原平衡一樣的平衡，再將這個(gè)容器中的氣體加入原容器中，相當(dāng)于對(duì)原容器加壓，由于反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，所以平衡正向移動(dòng)，
A、因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，為原來的2倍，平衡正向移動(dòng)，總物質(zhì)的量小于原來的2倍，所以平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，故A錯(cuò)誤；
B、平衡正向移動(dòng)，C的轉(zhuǎn)化率減小，故B錯(cuò)誤；
C、平衡正向移動(dòng)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故C正確；
D、在反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）中的反應(yīng)熱是指2molA完全反應(yīng)放出的熱量，不隨著C的量改變而改變，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查平衡移動(dòng)后各物質(zhì)的相關(guān)物理量的變化，中等難度，解題關(guān)鍵在于正確運(yùn)用等效平衡的思想分析問題．