蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為，下列說法正確的是

A．蘋果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團有2種

B．1mol蘋果酸可與3mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)

C．1mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成生成1mol H2

D．HOOC—CH2—CH(OH)—COOH與蘋果酸互為同分異構(gòu)體

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣東省高二下第一次段考文科化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用98%濃硫酸配制200mL 0.5mol•L﹣1的硫酸溶液，一定需要使用的玻璃儀器是（ ）

①玻璃棒 ②燒杯 ③燒瓶 ④量筒 ⑤容量瓶．

A. ①②③ B. ①②④ C. ②③⑤ D. ③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣東省廣州市南沙區(qū)高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴

B．粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純

C．工業(yè)生產(chǎn)常選用NaOH作為沉淀劑

D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣東省廣州市南沙區(qū)高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖是學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是（ ）

A．50 mL該H2SO4中加入足量的銅片并加熱，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為0.46 mol

B．稀釋該硫酸時應(yīng)把水倒入硫酸中，邊倒邊攪拌

C．該硫酸試劑的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol/L

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.7g Al與足量的該硫酸反應(yīng)可得到H2 3.36L

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣東省廣州市南沙區(qū)高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)不屬于“城市空氣質(zhì)量日報”報道內(nèi)容的是（ ）

A．二氧化硫 B．氮氧化物 C．二氧化碳 D．懸浮顆粒

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年福建省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

如圖表示4個碳原子相互結(jié)合的幾種方式。小球表示碳原子,小棍表示化學(xué)鍵,假如碳原子上其余的化學(xué)鍵都是與氫結(jié)合。

（1）圖中屬于烷烴的是 (填編號)。

（2）寫出分子中碳原子數(shù)為2且與B互為同系物的有機物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為 。該反應(yīng)生成的有機物在銅做催化劑的條件下與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（3）上圖中與D互為同分異構(gòu)體的是: 。(填編號)

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年福建省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列變化中，吸收的能量用于克服分子間作用力的是

A．加熱氫氧化鈉晶體使之熔化

B．電解水使之分解

C．碘單質(zhì)受熱升華

D．加熱二氧化硅晶體使之熔化

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年福建省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

用菱錳礦（主要含MnCO3、FeCO3、Al2O3、SiO2）制備MnSO4·H2O的工藝流程如下：

Ⅰ．向菱錳礦中加入過量稀H2SO4，過濾；

Ⅱ．向濾液中加入過量MnO2，過濾；

Ⅲ．調(diào)節(jié)濾液pH=a，過濾；

Ⅳ．濃縮、結(jié)晶、分離、干燥得到產(chǎn)品；

Ⅴ．檢驗產(chǎn)品純度。

（1）步驟Ⅰ中，濾渣的主要成分是 。

（2）將MnO2氧化Fe2+的離子方程式補充完整：

MnO2 +Fe2++ ＝Mn2+ + Fe3+ +

（3）與選用Cl2作為氧化劑相比，MnO2的優(yōu)勢主要在于：原料來源廣、成本低、可避免環(huán)境污染、 。

（4）已知：生成氫氧化物沉淀的pH

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Mn(OH)2

開始沉淀時

3.4

6.3

1.5

7.6

完全沉淀時

4.7

8.3

2.8

10.2

注：金屬離子的起始濃度為0.1mol/L

步驟Ⅲ中a的取值范圍是 。

（5）步驟Ⅴ，通過測定產(chǎn)品中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來判斷產(chǎn)品純度。

已知一定條件下，MnO4－與Mn2+反應(yīng)生成MnO2 。取x g產(chǎn)品配成溶液，用0.1mol/L KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液y mL，產(chǎn)品中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年重慶四十二中高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知幾種短周期元素的原子半徑、常見的最高價和最低價如下表，下列說法下不正確的是（ ）

元素性質(zhì)
 

元素編號
 

①
 

②
 

③
 

④
 

⑤
 

⑥
 

⑦
 

原子半徑（nm）
 

0.073
 

0.075
 

0.152
 

0.110
 

0.099
 

0.186
 

0.143
 

最高正化合價
 

無
 

+5
 

+1
 

+5
 

+7
 

+1
 

+3
 

最低負化合價
 

﹣2
 

﹣3
 

無
 

﹣3
 

﹣1
 

無
 

無
 

A．⑦的簡單離子不是同周期元素離子半徑最小的

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性①＞②

C．②的氣態(tài)氫化物濃溶液可用于檢驗氯氣管道的泄漏

D．陰離子的還原性④大于⑤，最高價氧化物的水化物的堿性③小于⑥

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同步練習(xí)冊答案