精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】將10 g Fe2O3、SiO2、Al2O3的混合物加入足量的100 mL x mol/L稀硫酸中，過濾，然后加入10 mol/L NaOH溶液，產生沉淀的質量和加入NaOH溶液的體積關系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A.濾出的物質為SiO2

B.可求出x的值

C.可求出Al2O3的質量分數

D.可求出Fe2O3的質量分數

【答案】D

【解析】

A．二氧化硅與硫酸不反應，則濾出的物質為SiO2，A正確；

B．當加入NaOH100mL時沉淀為氫氧化鐵和氫氧化鋁，溶液溶質為硫酸鈉，根據H2SO4-Na2SO4-2NaOH可知n（Na）=2n（H2SO4），可知x的值，B正確；

C．加入NaOH110mL時，氫氧化鋁全部溶解，則根據Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知Al2O3的質量分數，C正確；

D．由于濾液中過量的酸的量和沉淀的總質量未知，則不能確定氧化鐵的質量，D錯誤；

答案選D。

【點晴】

明確物質的性質，注意根據圖像判斷各反應，根據反應方程式計算該題是解答的關鍵。注意掌握圖像的答題技巧：①看面：弄清縱、橫坐標的含義。②看線：弄清線的變化趨勢，每條線都代表著一定的化學反應過程。③看點：弄清曲線上拐點的含義，如與坐標軸的交點、曲線的交點、折點、最高點與最低點等。曲線的拐點代表著一個反應過程的結束和開始。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂燃料電池作為一種高能化學電源，具有良好的應用前景。如圖是鎂－空氣燃料電池工作原理示意圖。下列有關該電池的說法正確的是 (　　)。

A.該電池Mg作負極，發(fā)生還原反應

B.該電池的正極反應式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－

C.電池工作時，電子通過導線由碳電極流向Mg電極

D.當電路中通過0.2 mol電子時，消耗的O2體積為1.12 L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)廢棄物的資源化回收再利用，可以更大限度地發(fā)揮原材料的價值。下圖是工業(yè)生產納米磁性氧化鐵的流程：

下列說法不正確的是

A.用Na2CO3溶液浸泡是為了除去廢鐵屑表面的油污

B.若生產中不通入N2，暴露在空氣中生產，將不能得到高純度產品

C.加適量的H2O2是為了將部分Fe2＋氧化為Fe3＋ ，涉及的反應：H2O2＋2Fe2＋＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O

D.溶液A中Fe2＋和Fe3＋的濃度比為2∶1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上，煤的氣化和液化是高效、清潔、綜合利用煤炭的重要途徑。

（1）一定條件下，將C(s)和H2O(g)分別加入甲、乙兩個密閉容器發(fā)生反應：C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g) ΔH1＞0，相關數據如下表：

容器

容積/L

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

C(s)

H2O(g)

H2(g)

甲

2

T1

3

4

3.2

乙

1

T2

1.5

2

1.2

①T1___T2(填“＞、＜或=”)。

②T1時達到平衡后再加入1molH2O(g)，達到新平衡后H2(g)的物質的量分數___(填“增大”“不變”或“減小”)；T2時，若起始時乙容器中加入1.5molC(s)、1.2molH2O(g)、0.5molCO2(g)、1.4molH2(g)，此時v正___v逆(填“＞、＜或=”)。

（2）煤液化時發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH2，在10L恒容密閉容器中按物質的量之比1:2充入CO和H2，測得CO的平衡轉化率與溫度和壓強的關系如圖所示，200℃時，n(H2)隨時間的變化如下表所示：

t/min

0

1

3

5

n(H2)/mol

8.0

5.4

4.0

4.0

①ΔH2___0(填“＞、＜或=”)。

②下列說法正確的是___(填標號)。

a.溫度越高，該反應的平衡常數越大

b.達平衡后再充入稀有氣體，CO的轉化率提高

c.容器內氣體壓強不再變化時，反應達到最大限度

d.圖中壓強P1＜P2

③0-3min內用CH3OH表示的反應速率v(CH3OH)=___mol/(L·min)（結果保留兩位有效數值）。

④200℃時，該反應的平衡常數K=___。向上述200℃達到平衡的恒容密閉容器中再加入2molCO、2molH2、2molCH3OH，保持溫度不變，則化學平衡___(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列工業(yè)生產所涉及的化學用語表達不正確是

A.工業(yè)上制取氯氣：MnO2+4HClCl2↑+MnCl2+H2O

B.工業(yè)上合成氨：N2+3H2 2NH3

C.工業(yè)上制取粗硅：SiO2+2C Si+2CO↑

D.工業(yè)上生產漂白粉：

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（ ）

A.1L 1 mol·L-1的醋酸溶液中離子總數為2NA

B.0.05 mol碳酸鈉晶體中含離子總數大于0.15NA

C.0.4mol NaCl晶體中含有右圖所示的結構單元的數目為0.1NA

D.標準狀況下，22.4L CH3Cl和CHCl3的混合物所含有分子數目為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：4NH3(g) + 5O2(g) =4NO(g) + 6H2O(g)，△H= —1025kJ/mol，該反應是一個可逆反應，若反應物起始的物質的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是

A.

B.

C.

D.

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下氣體反應達到化學平衡，平衡常數。恒容時，若溫度適當降低，F的濃度增加。下列說法正確的是

A.恒容時，向容器中充入稀有氣體，反應速率不變

B.增大c(A)、c(B)，K增大

C.該反應的化學方程式為2E(g)+F(s)A(g)+2B(g)

D.正反應為放熱反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖所示的裝置進行電解。A中盛有AgNO3溶液，B中盛有飽和Na2SO4溶液通電一會兒，發(fā)現濕潤的淀粉KI試紙的C端變?yōu)樗{色。則：

(1)電源的F端為_____________極。

(2)A中發(fā)生反應的化學方程式為________________。

(3)在B中觀察到的現象是____________，______________，_________

(4)室溫下，若從電解開始到時間t s，A、B裝置中共收集到標準狀況下的氣體0．168L,，B中析出硫酸鈉晶體。若電解過程中無其他副反應發(fā)生，經測定電解后，A中溶液體積恰為1000mL，則A溶液的pH為______________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案