Question

(共15分)（9分）X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，X的陰離子與Y的內(nèi)層電子數(shù)相等，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，Z、L是空氣中含量最多的二種元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。回答下列問題：
（1）L的元素名稱為      ；五種元素的原子半徑從小到大的順序是（用元素符號表示）                      。
（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比1：3和2：4構成分子A和B，用電子式表示A的形成過程        ，B的結構式         。
（3）硒(Se)是人體必須的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為    ，其最高價氧化物對應的水化物化學式為     。該族2～5周期元素單質(zhì)分別與H₂反應生成1 mol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1 mol硒化氫反應熱的是  （填字母代號）。
a.+99.7 kJ·mol^-1  b.+29.7 kJ·mol^-1        c．-20.6 kJ·mol^-1 d．-241.8 kJ·mol^-1
（4）一定條件下，M與TiO₂、C(石墨)反應只生成乙和碳化鈦(TiC)，二者均為某些高溫結構陶瓷的主要成分。已知。該反應生成lmol乙時放出536kJ熱量，其熱化學方程式為                           

Answer 1

（1）氧(1分)                    (1分)
(2)+   (1分)     (1分)
(3)34(1分)           (1分)        b(1分)
(4)=  g/mol(2分)

解析試題分析：根據(jù)Z、L是空氣中含量最多的二種元素，M是地殼中含量最高的金屬元素，可知Z、L一個是氧一個是氮，M是鋁。Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，所以Y為C，X的陰離子電子數(shù)為2，所以X是氫，而由于Z、X兩元素按原子數(shù)目比1：3和2：4構成分子A和B，所以Z是氮，形成的A是氨氣，而L是氧，X是氫。（1）問中原子半徑比較，電子層數(shù)越多半徑越大，如果電子層數(shù)相同，則核電荷數(shù)越大半徑越小，所以半徑比較為；（2）中A為NH₃，B為N₂H₂；（3）Se的原子序數(shù)比L，即O的多兩個電子層，多26個電子，為34個。最高價為正六價，與硫酸相似，可以寫出
；在2～5周期元素第六主族中，Se非金屬性比O、S弱，氫化物穩(wěn)定性比O、S弱，氫化物的能量也比O、S的低，位居第三位。（4）根據(jù)反應物與生成物寫反應方程式，配平。熱化學方程式需標注物質(zhì)狀態(tài)，和反應熱。
考點：元素周期表、元素周期律、電子式、結構式、熱化學方程式
點評：本題以元素周期表各元素推斷作為背景，穿插了很多其他的知識，綜合性較強，難度一般。