某探究小組用測(cè)量HNO3與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法,研究影響反應(yīng)速率的因素。限選試劑:1.00 mol·L-1 HNO3、2.00 mol·L-1 HNO3,細(xì)顆粒大理石、粗顆粒大理石,35 ℃水浴。
(1)他們能完成哪些因素對(duì)速率影響的探究?
____________________________________________________________。
(2)請(qǐng)根據(jù)能進(jìn)行的探究?jī)?nèi)容,填寫(xiě)以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表,完成探究實(shí)驗(yàn):

(3)整個(gè)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)控制的不變量是硝酸溶液體積和                。
(4)該實(shí)驗(yàn)小組用如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①除電子天平、干燥管、錐形瓶、藥匙、膠塞等儀器外,必需的實(shí)驗(yàn)儀器還有       。
②干燥管中應(yīng)放置的試劑是              。

A.堿石灰 B.無(wú)水CaCl2
C.P2O5固體 D.濃硫酸
③若撤除干燥管裝置,所測(cè)速率           (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

(1)硝酸濃度、溫度、大理石表面積
(2)

實(shí)驗(yàn)編號(hào)
T/℃
大理石規(guī)格
HNO3濃度/mol·L-1

常溫
粗顆粒
2.00

常溫
粗顆粒
1.00

35 ℃水浴
粗顆粒
2.00

常溫
細(xì)顆粒
2.00
(3)CaCO3  質(zhì)量   (4)①秒表、量筒  ②B、C  ③偏大

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

在密閉容器中將NO2加熱到某溫度時(shí),進(jìn)行如下的反應(yīng):2NO22NO+O2,反應(yīng)5分鐘后達(dá)平衡,測(cè)得平衡時(shí)各組分的濃度分別為:c(NO2)=0.06 mol/L,c(NO)=0.24 mol/L。試求:
(1)NO2的轉(zhuǎn)化率為多少?
(2)反應(yīng)前后的壓強(qiáng)比為多少?
(3)計(jì)算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù).
(4)在這5分鐘內(nèi),用O2來(lái)表示的平均反應(yīng)速率是多少?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

(1)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-94.4kJ·mol-1。恒容時(shí),體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖示。

①在1L容器中發(fā)生反應(yīng),前20min內(nèi),v(NH3)=         ,放出的熱量為        ;
②25min時(shí)采取的措施是                                     ;
③時(shí)段III條件下,反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                (用具體數(shù)據(jù)表示)。
(2)電廠煙氣脫氮的主反應(yīng)①:4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)   △H<0,副反應(yīng)②:2NH3(g)+8NO(g)5N2O(g)+3H2O(g) △H>0。平衡混合氣中N2與N2O含量與溫度的關(guān)系如右圖。請(qǐng)回答:在400K~600K時(shí),平衡混合氣中N2含量隨溫度的變化規(guī)律是                                                          ,導(dǎo)致這種規(guī)律的原因是                                                 (任答合理的一條原因)。

(3)直接供氨式燃料電池是以NaOH溶液為電解質(zhì)的。電池反應(yīng)為:4NH3+3O2=2N2+6H2O,則負(fù)極電極反應(yīng)式為                                   。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

(18分)銨鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的用途,請(qǐng)根據(jù)要求完成下列各題。
Ⅰ.某化學(xué)興趣小組欲從下列裝置中選取必要的裝置制取(NH4)2SO4溶液。

(1)儀器連接的順序(用接口序號(hào)字母表示)是:a                
(2)試從電離平衡角度分析該實(shí)驗(yàn)裝置A中能產(chǎn)生氨氣的原因:                         
                                                      
(3)將裝置C中兩種液體分離開(kāi)的操作名稱(chēng)是               。
(4)(NH4)2SO4“低毒,有刺激性,有吸濕性、吸濕后固結(jié)成塊”。儲(chǔ)存應(yīng)注意                。
Ⅱ.為提高氯化銨的經(jīng)濟(jì)價(jià)值,我國(guó)化學(xué)家設(shè)計(jì)了利用氫氧化鎂熱分解氯化銨制氨氣并得到堿式氯化鎂[Mg(OH)Cl]的工藝。某同學(xué)根據(jù)該原理設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖:
 
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)生成堿式氯化鎂的化學(xué)方程式為                          
(2)反應(yīng)過(guò)程中持續(xù)通入N2的作用有兩點(diǎn):一是使反應(yīng)產(chǎn)生的氨氣完全導(dǎo)出并被稀硫酸充分吸收,
二是                                             。
(3)由MgCl2溶液蒸發(fā)得到MgCl2·6H2O晶體,蒸發(fā)的目的是_________。
a.得到熱飽和溶液      b.析出晶體
(4)鎂是一種用途很廣的金屬材料,目前世界上60%的鎂從海水中提取。
①若要驗(yàn)證所得無(wú)水MgCl2中不含NaCl,最簡(jiǎn)單的操作方法是:                           
                                            。
②由MgCl2·6H2O制備無(wú)水MgCl2的操作在             氛圍中進(jìn)行,若在空氣中加熱,則會(huì)生成Mg(OH)Cl。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

草酸(H2C2O4)溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時(shí),溶液褪色總是先慢后快。某學(xué)習(xí)小組結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理提出猜想與假設(shè),并設(shè)計(jì)了一系列實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。
實(shí)驗(yàn)Ⅰ:在2支試管中分別加入5 mL等濃度的H2C2O4溶液,在其中一支試管中先加入少量MnSO4固體再各加入5滴0.1 mol·L-1 KMnO4溶液。記錄溶液褪色時(shí)間,如表1:

試 管
未加MnSO4的試管
加有MnSO4的試管
褪色時(shí)間
30 s
2 s
[表1]
實(shí)驗(yàn)Ⅱ:另取2支試管分別加入5 mL等濃度的H2C2O4溶液,在其中一支試管中先加入10滴稀硫酸,再各加入5滴0.1 mol·L-1 KMnO4溶液。記錄溶液褪色時(shí)間,如表2:
試 管
未滴加稀硫酸的試管
滴加了稀硫酸的試管
褪色時(shí)間
100 s
90 s
[表2]
實(shí)驗(yàn)Ⅲ:另取3支試管分別加入5 mL等濃度H2C2O4溶液,然后在試管中先分別加入10滴、1 mL、2 mL稀硫酸溶液,再各加入5滴0.1 mol·L-1 KMnO4溶液,然后置于溫度為65℃的水浴中加熱。記錄溶液褪色時(shí)間,如表3:
試 管
滴入10滴稀硫酸的試管
加入1 mL稀硫酸的試管
加入2 mL稀硫酸的試管
褪色時(shí)間
70 s
100 s
120 s
[表3]
(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ得出的結(jié)論是_____。
(2)比較實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ得出的結(jié)論正確的是:_____。[來(lái)
①溫度對(duì)該反應(yīng)速率有影響
②硫酸對(duì)草酸和KMnO4溶液的反應(yīng)有影響
③加入少量硫酸,可促進(jìn)草酸和KMnO4溶液反應(yīng),而加入大量硫酸,反應(yīng)速率比較小
④在酸性范圍內(nèi),pH值越小對(duì)反應(yīng)越有利[
(3)寫(xiě)出草酸溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式:____。實(shí)驗(yàn)室利用該反應(yīng)標(biāo)定未知濃度H2C2O4溶液,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是:溶液顏色_____,且30 s不改變。滴定完成后仰視讀取KMnO4溶液體積會(huì)導(dǎo)致測(cè)得H2C2O4溶液的濃度____(選填:偏大、偏小、無(wú)影響)。
(4)有同學(xué)根據(jù)查閱的資料提出KMnO4溶液氧化H2C2O4的反應(yīng)歷程為:

上述實(shí)驗(yàn)中,實(shí)驗(yàn)_____可證明這個(gè)歷程是可信的。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

某探究小組用測(cè)量HNO3與大理石反應(yīng)過(guò)程中因二氧化碳逸出質(zhì)量減小的方法,研究影響反應(yīng)速率的因素。限選試劑:(實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不考慮稀硝酸的揮發(fā))
1.0mol·L-1 HNO3、2.0mol·L-1 HNO3、細(xì)顆粒大理石、粗顆粒大理石、35 ℃水浴
(1)請(qǐng)根據(jù)能進(jìn)行的探究?jī)?nèi)容,填寫(xiě)以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表,完成探究實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)編號(hào)
T/℃
大理石規(guī)格
HNO3濃度/mol·L-1

常溫
粗顆粒大理石
 

常溫
粗顆粒大理石
2.0

 
粗顆粒大理石
2.0

常溫
 
2.0
 
以上表格中實(shí)驗(yàn)①、③、④空格處應(yīng)填           、           、            。
(2)整個(gè)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)控制的不變量是硝酸溶液體積和             
(3)該實(shí)驗(yàn)小組用如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①除電子天平、干燥管、膠頭滴管、秒表、玻璃棒、錐形瓶、藥匙、膠塞等儀器外,必需的玻璃儀器還有        。
②干燥管中應(yīng)放置的試劑是      。
A.堿石灰              B.無(wú)水CaCl2固體
C.生石灰             D.濃硫酸
③若撤除干燥管裝置,所測(cè)速率           (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

(1)Zn粒和稀鹽酸反應(yīng)一段時(shí)間后,反應(yīng)速率會(huì)減慢,當(dāng)加熱或加入濃鹽酸后,反應(yīng)速率明顯加快。由此判斷,影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有          。
(2)為探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程的速率變化,某同學(xué)的實(shí)驗(yàn)測(cè)定方法是:在100ml稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣,實(shí)驗(yàn)記錄如下(氫氣體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況):

時(shí)間/min
1
2
3
4
5
體積/mL
50
120
232
290
310
 
①哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大          (填“0~1 min”或“1~2 min”或“2~3 min”或“3~4 min”或“4~5min”)。
②2~3 min時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率(設(shè)溶液體積不變)為          。
③試分析1~3min時(shí)間段里,反應(yīng)速率變大的主要原因                         。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

已知:常溫下濃度為0.1 mol·L-1的下列溶液的pH如表:

溶質(zhì)
 
NaF
 
NaClO
 
Na2CO3
 
pH
 
7.5
 
9.7
 
11.6
 
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )。
A.在相同溫度下,同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序:H2CO3<HClO<HF
B.若將CO2通入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液中性,則溶液中
2 c (CO32ˉ)+ c (HCO3ˉ)=" 0.1" mol·L-1
C.根據(jù)上表,水解方程式ClOˉ+ H2OHClO + OHˉ的平衡常數(shù)K≈10ˉ7.6
D.向上述NaClO 溶液中通HF氣體至恰好完全反應(yīng)時(shí):
c(Na+)>c(Fˉ)>c(H+)>c(HClO)>c(OHˉ)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列過(guò)程表達(dá)式中,屬于電離方程式的是

A. B.
C. D.

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同步練習(xí)冊(cè)答案