【題目】(1)利用VSEPR推斷分子或離子的空間構(gòu)型。

PO__________;CS2____________;AlBr3(共價(jià)分子)__________。

(2)有兩種活性反應(yīng)中間體粒子,它們的粒子中均含有1個(gè)碳原子和3個(gè)氫原子。請依據(jù)下面給出的這兩種粒子的球棍模型,寫出相應(yīng)的化學(xué)式:

______________;______________。

(3)按要求寫出第二周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子的化學(xué)式。

平面三角形分子________,三角錐形分子________,四面體形分子________。

(4)為了解釋和預(yù)測分子的空間構(gòu)型,科學(xué)家在歸納了許多已知的分子空間構(gòu)型的基礎(chǔ)上,提出了一種十分簡單的理論模型——價(jià)層電子對互斥模型。這種模型把分子分成兩類:一類是____________________;另一類是____________________。

BF3和NF3都是四個(gè)原子的分子,BF3的中心原子是________,NF3的中心原子是________;BF3分子的立體構(gòu)型是平面三角形而NF3分子的立體構(gòu)型是三角錐形的原因是____________________________。

【答案】(1)四面體形 直線形 平面三角形

(2)CH CH (3)BF3 NF3 CF4

(4)中心原子上的價(jià)電子都用于形成共價(jià)鍵 中心原子上有孤對電子 B N BF3分子中B原子的3個(gè)價(jià)電子都與F原子形成共價(jià)鍵,而NF3分子中N原子的3個(gè)價(jià)電子與F原子形成共價(jià)鍵,還有一對未成鍵的電子對,占據(jù)了N原子周圍的空間,參與相互排斥,形成三角錐形

【解析】PO是AB4型,成鍵電子對是4,為四面體形。CS2是AB2型,成鍵電子對是2,是直線形。AlBr3是AB3型,成鍵電子對是3,是平面三角形。AB3型分子,中心原子無孤電子對的呈平面三角形,有一對孤電子對的呈三角錐形,所以分別是CH、CH。第二周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子的化學(xué)式,呈三角錐形的是NF3,呈平面三角形的是BF3,呈四面體形的是CF4

練習(xí)冊系列答案
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【題目】市場上有一種用于預(yù)防和治療缺氧癥狀的便攜式制氧器,利用過碳酸鈉固體A(化學(xué)式為2Na2CO33H2O2)和灰黑色固體B(不溶于水)與水混合反應(yīng)制得氧氣.某同學(xué)對A、B兩種物質(zhì)進(jìn)行探究,實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如下圖所示.下列說法 錯(cuò)誤的是(

A.物質(zhì)B在反應(yīng)①中可能起催化作用
B.設(shè)計(jì)③的目的是制取氧氣
C.第②步分離混合物的方法是過濾
D.白色沉淀D為CaCO3

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【題目】下圖中甲曲線表示在最適溫度下,某種酶促反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度之間的關(guān)系。其余兩條曲線分別表示該酶促反應(yīng)的反應(yīng)速率受溫度和pH的影響情況。回答下列問題:

(1)甲曲線中,若在A點(diǎn)適當(dāng)提高溫度,反應(yīng)速率將會(huì)_____________________;在B點(diǎn)適當(dāng)增加酶的濃度,反應(yīng)速率將會(huì)__________________。

(2)丙曲線中,H點(diǎn)代表該酶的_____________________。

(3)若想要短期保存該酶,應(yīng)選擇曲線中的________點(diǎn)所對應(yīng)的溫度。

(4)探究溫度對酶活性的影響時(shí),通常選擇_________________________(填“淀粉酶”或“過氧化氫酶”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列屬于弱電解質(zhì)的是

A. NH3·H2O B. NaOH C. NaCl D. CH3CH2OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)CH、CH3CH都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體,它們的電子式分別是________、________、________;其中CH中四個(gè)原子是共平面的,三個(gè)鍵角相等,則鍵角應(yīng)是________。

(2)疊氮化合物在化學(xué)工業(yè)上有重要應(yīng)用。N叫做疊氮離子,請寫出3種由三個(gè)原子構(gòu)成的含有與N的電子數(shù)相同的粒子的化學(xué)式__________、__________、__________。

(3)N≡N鍵的鍵能為946 kJ/mol,N—N鍵的鍵能為193 kJ/mol,說明N2中的________鍵比________鍵穩(wěn)定(填“σ”或“π”)

(4)CaC2中C與O互為等電子體,O的電子式可表示為________________;1 mol O中含有的π鍵數(shù)目為________。

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【題目】下列結(jié)論中,正確的是(

A. 摩爾是七個(gè)基本物理量之一

B. 1molO2中約含有6.02×1023個(gè)氧分子

C. 6.02×1023稱為阿伏加德羅常數(shù)

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CO2O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA

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【題目】制備氯化物時(shí),常用兩種方法:①用金屬與氯氣直接化合制得;②用金屬與鹽酸反應(yīng)制得。用以上兩種方法都可制得的氯化物是( )

A. MgCl2 B. FeCl3 C. FeCl2 D. CuCl2

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【題目】將a mol的鐵銅混合物投入到200mL 2mol/L的稀HNO3中,充分反應(yīng)后金屬無剩余,下列說法正確的是(
A.被還原的HNO3不可能是 mol
B.溶液中剩余的n(NO3)≤(0.4﹣ )mol
C.溶液中不可能同時(shí)存在Fe2+、Fe3+、Cu2+
D.被還原的硝酸為0.8a mol時(shí),則溶液中一定含有Fe2+

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【題目】元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是( )

A.元素原子半徑大小呈周期性變化B.元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化

C.元素原子最外層電子排布呈周期性變化D.元素原子量依次遞增

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