6．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電荷
B．膠體是一種純凈物
C．膠體屬于介穩(wěn)體系
D．將飽和氯化鐵溶液滴入氫氧化鈉溶液中制備氫氧化鐵膠體

分析 A．膠體不帶電，膠體粒子帶電；
B．由多種物質組成的物質，如果是由分子構成時由多種分子構成的是混合物；
C．膠體是一種均一、介穩(wěn)定的分散系；
D．飽和氯化鐵溶液與稀氫氧化鈉溶液反應氫氧化鐵沉淀．

解答 解：A．膠體不帶電，膠體能發(fā)生電泳是因為膠體吸附離子而帶電，故A錯誤；
B．因為分散質粒子在1nm～100nm之間的分散系就是膠體，膠體屬于混合物，故B錯誤；
C．膠體較穩(wěn)定，靜止不容易產生沉淀，屬于介穩(wěn)體系，故C正確；
D．將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵沉淀，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查膠體的性質，題目難度不大，注意氫氧化鐵膠體的制備方法和實驗步驟，注意反應的條件應用和試劑的選擇，試劑的滴加順序．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．在高錳酸鉀的催化下，尿素和次氯酸鈉、氫氧化鈉混合溶液反應獲得肼以及兩種鹽，寫出該化學方程式CO（NH2）2+NaClO+2NaOH═N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．X、Y、Z、W、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，Y元素在地殼中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反應呈黃色，W 元素的最高價氧化物的水化物不溶于水，但可溶于Z元素的最高價氧化物的水化物，R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑的大小順序r（X）＞r（Y）＞r（Z）＞r（R）＞r（W）
B．氫氣在R的單質中燃燒火焰呈藍色
C．元素X的氫化物的穩(wěn)定性比Y的弱
D．Y與Z形成的兩種化合物中的化學鍵類型均相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．鋼化玻璃俗稱普通玻璃的化身，是普通玻璃經一定物理方法處理后得到的．鋼化玻璃一般不會發(fā)生自爆現(xiàn)象，但當鋼化玻璃中含有硫化鎳結核時就有可能發(fā)生自爆現(xiàn)象．下列有關說法中錯誤的是（　　）
A．制取鋼化玻璃的原料為石灰石、純堿和石英
B．鋼化玻璃是一種新型無機非金屬材料
C．制取鋼化玻璃的主要反應都是非氧化還原反應
D．在碳素鋼中加入鎳等合金元素可以制得不銹鋼及各種特種鋼

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．鈷（Co）及其化合物在工業(yè)上有廣泛應用．為從某工業(yè)廢料中回收鈷，某學生設計流程如圖（廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質）．

已知：①物質溶解性：LiF難溶于水，Li2CO3微溶于水；
②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見表．
Fe3+Co2+Co3+Al3+
pH（開始沉淀）1.97.15-0.233.4
pH（完全沉淀）3.29.151.094.7
請回答：
（1）寫出步驟Ⅱ中Co2O3與鹽酸反應生成Cl2的離子方程式：Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O．
（2）步驟Ⅲ中 Na2CO3溶液的作用是調節(jié)溶液的pH，應使溶液的pH不超過；廢渣中的主要成分除了LiF外，還有Fe（OH）3．
（3）NaF 與溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反應對步驟Ⅳ所起的作用是降低溶液中Li+濃度，避免步驟Ⅳ中產生Li2CO3沉淀．
（4）在空氣中加熱5.49g草酸鈷晶體（CoC2O4•2H2O）樣品，受熱過程中不同溫度范圍內分別得到一種固體物質，其質量如表．已知：M（CoC2O4•2H2O）=183g/mol
溫度范圍/℃固體質量/g
150～2104.41
290～3202.41
890～9202.25
經測定，210～290℃過程中產生的氣體只有CO2，此過程發(fā)生反應的化學方程式是3CoC2O4+2O2 $\frac{\underline{\;210℃-290℃\;}}{\;}$Co3O4+6CO2．溫度高于890℃時，固體產物發(fā)生分解反應，固體產物為CoO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列表述正確的是（　�。�
A．還原性F-＞Cl-＞S2-B．原子半徑：Na＞Mg＞O
C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4D．乙烯比例模型  

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法不正確的是（　�。�
A．質譜和核磁共振不僅可用于有機小分子結構的分析，還可用于蛋白質結構的研究
B．儲氫金屬吸氫形成金屬氫化物，改變條件釋放吸收的氫氣，是氫氣貯存的重要途徑
C．犧牲陽極的陰極保護法、外加電源的陽極保護法和改變金屬組成或結構的方法都是    防止金屬腐蝕的方法
D．乙醇與水互溶，這與乙醇和水分子之間能形成氫鍵有關

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．實驗室用含Ca2+、Mg2+、Cl-的水制取純水，可采用的方法是（　�。�
A．過濾B．蒸餾C．萃取D．分液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．晶體硅是信息科學和能源科學中的一種重要材料，可用于制芯片和太陽能電池等，．以下是工業(yè)上制取純硅的一種方法．

已知：在一定條件下可發(fā)生反應：Si（s）+3HCl（g）?SiHCl3（g）+H2（g）△H＜0
I．反應②、③均需要加熱，有如下兩個溫度區(qū)間分別供兩反應選擇，你認為反應②應選擇a
（填序號字母），原因是因反應Si（s）+3HCl（g）?SiHCl3（g）+H2（g）△H＜0，溫度較低時反應向正向進行程度較大，有利于SiHCl3的生成；
a.520～530K           b.1350～1360K
II．現(xiàn)在實驗室模擬工業(yè)上粗硅提純的過程，已知SiHCl3遇水強烈水解，其他相關數(shù)據(jù)如下表所示：
物質SiCl4SiHCl3AlCl3FeCl3
沸點/℃57.733.0-315
升華溫度/℃--180300
（1）現(xiàn)用如圖1裝置進行模擬反應②的過程．實驗室制HCl的反應原理為：
2NaCl（s）+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2HCl↑+Na2SO4

如圖2A中是HCl的發(fā)生裝置，你認為應選擇下列哪套裝置？d（填裝置的序號字母），裝置D中堿石灰的作用為吸收剩余HCl、防止空氣中的水蒸氣進入C裝置造成SiHCl3的水解；
（2）已知液態(tài)粗品SiHCl3中含有雜質SiCl4、AlCl3、FeCl3等，則流程中操作①為分餾（填操作名稱），下列不是該操作所需的儀器是bd（填裝置序號字母）；
a．冷凝管    b．圓底燒瓶  c．蒸餾燒瓶  d．分液漏斗   e．溫度計  f．接受器
（3）用SiHCl3與H2反應制備純硅的裝置如土3
①按圖示組裝好儀器后，下列實驗步驟的正確順序為dbacef（填步驟的序號字母），
a．打開甲裝置分液漏斗旋塞，滴加稀硫酸，反應生成H2；
b．向裝置中添加藥品；
c．打開丙裝置分液漏斗的旋塞，滴加SiHCl3，并加熱相應裝置；
d．檢查裝置氣密性；
e．停止向丙裝置滴加SiHCl3，并停止加熱相應裝置；
f．停止通H2；
步驟c中需要加熱的裝置為丙、�。ㄌ钛b置序號“甲”、“乙”、“丙”、“丁”）
②該套裝置的設計缺陷是無尾氣處理裝置．

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