鐵的某種氯化物FeClx質(zhì)量為1.625g溶于水后，加入足量的AgNO3溶液，產(chǎn)生的沉淀經(jīng)洗滌干燥后稱(chēng)得質(zhì)量為4.305g．求x的值和鐵的氯化物的化學(xué)式．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：計(jì)算題
分析：鐵的氯化物與AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生4.305g沉淀為AgCl的質(zhì)量，根據(jù)n=
m
M
計(jì)算n（AgCl），再根據(jù)氯元素守恒計(jì)算x的值，進(jìn)而確定氯化物的化學(xué)式．
解答： 解：鐵的氯化物與AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生4.305g沉淀為AgCl的質(zhì)量，n（AgCl）=
4.305g
143.5g/mol
=0.03mol，根據(jù)氯元素守恒，則
1.625g
(56+35.5x)g/mol
×x=0.03mol，解得x=3，故該鐵的氯化物的化學(xué)式為FeCl3，
答：x的值為3，該鐵的氯化物的化學(xué)式為FeCl3．
點(diǎn)評(píng)：本題化學(xué)方程式計(jì)算、化學(xué)式的確定等，難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

兩種金屬混合物粉末15g，與足量的鹽酸反應(yīng)時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氫氣，符合上述情況的金屬混合物是（　　）
A、Zn、Fe
B、Zn、Ag
C、Al、Cu
D、Mg、Al

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出下列反應(yīng)方程式，是離子反應(yīng)的寫(xiě)出離子方程式．
（1）氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
 
，
（2）氫氧化鋁治療胃酸過(guò)多
 
，
（3）往FeCl2溶液中加入NaOH溶液
 
，
（4）加熱碳酸氫鈉粉末
 
，
（5）生石灰溶于水
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在20℃時(shí)食鹽的溶解度為36g，取一定量該溫度下的飽和溶液用惰性電極進(jìn)行電解，當(dāng)陽(yáng)極析出11.2L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，食鹽恰好完全電解，所得溶液密度為1.20g?mL-1；試計(jì)算：
（1）電解時(shí)，所取飽和食鹽水的質(zhì)量？
（2）電解后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為多少？
（3）要使溶液恢復(fù)到原狀態(tài)，需加入何種物質(zhì)，其質(zhì)量是多少克？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、所有主族元素中，氟的電負(fù)性最大
B、鈉的第一電離能比鎂的第一電離能大
C、第三周期所包含的元素中鈉的原子半徑最小
D、電子云示意圖中的每個(gè)小黑點(diǎn)都表示一個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

5.12克銅和一定質(zhì)量的硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅消耗完時(shí)，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體3.36升，若把裝有這些氣體的集氣瓶倒立在盛水的水槽中，需通入多少升標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣才能使集氣瓶充滿溶液．（　�。�
A、0.336升
B、0.224升
C、0.896升
D、1.12升

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碘酸鉀是一種白色粉末，無(wú)臭無(wú)味，加碘食鹽中常加入它，國(guó)家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含40～50mg碘酸鉀酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物制質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘，在堿性介質(zhì)中，碘酸鉀能被氯氣、次氫酸鹽等氧化為高碘酸鉀．碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560℃開(kāi)始分解．工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下，在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6I2+11KClO3+3H2O--6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2

（1）④的操作名稱(chēng)可能是
 
．
（2）步驟②中，用稀硝酸酸化而不用氫碘酸（HI），其原因可能是
 
；
（3）步驟③要保持溶液微沸1小時(shí)是為了排出
 
，排出該物質(zhì)的原因?yàn)?div id="p99pjr9" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
（4）X的化學(xué)式為
 
寫(xiě)出用試劑X調(diào)節(jié)pH的化學(xué)方程式
 

（5）實(shí)驗(yàn)中涉及兩次過(guò)濾，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾實(shí)驗(yàn)中，用到的玻璃儀器有
 
；
（6）已知：IO3-+I-+H+→I2+H2O（未配平），I2+2S2O32-→2I-+S4O62-．某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘化鉀的含量，其步驟為
a 準(zhǔn)確稱(chēng)取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b 用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；
c加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol?L-1的Na2S2O3溶液40.0mL，
d 以淀粉為指示劑，逐滴加入1.00×10-3mol?L-1碘水10.0mL恰好反應(yīng)完全．
Ⅰ判斷d中恰好反應(yīng)完全的現(xiàn)象是
 
．
Ⅱ配平方程式：
 
IO3-+
 
I-+
 
H+→
 
I2+
 
H2O
Ⅲ根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，所測(cè)精制鹽中碘酸鉀含量是（以含w的代數(shù)式表示）
 
mg/kg．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

4gNaOH放入
 
g水中才能使溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%．4.6g鈉放入
 
g水中，才能使溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%．7.8g Na2O2放入
 
g水在才能使所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室保存下列試劑，其中保存方法和理由描述都正確的是（　�。�
編號(hào)試  劑保  存  方  法理  由
A固體NaOH存放在帶橡膠塞的廣口瓶中防止接觸空氣被氧化
BNa2CO3晶體存放在干燥密閉的廣口瓶中防止風(fēng)華呈粉末
CNa保存在乙醇中防止和氧氣、水反應(yīng)
DAgNO3溶液保存在無(wú)色玻璃塞的試劑瓶中，放在陰暗處防止見(jiàn)光分解
A、AB、BC、CD、D

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