Question

水分子間存在一種叫“氫鍵”的作用（介于范德華力與化學(xué)鍵之間）彼此結(jié)合而形成（H₂O）_n。在冰中每個(gè)水分子被4個(gè)水分子包圍形成變形的正四面體，通過(guò)“氫鍵”相互連接成龐大的冰，其結(jié)構(gòu)如圖2-13所示：

圖2-13

（1）含1 mol冰中有___________mol“氫鍵”。

（2）水分子中可電離生成兩種含有相同電子數(shù)的微粒，其電離方程式為___________。

（3）在冰的結(jié)構(gòu)中，每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)分子氫鍵相連接。在冰中除氫鍵外，還存在范德華力（11 kJ·mol^-1）。已知冰的升華熱是51 kJ·mol^-1，則冰中氫鍵的能量是__________kJ·mol^-1。

（4）用x、y、z分別表示H₂O、H₂S、H₂Se的沸點(diǎn)（℃），則x、y、z的大小關(guān)系______________________，其判斷依據(jù)是______________________。

Answer 1

解析：H₂O中1個(gè)O有兩對(duì)孤對(duì)電子，可以與另外2個(gè)H₂O中的H原子產(chǎn)生電性作用，從而形成2個(gè)氫鍵，H₂O電離后形成的2個(gè)離子是H₃O⁺和OH^-，氫鍵的鍵能為=20.00 kJ·mol^-1。

答案：（1）2  （2）2H₂OH₃O⁺+OH^-  （3）20.00  （4）x＞z＞y  H₂O中存在氫鍵,H₂Se的相對(duì)分子質(zhì)量大于H₂S的，故H₂Se的分子間作用力大于H₂S