如圖所示的A、B兩個電解池中的電極均為鉑，在A池中加入0.05mol?L-1的CuCl2溶液，B池中加入0.1mol?L-1的AgNO3溶液，進行電解．a(chǎn)、b、c、d四個電極上所析出的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是（　�。�
A、1：1：2：1
B、2：1：1：1
C、2：2：4：1
D、2：1：2：1
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：根據(jù)電解方程式：A池中，陽極電極反應式為：2Cl--2e-=Cl2↑，陰極電極反應式為：Cu2++2e-=Cu；B池中電極方程式為，4AgNO3+2H2O
 通電 
.
 
Ag↓+4HNO3+O2↑，陽極發(fā)生4OH--4e-=2H2O+O2↑，陰極Ag++e-=Ag，據(jù)電子守恒分析．
解答： 解：根據(jù)電解方程式：A池中，陽極電極反應式為：2Cl--2e-=Cl2↑，陰極電極反應式為：Cu2++2e-=Cu；B池中電極方程式為，4AgNO3+2H2O
 通電 
.
 
Ag↓+4HNO3+O2↑，陽極發(fā)生4OH--4e-=2H2O+O2↑，陰極Ag++e-=Ag，據(jù)電子守恒，假設轉(zhuǎn)移4mol電子，A池中陽極b生成2mol氯氣，陰極a生成2molCu，B池中陽極d生成1mol氧氣，陰極c生成4molAg，所以a、b、c、d四個電極上所析出的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是2：2：4：1，故選C．
點評：本題考查學生電解池的工作原理以及電池反應的應用和計算，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

按要求寫出下列反應的方程式
（1）工業(yè)用石英制取粗硅的反應方程式：
 
；
（2）工業(yè)用赤鐵礦做原料煉鐵的反應方程式：
 
；
（3）金屬鋁與NaOH溶液反應的離子方程式：
 
；
（4）FeSO4溶液中滴加雙氧水的離子方程式：
 
；
（5）酸性條件下，MnO4-被SO2還原為Mn2+的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

草酸（H2C2O4）是二元弱酸，25℃時，H2C2O4：K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5；H2CO3：K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11．
（1）KHC2O4溶液呈
 
性（填“酸”、“中”或“堿”）．
（2）下列化學方程式可能正確的是
 
．
A．H2C2O4+CO32-═HCO3-+HC2O4-
B．HC2O4-+CO32-═HCO3-+C2O42-
C．2C2O42-+CO2+H2O═2HC2O4-+CO32-
D．H2C2O4+CO32-═C2O42-+CO2↑+H2O
（3）常溫下，向10mL 0.01mol?L-1H2C2O4溶液中滴加0.01mol?L-1的KOH溶液V mL，回答下列問題：
①當V＜10時，反應的離子方程式為
 
．
②若溶液中離子濃度有如下關系：c（K+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-），則pH
 
7（填“＞”“＜”或“=”），V
 
10（填“＞”“＜”或“=”）．
③當溶液中離子濃度有如下關系：c（K+）=c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4），則溶液中溶質(zhì)為
 
，V
 
10（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對溶液中的離子反應有下列說法中正確的是（　�。�
①不可能是氧化還原反應；②只能是復分解反應；③有可能是置換反應；④不可能有分子參加．
A、①②B、只有③C、②④D、①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、用小蘇打治療胃酸過多  HCO3-+H+═CO2↑+H2O
B、往碳酸鎂中滴加稀鹽酸  CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C、氯氣通入冷水中  Cl2+H2O═Cl-+ClO-+2H+
D、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應  Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)相關的化學原理，下列判斷正確的是（　�。�
A、由于水中存在氫鍵，所以穩(wěn)定性：H2O＞H2S
B、由于磷化氫的相對分子質(zhì)量比氨氣的大，所以沸點：PH3＞NH3
C、若A2+2D-═2A-+D2，則氧化性D2＞A2
D、若R2-和M+的電子層結(jié)構相同，則離子半徑R2-＞M+

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�
A、在1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中含氮原子數(shù)目為0.2NA
B、標準狀況下22.4 L CH3CH2OH中碳原子數(shù)為2NA
C、0.2 mol?L-1 NaHCO3溶液中含Na+數(shù)為0.2NA
D、標準狀況下，22.4L Cl2與足量的鐵粉完全反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

苯酚是一種重要的化工原料．以苯酚為主要起始原料，經(jīng)下列反應可制得香料M和高分子化合物N．（部分產(chǎn)物及反應條件已略去）

（1）B的官能團名稱
 
．苯酚與濃溴水反應生成白色沉淀，可用于苯酚的定性檢驗和定量測定，反應的化學方程式為
 
．
（2）已知C的分子式為C5H12O，C能與金屬Na反應，C分子中有3中不同化學環(huán)境的氫原子，則M的結(jié)構簡式為
 
．
（3）生成N的反應的化學方程式
 
，反應類型為
 
．
（4）以苯酚為基礎原料也可以合成防腐劑F．已知F的相對分子質(zhì)量為152，其中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為31.58%，F(xiàn)完全燃燒只生成CO2和H2O．則F的分子式是
 
．
已知F具有如下結(jié)構特征：
①分子結(jié)構中含有苯環(huán)，能與NaHCO3溶液反應，但不能發(fā)生水解反應；
②分子結(jié)構中不存在“-O-O-”的連接方式．
符合上述條件的F的同分異構體有
 
種，其中核磁共振氫譜顯示其分子中含有4種不同的氫原子的為
 
（寫結(jié)構簡式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

往有機聚合物中添加阻燃劑，可增加聚合物的使用安全性，擴大其應用范圍．Mg（OH）2是一種常用的阻燃劑，生產(chǎn)工藝如下：

完成下列填空：
（1）精制鹵水中的MgCl2與適量石灰乳反應合成堿式氯化鎂[Mg（OH）2-xClx?mH2O]，反應的化學方程式為
 
．
（2）合成反應后，繼續(xù)在393K～523K下水熱處理8h，發(fā)生反應：Mg（OH）2-xClx?mH2O→（1-
x
2
） Mg（OH）2+
x
2
MgCl2+mH2O
水熱處理后，進行過濾、水洗．水洗的目的是
 
．
（3）阻燃型Mg（OH）2具有晶粒大，易分散、與高分子材料相容性好等特點．上述工藝流程中與此有關的步驟是
 
．
（4）已知熱化學方程式：Mg（OH）2（s）→MgO（s）+H2O（g）-81.5kJ?mol-1
Al（OH）3（s）→
1
2
Al2O3（s）+
3
2
H2O（g）-87.7kJ?mol-1
Mg（OH）2和Al（OH）3起阻燃作用的主要原因是
 
．
等質(zhì)量Mg（OH）2和Al（OH）3相比，阻燃效果較好的是
 
，原因是
 
．
（5）該工業(yè)生產(chǎn)的原料還可以用來提取金屬鎂．請設計提取金屬鎂的工藝流程（框內(nèi)寫產(chǎn)物名稱，箭頭上標明轉(zhuǎn)化條件）：

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