1．水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A．K+、Ca2+、OH-、HCO3-B．Fe2+、H+、CO32-、Cl-
C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能結(jié)合生成絡(luò)離子，不能發(fā)生相互促進(jìn)水解反應(yīng)等，則離子大量共存，以此來(lái)解答．

解答 解：A．Ca2+、OH-、HCO3-結(jié)合生成水和沉淀，不能共存，故A不選；
B．H+、CO32-結(jié)合生成水和氣體，F(xiàn)e2+、CO32-相互促進(jìn)水解，不能共存，故B不選；
C．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C選；
D．Fe3+、SCN-結(jié)合生成絡(luò)離子，不能共存，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化還原反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．713N是常用于醫(yī)學(xué)PET顯像的一種核素，這里的“7”是指該原子的（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)B．中子數(shù)C．質(zhì)量數(shù)D．原子個(gè)數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．足量的鎂與一定量的鹽酸反應(yīng)，減慢反應(yīng)速度，但又不影響產(chǎn)生H2的量，可以加入的物質(zhì)是（　�。�
A．AlB．NaOHC．K2CO3D．CH3COONa

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．能說(shuō)明非金屬性Cl＞S的是（　　）
①達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)，氯原子只需要1個(gè)電子，而硫原子需要2個(gè)電子
②氯的含氧酸比硫的含氧酸的酸性強(qiáng)③還原性S2-＞Cl-
④穩(wěn)定性HCl＞H2S⑤酸性HCl＞H2S⑥H2S+Cl2=S↓+2HCl
⑦Cl2與H2在光照或點(diǎn)燃下反應(yīng)，而硫與H2加熱下才反應(yīng)．
A．②③④⑥B．③④⑥⑦C．③④⑤⑥D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．某烴經(jīng)催化加氫后，得到2-甲基戊烷，該烴可能的正確名稱(chēng)是（　�。�
A．2-甲基-3-戊炔B．4-甲基-1，3-戊二烯
C．2-甲基-2-戊炔D．2-甲基-3-戊炔

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　　）
 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A向硝酸銀溶液中滴加過(guò)量氨水溶液澄清Ag+與NH3•H2O能大量共存
B向某溶液中滴加CCl4，振蕩?kù)o置下層溶液顯紫色原溶液中含有I-
C向25mL沸水中分別滴入5～6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至出現(xiàn)紅褐色沉淀，用激光筆照射形成一條光亮通路制得Fe（OH）3膠體
D向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體溶液顏色變淺Na2CO3溶液中存在水解平衡
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增加．X、Y、Z、W分別是由這四種元素中的兩種組成的常見(jiàn)化合物，甲為單質(zhì)，乙為紅棕色氣體，Y為淡黃色固體．上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物或生成物省略），則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．原子半徑：D＞C＞B＞A
B．C、D的氫化物均為共價(jià)化合物
C．相對(duì)分子質(zhì)量W＞X，沸點(diǎn)W＞X
D．B的氫化物常溫下一定為氣態(tài)，C的氫化物常溫下為液態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．用 ${\;}_{30}^{70}$Zn 高能原子轟擊 ${\;}_{82}^{208}$Pb 的靶子，使鋅核與鉛核熔合，生成一個(gè) 112 號(hào)元素原子的同時(shí)向外釋放出一個(gè)中子．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．此反應(yīng)不屬于化學(xué)變化
B．112 號(hào)元素的相對(duì)原子質(zhì)量為 227
C．科學(xué)家合成的 112 號(hào)元素的原子的中子數(shù)為 165
D．112 號(hào)元素屬于第七周期元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．CH3OH是一種無(wú)色有刺激性氣味的液體，在生產(chǎn)生活中有重要用途，同時(shí)也是一種重要的化工原料．
（1）已知CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）+2H2（g）能量變化如圖，下列說(shuō)法正確的是CD
A．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程是一個(gè)吸收能量的過(guò)程
B．H2的生成速率與CH3OH的消耗速率之比為1：2
C．化學(xué)變化不僅有新物質(zhì)生成，同時(shí)也一定有能量變化
D．1mol H-O鍵斷裂的同時(shí)2mol C=O鍵斷裂，則反應(yīng)達(dá)最大限度
（2）某溫度下，將5molCH3OH和2molO2充入2L的密閉容器中，經(jīng)過(guò)4min反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得c（O2）=0.2mol•L-1，4min內(nèi)平均反應(yīng)速度v（H2）=0.8mol/（L．min），則CH3OH的轉(zhuǎn)化率為64%．
（3）CH3OH燃料電池是目前開(kāi)發(fā)最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、空氣（氧氣）、KOH（電解質(zhì)溶液）構(gòu)成．則下列說(shuō)法正確的是CD．
A．電池放電時(shí)通入空氣的電極為負(fù)極
B．電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-═CO2↑+2H2O
C．電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液的堿性逐漸減弱
D．電池放電時(shí)每消耗6.4gCH3OH轉(zhuǎn)移1.2mol電子
（4）寫(xiě)出甲醇燃料電池在酸性條件下負(fù)極的反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+．

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