Question

13．某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的兩隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，據(jù)此回答：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z．
（2）從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min）；
（3）該反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間是2min．
（4）改變下列條件，可以降低化學(xué)反應(yīng)速率的有B
A．升高溫度
B．減小物質(zhì)X的物質(zhì)的量
C．加入某種催化劑
D．增加Y的濃度
（5）根據(jù)有效碰撞理論，加入催化劑后，反應(yīng)速率會(huì)變快（填“快”或“慢”），這是因?yàn)榇呋瘎└淖兞嘶瘜W(xué)反應(yīng)的進(jìn)程，降低了反應(yīng)所需的活化能．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫方程式；
（2）根據(jù)c=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算反應(yīng)速率；
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量保持不變；
（4）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑以及固體表面積、溶劑等因素，以此解答該題；
（5）加入催化劑降低活化能，更多的普通分子轉(zhuǎn)化為活化分子，提高活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞幾率增加，加快反應(yīng)速率．

解答 解：（1）由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y?2Z，
故答案為：3X+Y?2Z； 
（2）反應(yīng)開始至2min時(shí)Z的平均反應(yīng)速率為：c（Z）=$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{2min}$=0.05mol/（L•min），
故答案為：0.05；
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，物質(zhì)物質(zhì)的量保持不變，2min后物質(zhì)物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化，說明達(dá)到平衡的時(shí)間為2min，
故答案為：2min；
（4）A、升高溫度，反應(yīng)速率加快，故A不正確；
B、減小物質(zhì)X的物質(zhì)的量，物質(zhì)濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故B正確；
C、加入某種催化劑，加快反應(yīng)速率，故C不正確；
D、增加Y的濃度，速率加快，故D不正確；
故答案為：B；
（5）加入催化劑，降低活化能，可以使更多的普通分子轉(zhuǎn)化為活化分子，提高活化分子的百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率會(huì)加快，
故答案為：快；  活化能．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式的判斷以及反應(yīng)速率的計(jì)算、影響反應(yīng)速率的因素知識(shí)，題目難度不大，注意圖象題目中曲線的變化特點(diǎn)．