Question

如圖所示的裝置，C、D、E、F均為惰性電極．將電源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色．試回答下列問(wèn)題：（1）電極A是

 

填“正極”或“負(fù)極”）
（2）甲裝置中C極的電極反應(yīng)式為

 

．
（3）若用惰性電極電解飽和NaCl溶液一段時(shí)間，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生56 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體，電解后溶液體積為500 mL時(shí)，所得溶液在25℃時(shí)的pH=

 

．
（4）欲用丙裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是

 

（填“銅”或“銀”），電鍍液的主要成分是（填化學(xué)式）

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：（1）該裝置中，將電源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色，說(shuō)明F為陰極，陰極連接原電池負(fù)極；
（2）甲中C電極上氫氧根離子放電、陰極D上銅離子放電；
（3）用惰性電極電解飽和NaCl溶液時(shí)，陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣，根據(jù)氯氣和氫氧化鈉之間的關(guān)系式計(jì)算NaOH的物質(zhì)的量，再根據(jù)pH公式計(jì)算溶液的pH；
（4）電鍍時(shí)，鍍層作陽(yáng)極、鍍件作陰極，電解質(zhì)溶液為可溶性的銀鹽．

解答： 解：（1）該裝置中，將電源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色，說(shuō)明F電極上氫離子放電，同時(shí)電極附近有氫氧根離子生成，則F為陰極，B是原電池負(fù)極，則A是原電池正極，故答案為：正極；
（2）甲中C電極上氫氧根離子放電，電極反應(yīng)式為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，故答案為：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；
（3）用惰性電極電解飽和NaCl溶液時(shí)，陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣，電池反應(yīng)式為：2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，根據(jù)氯氣和NaOH之間的關(guān)系式得n（NaOH）=2n（Cl₂）=

0.056L

22.4L/mol

×2=0.005mol，c（OH^-）=c（NaOH）=

0.005mol

0.5L

=0.01MOL/l，
c（H⁺）=

10-14

0.01

mol/L=10^-12 mol/L，則溶液的pH=12，故答案為：12；
（4）電鍍時(shí)，鍍層作陽(yáng)極、鍍件作陰極，電解質(zhì)溶液為可溶性的銀鹽，丙裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是銀，電鍍液的主要成分是AgNO₃，故答案為：銀；AgNO₃．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池和電解池原理，根據(jù)F電極附近溶液顏色變化確定陰陽(yáng)極、正負(fù)極，再結(jié)合各個(gè)電極上反應(yīng)來(lái)分析解答，注意溶液pH的計(jì)算方法．