A、B、C、D四種短周期元素，已知：A、D處于同一周期，B、C處于同一周期，A、B處于同一主族，且C單質的焰色反應的顏色為黃色，C和B的原子的質子數(shù)之和為27，C和D的原子的質子數(shù)之和為17．
試推斷：
（1）D元素的最高價氧化物的結構式是
 
；
（2）A、C兩元素的單質加熱時形成的化合物的電子式
 
．
（3）用電子式表示B、C兩元素形成的化合物的過程
 
．
考點：位置結構性質的相互關系應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A、B、C、D四種短周期元素，C單質的焰色反應的顏色為黃色，則C為鈉元素，C和B的原子的質子數(shù)之和為27，B、C處于同一周期，則B為硫元素，C和D的原子的質子數(shù)之和為17，則D為碳元素，A、D處于同一周期，A、B處于同一主族，則A為氧元素，據(jù)此答題．
解答： 解：A、B、C、D四種短周期元素，C單質的焰色反應的顏色為黃色，則C為鈉元素，C和B的原子的質子數(shù)之和為27，B、C處于同一周期，則B為硫元素，C和D的原子的質子數(shù)之和為17，則D為碳元素，A、D處于同一周期，A、B處于同一主族，則A為氧元素，
（1）碳元素的最高價氧化物為二氧化碳，它的結構式是O=C=O，故答案為：O=C=O；
（2）A、C兩元素的單質加熱時形成的化合物為過氧化鈉，它的電子式為，故答案為：；
（3）B、C兩元素形成的化合物為硫化鈉，用電子式表示它的形成過程為，
故答案為：；
點評：本題主要考查了電子式和結構式，難度不大，解題的關鍵在于元素的推斷，C的推斷是突破口．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

重鉻酸鈉（Na2Cr2O7?2H2O）俗稱紅礬鈉，是一種重要的無機鹽產(chǎn)品，可作氧化劑，在印染、顏料、電鍍、醫(yī)藥等工業(yè)方面有廣泛的用途．某化學興趣小組設計實驗測定市場上的紅礬鈉中Na2Cr2O7的質量分數(shù)，其步驟如下：
I．稱取Wg紅礬鈉，溶于酸配成l00mL溶液；
Ⅱ．用cmol?L-1的標準KMnO4酸性溶液滴定20.00mL一定濃度的FeSO4溶液，消耗KMnO4溶液20.00mL；
Ⅲ．取20.00mL Na2Cr2O7溶液，用上述FeSO4溶液滴定，達到滴定終點時，消耗24.00mLFeSO4溶液；
查閱資料知：Cr2O72-在酸性條件下具有強氧化性，易被還原為Cr3+
回答下列問題：
（1）Na2Cr2O7與FeSO4的反應離子方程式為
 
．
（2）步驟Ⅱ中的滴定過程，滴定終點的現(xiàn)象為
 
；選用
 
（填“酸式”或“堿式”）滴定管．
（3）已知：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，此紅礬鈉中Na2Cr2O7的質量分數(shù)的表達式為
 
．
（4）判斷下列操作對Na2Cr2O7的質量分數(shù)測定結果的影響 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）：
①步驟Ⅲ中的滴定過程，滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)
 
；
②配制c mol?L-1的KMnO4標準溶液時，轉移時有少量溶液灑出．
（5）有同學提出FeSO4有很強的還原性，在空氣中易被氧化而變質，因此對測定結果會造成影響，請你分析后指出，如果FeSO4變質，對測定結果的影響是
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
請設計一個簡單實驗檢驗FeSO4溶液是否變質．

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科目：高中化學 來源： 題型：

分子式為C5H10O3的有機物，在一定條件下能發(fā)生如下反應：①在濃硫酸存在下，能分別與CH3CH2OH或CH3COOH反應；②在特定溫度及濃硫酸存在下，能生成一種能使溴水褪色的物質；③在特定溫度及濃硫酸存在下，還能生成一種分子式為C5H8O2的五元環(huán)狀化合物．則C5H10O3的結構簡式為（　�。�
A、HOCH2CH2COOCH2CH3
B、HOCH2CH2CH2CH2COOH
C、CH3CH2CH（OH）CH2COOH
D、CH3CH（OH）CH2CH2COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種元素，它們的核電荷數(shù)均小于18，且原子序數(shù)逐漸增大．已知：A、C、F三種原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水．D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個，E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個．請回答下列問題：
（1）寫出D的名稱
 
，E的最高價氧化物的水化物的分子式
 
．
（2）畫出B元素的原子結構示意圖
 
．
（3）若構成F元素的一種核素的中子數(shù)為18，寫出該核素的表示符號
 
．
（4）A與C、C與F元素最高價氧化物的水化物反應的離子方程式依次為：
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

本題是關于石灰石并與之相關的一些問題，請按要求回答：
（1）向漂白粉溶液中通入過量的二氧化碳后，在300℃灼燒至固體質量不再變化，最終所得固體為：
 
（填名稱）
（2）一定溫度下，某真空密閉容器中投入碳酸鈣，發(fā)生反應CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g），達到平衡后，現(xiàn)將體積縮小為原來的一半，當體系再次達到平衡時，CO2的濃度為
 

A、不變      B、減小     C、增大為原來的2倍    D、比原來大，但比2倍小
（3）已知實驗室制備甲烷氣體的原理是利用無水醋酸鈉與堿石灰共熱：CH3COONa+NaOH
CaO
△
 CH4↑+Na2CO3，請寫出C6H5COONa與堿石灰共熱的化學反應方程式
 
．
（4）某種胃藥中止酸劑為CaCO3．為測定其中CaCO3含量，某研究小組設計以下兩種方案（藥片中的其它成分與HCl和NaOH溶液均不反應）．
方案一：用如圖甲裝置測量一定量樣品與足量稀鹽酸反應生成CO2的體積，計算CaCO3的含量；裝置中連通管X的作用是平衡分液漏斗與樣品瓶內(nèi)的壓強，使液體能順利留下，另一作用為
 
．
方案二：用滴定法測定，操作步驟為：

A．配制0.100mol/L HCl溶液與0.100mol/L NaOH溶液
B．取一粒藥片（0.100g），研碎后加入20.0mL蒸餾水
C．用酸式滴定管加入25.00mL 0.100mol/L HCl溶液，充分反應
D．以酚酞為指示劑，用0.100mol/L NaOH溶液滴定，用去體積為V mL達到終點
①現(xiàn)需要重復滴定4次，配制0.1mol/L HCl溶液需要選用如圖乙所示儀器中的
 
（填字母）．
②經(jīng)測定，每次消耗NaOH溶液體積的平均值為13.00mL，則該胃藥中CaCO3的質量分數(shù)為
 
．
③與方案一相比，方案二的主要優(yōu)點是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表：
元素代號ABDEGHIJ
化合價-1-2+4、-4+6、-2+5、-3+3+2+1
原子半徑/nm0.0710.0740.0770.1020.1100.1430.1600.186
分析上表中有關數(shù)據(jù)，并結合已學過的知識，回答以下問題（請用元素符號表示）：
（1）用電子式表示J和E的形成過程：
 

（2）A、H、J對應的離子半徑由大到小的順序是：
 

（3）B與H所形成的化合物與J的最高價氧化物的水化物X的溶液發(fā)生反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2011年5月1日起，《中華人民共和國刑法修正案（八）》正式實施，醉酒駕駛作為危險駕駛罪被追究駕駛人刑事責任．醉酒駕駛的界定標準為：每百毫升血液中的酒精含量高于或等于80毫克，相當于3兩低度白酒或者2瓶啤酒．乙醇是生活中常見的有機物，能進行如圖所示的多種反應，A、B、C、D都是含碳化合物，其中B是烴．
回答下列問題：
（1）物質B的電子式：
 
，C的結構簡式：
 
．
（2）寫出下列化學反應方程式及反應類型（有機物用結構簡式）：
反應①：
 
，反應類型：
 
．
反應②：
 
，反應類型：
 
．
反應③：
 
，反應類型：
 
．
反應④：
 
，反應類型：
 
．
（3）炒菜時，加一點酒和醋能使菜味香可口，原因是
 

A．有鹽類物質生成 B．有醇類物質生成
C．有酯類物質生成D．有酸類物質生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ?mol-1，H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）的△H=-285.8kJ?mol-1，由此可知，在等溫下蒸發(fā)45g液態(tài)水需吸收
 
kJ的熱量．
（2）（3分）工業(yè)制氫氣的一個重要反應是：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）
已知25℃時：
C（石墨）+O2 （g）═CO2（g）△H1=-394 kJ?mol-1
C（石墨）+
1
2
O2 （g）═CO （g）△H2=-111 kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2 （g）═H2O（g）△H3=-242kJ?mol-1
試計算25℃時CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）的反應熱
 
 kJ?mol-1
（3）在25℃、101KPa時，
 
時所放出的熱量，叫做該反應的燃燒熱．在25℃、101KPa時，1g乙醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱29.713kJ，則能表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了確定四瓶失去標簽的五色溶液，它們分別是稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鋇和碳酸鈉溶液，某同學采用了兩兩混合的方法．他能將四瓶溶液分別編號為A、B、C、D，然后各取少量在試管內(nèi)兩兩混合，所觀察到的現(xiàn)象如表中所示（“-”表示無明顯現(xiàn)象；“↓”表示有沉淀生成：“↑”表示有氣體生成．）．
（1）四種物質的化學式分別是：
A
 
   B
 
    C
 
    D
 

（2）寫出有關反應的離子方程式：
A+B：
 
   C+D：
 
   A+C：
 
  B+C：
 
．

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