Question

（1）把物質(zhì)進行分類，是認識物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途的便捷途徑．請用分類的方法來認識以下物質(zhì)（填序號）：①NaCl晶體  ②金屬銅  ③鹽酸  ④SO₂ ⑤蔗糖 ⑥BaSO₄ ⑦純醋酸
I．能導電的是

 

；
II．以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

 

；
III．屬于非電解質(zhì)的是

 

；（填序號）
（2）如圖表示某淡黃色固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（某些產(chǎn)物和反應條件已略去）．B和C的相對分子質(zhì)量相差16，化合物D是重要的工業(yè)原料．
I．單質(zhì)A的名稱

 

．
II．寫出D的濃溶液與Cu加熱反應生成B的化學方程式

 

．
III．寫出B到C的化學方程式：

 

．

Answer 1

考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì),無機物的推斷

專題：推斷題,電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）Ⅰ．能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)中存在自由移動的帶電粒子；
Ⅱ．在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物為電解質(zhì)；
Ⅲ．在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物為非電解質(zhì)；
（2）A能和空氣反應生成B，且A是淡黃色固體，則A是S，B是SO₂，B和C的相對分子質(zhì)量相差16，說明B和C中相差一個O原子，則C是SO₃，三氧化硫和水反應生成D，化合物D是重要的工業(yè)原料，所以D是H₂SO₄，B和水反應生成亞硫酸，所以E是H₂SO₃，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答．

解答： 解：（1）Ⅰ．能導電的物質(zhì)中一定存在自由移動的帶電粒子，滿足條件下的有：②金屬銅、③鹽酸；
故答案為：②③；
Ⅱ．在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物為電解質(zhì)，滿足該條件為：①NaCl晶體、⑥BaSO₄、⑦純醋酸，
故答案為：①⑥⑦；
Ⅲ．在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物為非電解質(zhì)，滿足條件為有：④SO₂ ⑤蔗糖，
故答案為：④⑤；
（2）A能和空氣反應生成B，且A是淡黃色固體，則A是S，B是SO₂，B和C的相對分子質(zhì)量相差16，說明B和C中相差一個O原子，則C是SO₃，三氧化硫和水反應生成D，化合物D是重要的工業(yè)原料，所以D是H₂SO₄，B和水反應生成亞硫酸，所以E是H₂SO₃，
I．通過以上分析知，A是硫單質(zhì)，故答案為：硫；
II．在加熱條件下，銅和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應方程式為：（2）A能和空氣反應生成B，且A是淡黃色固體，則A是S，B是SO₂，B和C的相對分子質(zhì)量相差16，說明B和C中相差一個O原子，則C是SO₃，三氧化硫和水反應生成D，化合物D是重要的工業(yè)原料，所以D是H₂SO₄，B和水反應生成亞硫酸，所以E是H₂SO₃，
I．通過以上分析知，A是硫單質(zhì)，
故答案為：硫；
II．在加熱條件下，銅和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應方程式為：Cu+2H₂SO₄ （濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案為：Cu+2H₂SO₄ （濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
Ⅲ．二氧化硫在有催化劑的條件下可以與氧氣加熱反應生成三氧化硫，反應的方程式是：2SO₂+O₂

催化劑  .

△

2SO₃，
故答案為：2SO₂+O₂

催化劑  .

△

2SO₃．

點評：本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷、無機物的推斷等知識點，根據(jù)概念判斷電解質(zhì)和非電解質(zhì)即可，根據(jù)A的顏色及物質(zhì)間的反應來推斷物質(zhì)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，難度不大．