Question

（2011?咸陽模擬）一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進(jìn)行應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)2min達(dá)到平衡，生成0.6mol Z，下列說法正確的是（　　）

• A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol/（L?s）
• B．將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度為原來的

  1

  2

• C．若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
• D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＞0

Answer 1

分析：A、根據(jù)v=

△c

△t

計(jì)算v（Z），利用化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)質(zhì)量數(shù)之比計(jì)算反應(yīng)速率v（X）；
B、體積變?yōu)?0L，體系的壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；
C、增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物Y的轉(zhuǎn)化率增大；
D、根據(jù)升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)判斷反應(yīng)熱．

解答：解：A、經(jīng)2min達(dá)到平衡，生成0.6molZ，則Z的反應(yīng)速率v（Z）=

0.6mol 10L

120s

=0.0005mol/（L?s），根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)質(zhì)量數(shù)之比，由方程式可知，v（X）=2v（Z）=2×0.0005mol/（L?s）=0.00lmol/（L?s），故A正確；
B、反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等，體積變?yōu)?0L，體系的壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，Z的平衡濃度小于原來的

1

2

，故B錯(cuò)誤；
C、增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物Y的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯(cuò)誤；
D、升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)的△H＜0，故D錯(cuò)誤．
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)、反應(yīng)速率較大等問題，難度中等，注意外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，A選項(xiàng)注意單位的換算，可以利用定義式計(jì)算．