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【題目】高純度晶體硅是典型的無機非金屬材料，又稱“半導體”材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計算機的一場“革命”。它的制備方法如 下圖所示，下列說法正確的是

A.步驟①的化學方程式為：SiO2+C Si+CO2↑

B.步驟①、②、③中每生成或反應1molSi，轉移2mol電子

C.二氧化硅能與氫氟酸反應，而硅不能與氫氟酸反應

D.單晶硅是電子工業(yè)中重要的半導體材料，也能用于制作太陽能電池

【答案】D

【解析】

步驟①中每生成1molSi轉移4mol電子，而②③中Si的化合價是+2價，所以每生成或反應1mol Si，轉移2mol電子

A.碳在高溫下還原二氧化硅，生成硅和一氧化碳，化學方程式為：SiO2+2C Si+2CO↑，故A錯誤；

B. 步驟①中每生成1molSi轉移4mol電子，而②③中Si的化合價是+2價，所以每生成或反應1mol Si，轉移2mol電子，故B錯誤；

C. 二氧化硅和硅都可以與氫氟酸反應，故C錯誤；

D. 單晶硅是電子工業(yè)中重要的半導體材料，也能用于制作太陽能電池，故D正確；

故答案為：D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①I2(g)＋H2(g)2HI(g)＋26.5kJ、②I2(s)＋H2(g)2HI(g)－9.5kJ，下列分析正確的是

A.①是放熱反應，無需加熱即可發(fā)生

B.②需持續(xù)不斷加熱才能發(fā)生反應

C.I2(g)和I2(s)的能量關系如圖所示

D.1molI2(s)和1molH2(g)的能量之和比2molHI(g)能量高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知Ksp（AgCl）=1.56×10－10，Ksp（AgBr）=7.7×10－13 ，Ksp（Ag2CrO4）=9×10－11。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42－，濃度均為0.010mol/L，向該溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液時，三種陰離子產生沉淀的先后順序為( )

A. Cl－、Br－、CrO42－B. Br－、Cl－、CrO42－

C. CrO42－、Br－、Cl－D. Br－、CrO42－、Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是實驗室制備氣體和驗證氣體性質的裝置圖。

若利用如圖裝置實現(xiàn)碳和濃硫酸的反應，并進行如下驗證：

①裝置B、C、D、E中分別裝有品紅溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水，則D裝置中品紅溶液的作用是______，證明氣體中有CO2的現(xiàn)象是______。

②若證明SO2具有氧化性，同時證明碳酸的酸性比硅酸的強，B、C、D中分別裝有Na2S溶液、足量酸性KMnO4溶液、品紅溶液。

則：B中的現(xiàn)象______，E中應加入______溶液，E中發(fā)生反應的離子方程式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在四個不同的密閉容器中，采用不同條件進行反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，根據下列在相同時間內測定的結果判斷，生成氨的速率最快的是

A.v(N2)=0.2mol/(Ls)B.v(NH3)=0.8mol/(Lmin)

C.v(H2)=0.3mol/(Ls)D.v(H2)=1.3mol/(Lmin)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有些電影、電視劇中的仙境美輪美奐，這些神話仙境中所需的煙霧是用化學方法制得的。方法是向放在溫熱石棉網上的混合物（NH4NO3和Zn粉）中滴幾滴水 ，立即看到白煙。該反應的方程式為：NH4NO3+Zn＝ZnO+N2↑+2H2O，下列有關說法中正確的是

A.該反應中NH4NO3只作氧化劑

B.常溫常壓下每消耗1.3gZn粉，該反應可產生448mL N2

C.常溫常壓下每生成1mol N2，該反應共轉移8 mol電子

D.N2既是氧化產物又是還原產物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在實驗室進行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉化的實驗:

實驗I:將Fe3+轉化為Fe2+

(1)Fe3+與Cu粉發(fā)生反應的離子方程式為：_________________。

(2)探究白色沉淀產生的原因，請?zhí)顚憣嶒灧桨福?/span>

實驗方案

現(xiàn)象

結論

步驟1：取4mL____mol/LCuSO4溶液向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液

產生白色沉淀

CuSO4與KSCN反應產生了白色沉淀

步驟2：取______________，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液

無明顯現(xiàn)象

查閱資料：ⅰ.SCN-的化學性質與I-相似，ⅱ.2Cu2++4I-=2CuI↓+I2

則Cu2+與SCN-反應的離子方程式為________________。

實驗Ⅱ：將Fe2+轉化為Fe3+

實驗方案

現(xiàn)象

向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入1mL8mol/L稀硝酸

溶液變?yōu)樽厣�，放置一段時間后，棕色

消失，溶液變?yōu)辄S色

探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因：

查閱資料：Fe2++NOFe(NO)2+（棕色）

(3)用離子方程式解釋NO產生的原因____________。

(4)從化學反應速率與限度的角度對體系中存在的反應進行分析：

反應Ⅰ：Fe2+與HNO3反應；反應Ⅱ：Fe2+與NO反應

①依據實驗現(xiàn)象，甲認為反應Ⅰ的速率比反應Ⅱ_______(填“快”或“慢”)。

②乙認為反應Ⅰ是一個不可逆反應，并通過實驗證明其猜測正確，乙設計的實驗方案是_________________________。

③請用化學平衡移動原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用98％的濃硫酸(密度為1.84 g/cm3 )配制100 mL l mol/L的稀硫酸。現(xiàn)給出下列儀器(配制過程中可能用到)：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL燒杯 ④托盤天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒，按使用儀器的先后順序排列正確的是.( )

A.④③⑦⑤⑥；B.②⑤⑦⑥；C.①③⑤⑥⑦；D.②⑥③⑦⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制取Cl2的化學方程式為MnO2+ 4HClMnCl2+ Cl2↑+ 2H2O，當有146.0克HCl完全參加反應時，有多少摩爾氧化劑被還原？有多少摩爾還原劑被氧化？還原產物為多少克？生成的氧化產物在標準狀況下的體積是多少升？（每問3 分）

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