除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選試劑和分離方法為
混合物 試劑 分離方法
乙醇（乙酸）
  乙炔（硫化氫）
乙酸乙酯（乙醇）
考點：物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：化學(xué)實驗基本操作
分析：乙酸具有酸性，能和氧化鈣反應(yīng)生成鹽和水；
硫化氫能與硫酸銅反應(yīng)生成硫化銅和硫酸；
乙醇易溶于水．
解答： 解：乙酸具有酸性，能和氧化鈣反應(yīng)生成鹽和水，用蒸發(fā)的方法分離，乙醇易揮發(fā)，而乙酸鈣難以揮發(fā)，可將二者分離；
硫化氫能與硫酸銅反應(yīng)生成硫化銅和硫酸，乙炔不反應(yīng)，可以除去雜質(zhì)；
乙酸乙酯（乙醇），乙酸乙酯在飽和碳酸鈉中的溶解度較小，然后分液即可分離；
故答案為：
混合物 試劑 分離方法
乙醇（乙酸） 氧化鈣 蒸發(fā)
  乙炔（硫化氫） 硫酸銅 洗氣
乙酸乙酯（乙醇） 飽和碳酸鈉 分液
．
點評：本題主要主要考查了物質(zhì)的除雜，題目難度不大，抓住除雜質(zhì)至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用方程式表示下列反應(yīng)的原理（是離子反應(yīng)的寫離子方程式）：
（1）除去碳酸鈉固體中混有的少量碳酸氫鈉：
 
．
（2）除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：
 
．
（3）實驗室用硫酸鋁溶液與氨水制備氫氧化鋁：
 
．
（4）除去Mg粉中混有的少量Al粉：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)短周期元素A、B、C、D、E、F的信息如下：
元素有關(guān)信息
A最高價氧化物對應(yīng)的水化物（甲）能與其氣態(tài)氫化物（乙）反應(yīng)生成鹽
B最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
CM層上有3個電子
D短周期原子半徑最大的主族元素
E其單質(zhì)是淡黃色固體
F最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為6
請回答下列問題：
（1）寫出實驗室制取乙的化學(xué)方程式
 

（2）下列說法正確的是
 
（填序號）．
①實驗室可用如圖所示裝置制取B的最高價氧化物
②用C單質(zhì)做成的槽車，可用來運輸甲的濃溶液
③C和銅與稀硫酸組成的原電池，C電極被還原
④D單質(zhì)在氧氣中燃燒后的產(chǎn)物可用在防毒面具中作供氧劑
⑤鼓勵乘坐公交車出行，倡導(dǎo)低碳生活，是控制和治理BO2解決“溫室效應(yīng)”的有效途徑之一
⑥D(zhuǎn)F的電子式為H：Cl：
（3）將E的常見氧化物（該氧化物能使品紅溶液褪色）通入由CuSO4和NaCl混合的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀進行元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析，可知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，則該氧化物在上述反應(yīng)中的作用是
 

A．漂白劑                  B．氧化劑              C．還原劑
（4）請用化學(xué)方法加以驗證（3）中的氧化物，簡要寫出實驗方法、試劑及預(yù)期可觀察到的現(xiàn)象
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

ХХ硫酸廠周圍的空氣中含有較多SO2，某學(xué)習(xí)小組為了測定空氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)做了如下實驗：
取上述標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣1L（內(nèi)含N2、O2、SO2、CO2），慢慢通過足量溴水，然后在此溶液中加入過量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾后將沉淀洗凈，干燥后稱重為0.233g請回答：
（1）通入足量溴水的目的是：
 
，寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）加入過量的BaCl2溶液的目的是：
 
，寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）過濾后，若在濾液中加K2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明：
 
．
（4）用蒸餾水洗滌沉淀2--3次，洗滌沉淀的實驗操作是：
 
．若在洗液中加入AgNO3溶液，無沉淀出現(xiàn)，證明：
 
．
（5）試計算空氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E為元素周期表中短周期元素形成的五種離子，A、B、C、D四種離子的電子數(shù)均比E的電子數(shù)少8．
（1）A與B結(jié)合成的化合物甲中既有離子鍵又有共價鍵，A與C結(jié)合成的化合物乙難溶于水，乙溶于甲的水溶液得無色透明溶液，C元素在周期表中的位置為
 
，乙與甲的水溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）B與E結(jié)合成化合物丙，其中離子數(shù)之比為2：1，A與D結(jié)合成化合物丁，丁與丙反應(yīng)產(chǎn)生無色無味的氣體，則丙的電子式為：
 
，1molD的粒子中有
 
mol質(zhì)子
（3）有一種液態(tài)氮氫化合物戊，戊分子與E的電子數(shù)相同，是“神舟七號”飛船發(fā)射時使用的高能燃料之一，結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵，與氨相似，則戊的結(jié)構(gòu)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）用系統(tǒng)命名法命名下列有機物
①
 

②
 

（2）畫出4-甲基-2-乙基-1-戊烯的鍵線式
 
，該有機物與足量氫氣加成后得到的烴的名稱是
 

（3）含有的官能團名稱為
 
，按碳的骨架分類，它屬于
 
類，因虛框外的原子團異構(gòu)形成的異構(gòu)體有
 
種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以苯為原料，其他無機試劑與有機輔助試劑自選，制取 （1，2-己二醇）的途徑如下：
苯
①
溴苯
②
A
③
環(huán)乙烯
④
B
⑤
1，2-己二醇
（1）反應(yīng)①所需試劑為
 
；B的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；
（2）上述反應(yīng)中反應(yīng)類型相同的是
 
用反應(yīng)序號表示）．
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度的Na2CO3溶液滴入MgSO4溶液中得到白色沉淀．甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)只生成MgCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進水解，只生成Mg（OH）2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成MgCO3和Mg（OH）2兩種沉淀．（查閱資料知：MgCO3和Mg（OH）2均不帶結(jié)晶水）
（1）按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和MgSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
；
在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化．具體操作為①過濾�、谙礈臁、鄹稍铮�
（2）請用如圖所示裝置，選擇合適的實驗裝置和必要的試劑，證明沉淀物中只有碳酸鎂．

①各裝置連接順序為
 
（用裝置編號表示）；
②裝置C中裝有試劑的名稱是
 
；
③能證明生成物中只有MgCO3的實驗現(xiàn)象是
 
．
（3）若Mg（OH）2和MgCO3兩者都有，可通過所示裝置的連接，進行定量分析來測定其組成．

①實驗結(jié)束時通入過量的空氣的作用是
 
．
②A裝置和E裝置的共同作用是
 
．
③實驗過程中測定的數(shù)據(jù)有：W1：樣品的質(zhì)量，W2：反應(yīng)后裝置B中殘渣的質(zhì)量，W3：反應(yīng)生成水的質(zhì)量，W4：反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，為了測定其組成，至少需要其中
 
個數(shù)據(jù)，請將可能的組合填入下表中（每個空格中填一種組合）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列四組溶液在燒杯中分別同時迅速混合，此時，硫代硫酸鈉和鹽酸緩慢地進行反應(yīng)，則出現(xiàn)渾濁的先后順序是（　�。�
①20℃l0mL 5.4mol?L-1的Na2SO3Na溶液和20mL l.5mol?L-1的鹽酸
②20℃l0mL 4.0ol?L-1的Na2SO3Na溶液和10mL 2.0mol?L-1的鹽酸
③30℃l5mL 3.5mol?L-1的Na2SO3Na溶液和10mL 2.5mol?L-1的鹽酸
④30℃20mL 3.0mol?L-1的Na2SO3Na溶液和10mL 3.0mol?L-1的鹽酸．
A、④①③②B、③④①②
C、④③②①D、③④②①

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