7．蛋氨酸片適用于脂肪肝以及酒精和磺胺等藥物引起的肝損害．其組分蛋氨酸的合成路線如下：

說明：流程圖中“Et”為乙基．
（1）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）D→E的反應(yīng)類型為水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)）．
（3）由E合成F時(shí)生成了另一種有機(jī)物G，G的化學(xué)名稱為鄰苯二甲酸；由蛋氨酸合成多肽的化學(xué)方程式為．
（4）H與G互為同分異構(gòu)體．H能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且苯環(huán)上的一氯代物只有1種，水解后的產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．寫出滿足上述條件的H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（5）已知：

以和HCOOH為原料制備化合物的流程如下：

寫出上述流程圖方框中相應(yīng)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A，C．

分析 （1）比較B和D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，B與BrCH（COOC2H5）2發(fā)生取代反應(yīng)生成C為；
（2）比較D和E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，D中有肽鍵和酯基在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成E；
（3）比較E和F的結(jié)構(gòu)利用元素守恒可知，G為，由蛋氨酸合成多肽時(shí)，蛋氨酸中的羧基和氨基之間脫水，發(fā)生縮聚反應(yīng)生成多肽，據(jù)此書寫化學(xué)方程式；
（4）H與G互為同分異構(gòu)體，H能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明有醛基，苯環(huán)上的一氯代物只有1種，說明苯環(huán)上的基團(tuán)分布較對(duì)稱，水解后的產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明水解后有酚羥基，根據(jù)G的結(jié)構(gòu)可書寫H的結(jié)構(gòu)；
（5）以和HCOOH為原料制備化合物時(shí)，用與HCOOH發(fā)生信息①中的反應(yīng)生成A為，A與HCN發(fā)生信息①中的加成反應(yīng)生成B為，B再在酸性條件下水解得C為，據(jù)此答題．

解答 解：（1）比較B和D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，B與BrCH（COOC2H5）2發(fā)生取代反應(yīng)生成C為，
故答案為：；
（2）比較D和E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，D中有肽鍵和酯基在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)）生成E，
故答案為：水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；
（3）比較E和F的結(jié)構(gòu)利用元素守恒可知，G為，其名稱為鄰苯二甲酸，由蛋氨酸合成多肽時(shí)，蛋氨酸中的羧基和氨基之間脫水，發(fā)生縮聚反應(yīng)生成多肽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，
故答案為：鄰苯二甲酸；；
（4）H與G互為同分異構(gòu)體，H能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明有醛基，苯環(huán)上的一氯代物只有1種，說明苯環(huán)上的基團(tuán)分布較對(duì)稱，水解后的產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明水解后有酚羥基，G的結(jié)構(gòu)可知符合條件的H的結(jié)構(gòu)為，
故答案為：；
（5）以和HCOOH為原料制備化合物時(shí)，用與HCOOH發(fā)生信息①中的反應(yīng)生成A為，A與HCN發(fā)生信息①中的加成反應(yīng)生成B為，B再在酸性條件下水解得C為，
故答案為：；．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的合成，題目難度中等，正確理解流程及題中信息、把握有機(jī)物的官能團(tuán)及其性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)類型等為解答的關(guān)鍵，明確合成流程中結(jié)構(gòu)與官能團(tuán)的變化，難點(diǎn)是同分異構(gòu)體種類的判斷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．氯化亞銅（CuCl）常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸．工業(yè)上采用如下工藝流程，從某酸性廢液（主要含Cu2+、Fe3+、H+、Cl-）中制備氯化亞銅文字．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出步驟①中發(fā)生的兩個(gè)主要反應(yīng)的離子方程式：Cu2++Fe=Cu+Fe2+、Fe+2Fe3+=3Fe2+或Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（2）步驟②的操作名稱是：過濾、洗滌．
（3）步驟④中所加物質(zhì)X為：CuO或Cu（OH）2或CuCO3等．
（4）步驟⑤的操作是：在HCl氣流中蒸發(fā)結(jié)晶．
（5）步驟⑥應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH呈酸性，且用乙醇洗滌CuCl晶體，目的是：減少CuCl的損失．
（6）在CuCl的生成過程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是硫酸，理論上否（填“是”或“否”）需要補(bǔ)充（不考慮調(diào)節(jié)等消耗）；理由是Cu與濃硫酸反應(yīng)生成CuSO4和SO2的物質(zhì)的量為1：1，而生產(chǎn)CuCl的過程中消耗CuSO4和SO2的物質(zhì)的量也為1﹕1，所以理論上不需要補(bǔ)充H2SO4．
（7）工業(yè)上還可以采用以碳棒為電極電解CuCl2溶液得到CuCl．寫出電解CuCl2溶液中的陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)Cu2++Cl-+e-=CuCl↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．電化學(xué)原理常應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、對(duì)工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理．
（1）對(duì)工業(yè)廢水進(jìn)行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施之一，含氰廢水中的CN-有劇毒．
①CN-中碳元素顯+2價(jià)，則非金屬性N＞C（填＜，=或＞）
②在微生物的作用下，CN-能夠被氧氣氧化成HCO3-，同時(shí)生成NH3，該反應(yīng)的離子方程式為2CN-+4H2O+O2$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$ 2HCO3-+2NH3．
（2）某研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)，將下列裝置如圖1連接，C、D、E、X、Y 都是石墨，F(xiàn)是鐵，丙是模擬精煉銅．將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色．試回答下列問題：
①電源 B 極的名稱是負(fù)極
②甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是：2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4                        _．
③通電一段時(shí)間后，丙中原電解質(zhì)的物質(zhì)的量濃度將變�。ㄌ睢白兇蟆薄ⅰ白冃　被颉安蛔儭保�
④裝置丁中的現(xiàn)象是Y極附近溶液顏色變深．
（3）對(duì)生活污水進(jìn)行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施．電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時(shí)得到乳酸的原理如圖2所示（圖中“HA”表示乳酸分子，A-表示乳酸根離子）．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Y極附近溶液顏色變深．
②電解過程中，采取一定的措施可控制陽(yáng)極室的pH約為6-8，此時(shí)進(jìn)入濃縮室的OH-可忽略不計(jì)．400mL 10g•L-1乳酸溶液通電一段時(shí)間后，濃度上升為145g•L-1（溶液體積變化忽略不計(jì)），陰極上產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為6.72L．（乳酸的摩爾質(zhì)量為90g•mol-1）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列氣體不能用排空氣法收集的是（　�。�
A．Cl2B．SO2C．COD．O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某校高三同學(xué)高考前重做以下兩個(gè)課本實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你回答實(shí)驗(yàn)過程中的相關(guān)問題：
（1）鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)：取磁性氧化鐵粉按課本中的實(shí)驗(yàn)裝置（如圖）進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，將反應(yīng)
后所得“鐵塊”溶于鹽酸，向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變血紅色．
①出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因，除了因“鐵塊”中可能混有沒反應(yīng)完的磁性氧化鐵外，還有一種可能原因是熔融的鐵被空氣中氧氣氧化．
②若要證明反應(yīng)所得“鐵塊”中含有金屬鋁，可用（填化學(xué)式）溶液，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的探究實(shí)驗(yàn)：
KI在經(jīng)酸化的溶液中被空氣氧化的反應(yīng)式為：4H++4I-+O2=2I2+2H2O．該反應(yīng)的速率受溫度、酸度、溶劑、試劑濃度等影響，可用淀粉與碘的顯色反應(yīng)來觀測(cè)該反應(yīng)的速率．已知，淀粉與碘的顯色反應(yīng)在溫度升高時(shí)靈敏度會(huì)降低，高于75℃則不能顯色；淀粉濃度越高顯色越靈敏、顏色也越深．
實(shí)驗(yàn)小組擬用0.8mol•L-1 KI溶液、0.1mol•L-1H2SO4溶液、淀粉溶液等來探究溫度、酸度對(duì)上述反應(yīng)速率的影響，他們做了A-C三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
編號(hào)溫度/℃H2SO4體積/mLKI溶液體積/mLH2O體積/mL淀粉溶液
/mL		出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)間/s
A39105515
BTB10551沒出現(xiàn)藍(lán)色
C51055139
Dt
①為確保A組實(shí)驗(yàn)在39℃下進(jìn)行，應(yīng)采用的控溫操作方法是量出的各種溶液分別裝在試管中，再將試管全部放在同一水浴中加熱，用溫度計(jì)測(cè)量試管中溶液的溫度．
②A-C三組實(shí)驗(yàn)時(shí)，都加入了5mL水，其目的是為了在后續(xù)研究酸度因素對(duì)反應(yīng)速率影響時(shí)保持KI和淀粉濃度不變．
③B組實(shí)驗(yàn)中“沒出現(xiàn)藍(lán)色”，原因是溫度（TB）高于75℃，淀粉與碘不顯色．
④請(qǐng)你為小組設(shè)計(jì)D組實(shí)驗(yàn)方案（在表格空白處填入你設(shè)計(jì)的5個(gè)數(shù)據(jù)），以幫助小組完成探究目標(biāo)．
⑤按你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，請(qǐng)你預(yù)測(cè)一個(gè)t值，并寫出與你預(yù)測(cè)相對(duì)應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)結(jié)論．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．奎寧酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂環(huán)狀有機(jī)酸，常共存在一起，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．奎寧酸的相對(duì)分子質(zhì)量比莽草酸的大18
B．可用高錳酸鉀溶液鑒別奎寧酸和莽草酸
C．等物質(zhì)的量的奎寧酸和莽草酸分別與足量Na反應(yīng)，同溫同壓下產(chǎn)生H2的體積比為4：5
D．等物質(zhì)的量的兩種分別與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

已知，氣體D和F反應(yīng)可生成鹽，氣體D和A溶液反應(yīng)生成白色沉淀．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）A和B兩溶液混合產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀的化學(xué)式Al（OH）3
（2）C、E排入大氣中會(huì)造成大氣污染，在催化劑存在下，D可以將C、E轉(zhuǎn)化為無毒的氣態(tài)單質(zhì)，該單質(zhì)的電子式
（3）完成鋁在堿性條件下與NO3-反應(yīng)的離子方程式8Al+3NO3-+5OH-+2H2O=8AlO2-+3NH3↑．
（4）過量D的水溶液與A溶液反應(yīng)的離子方程式是3NH3•H2O+Al3+═Al（OH）3↓+3 NH4+．
（5）D→C反應(yīng)的化學(xué)方程式是4 NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$ 4NO+6 H2O．
（6）除去氣體C中的雜質(zhì)氣體E的化學(xué)方法：3NO2+H2O═2HNO3+NO（用化學(xué)方程式表示）
（7）Al與NO3-在酸性條件下反應(yīng)，Al與被還原的NO3-的物質(zhì)的量之比是1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．葡萄糖酸鈣是一種可促進(jìn)骨骼生長(zhǎng)的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)．葡萄糖酸鈣可通過以下反應(yīng)制得：
C6H12O6（葡萄糖）+Br2+H2O→C6H12O7（葡萄糖酸）+2HBr
2C6H12O7（葡萄糖酸）+CaCO3→Ca（C6H11O7）2（葡萄糖酸鈣）+H2O+CO2↑
相關(guān)物質(zhì)的溶解性見下表：
物質(zhì)名稱葡萄糖酸鈣葡萄糖酸溴化鈣氯化鈣
水中的溶解性可溶于冷水、易溶于熱水可溶易溶易溶
乙醇中的溶解性微溶微溶可溶可溶
實(shí)驗(yàn)流程如下：
C2H12O6溶液$\stackrel{滴加3%溴水/55℃}{→}$$→_{②}^{過量CaCO_{3}/70℃}$$→_{③}^{趙熱過濾}$$→_{④}^{乙醇}$懸濁液$→_{⑤}^{抽濾}$$→_{⑥}^{洗滌}$$→_{⑦}^{干燥}$Ca（C6H11O7）2
請(qǐng)回答下列問題：
（1）第①步中溴水氧化葡萄糖時(shí)，下列裝置最適合的是：B．

制備葡萄糖酸鈣的過程中，葡萄糖的氧化也可用其它試劑，下列物質(zhì)中最適合的是C．
A．新制Cu（OH）2懸濁液         B．酸性KMnO4溶液
C．O2/葡萄糖氧化酶           D．[Ag（NH3）2]OH 溶液
（2）第②步充分反應(yīng)后CaCO3固體需有剩余，其目的是提高葡萄糖酸的轉(zhuǎn)化率；本實(shí)驗(yàn)中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是氯化鈣難以與葡萄糖酸直接反應(yīng)得到葡萄糖酸鈣，且易引入雜質(zhì)，不易分離．
（3）第③步需趁熱過濾，其原因是葡萄糖酸鈣冷卻后會(huì)結(jié)晶析出，如不趁熱過濾會(huì)損失產(chǎn)品．
（4）第④步加入乙醇的作用是降低葡萄糖酸鈣溶解度，使其結(jié)晶析出．
（5）第⑥步中，下列洗滌劑最合適的是D．
A．冷水        B．熱水        C．乙醇        D．乙醇-水混合溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．分子式為C9H18O2的物質(zhì)A，在酸性條件下水解產(chǎn)物為相同條件下蒸氣密度相同的B和C，其中B的催化氧化產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．則A的可能結(jié)構(gòu)有（　�。�
A．6種B．8種C．10種D．12種

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