向含1 mol HCl和l mol MgSO4­的混合溶液中加入1 mol/L的Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入Ba(OH)2溶液體積（V）間的關(guān)系圖正確的是（  ）
D

試題分析：向溶液中滴加Ba(OH)2溶液的過(guò)程中，可以分為三個(gè)階段，依次發(fā)生的反應(yīng)是：
①   H＋＋OH－＝H2O；同時(shí)伴隨的反應(yīng)是：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
Mg2＋＋2 OH－＝Mg(OH)2↓; 同時(shí)伴隨的反應(yīng)是：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
因此選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式的書寫正確的是(　　)
A．誤將潔廁靈與“84”消毒液混合：2H＋＋Cl－＋ClO－=Cl2↑＋H2O
B．玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕：SiO2＋2Na＋＋2OH－=Na2SiO3↓＋H2O
C．氯化鐵溶液腐蝕印刷線路銅板：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋
D．從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2=I2＋2OH－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各表述與示意圖一致的是
A．圖①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的鹽溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，沉淀的量與NaOH的體積的關(guān)系圖。則三種離子的物質(zhì)的量之比為:n(Mg2＋):n(Al3＋):n( NH4＋)＝2:3:2
B．圖①中使用的NaOH的濃度為2mol/L
C．圖②中曲線表示某反應(yīng)過(guò)程的能量變化。若使用催化劑，B點(diǎn)會(huì)降低
D．圖②中物質(zhì)A反應(yīng)生成物質(zhì)C，△H>0；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

I．（1）向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，請(qǐng)完成下列問題：
（1）寫出反應(yīng)的離子方程式：________________________________。
（2）下列三種情況下，離子方程式與（1）相同的是_________________。
A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(0H)2溶液至顯中性
B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(0H)2溶液至SO42－恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(0H)2溶液至過(guò)量
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室可以用氯酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)式如下：KClO3＋6HCl(濃)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O
（1）用雙線橋法表示上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
（2）反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是____________（填化學(xué)式），被還原的元素是____________________（填元素名稱）。
（3）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________________。
（4）若反應(yīng)中被氧化的鹽酸為1mol，則生成的氯氣體積為_______________（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知：Fe2+結(jié)合S2-的能力大于結(jié)合OH-的能力，而Al3+則正好相反，I2的氧化性比S強(qiáng)。在Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中，先加入過(guò)量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是
A．Fe2S3和 Al(OH)3B．Fe(OH)3和Al(OH)3
C．FeS、Al(OH)3和SD．Al2S3、FeS和S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

有一瓶無(wú)色透明溶液，只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+離子中的某幾種。經(jīng)實(shí)驗(yàn)：
①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液產(chǎn)生白色沉淀；
②取少量原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；
③取少量原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。
回答下列問題：
（1）試分析原溶液中一定含有的離子是        ，一定不含有的離子是         ，可能含有的離子是          。
（2）有的同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③后面的實(shí)驗(yàn)可以省略，你認(rèn)為是否正確（填“是”或“否”）   ，說(shuō)明理由                             。
（3）寫出①中反應(yīng)的離子方程式                          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在某鈉鹽溶液中，除Cl-之外可能還含有等物質(zhì)的量的下列陰離子中的一種或多種：SO32-、CO32-、SiO32-、I-、NO3-、SO42-。在此溶液中加入過(guò)量鹽酸，產(chǎn)生氣泡，溶液顏色變深，但仍澄清，并且原溶液中的陰離子種類減少了3種。試回答下列問題。
（1）原溶液中是否有SiO32-？          （填“有”或“沒有”），判斷理由是                               。（用離子方程式表示）
（2）生成的氣體中一定有                   。它具有的性質(zhì)是                       (填字母序號(hào))。
A．無(wú)色無(wú)味
B．無(wú)色有刺激性氣味
C．屬于大氣污染物
D．難溶于水
E、能被NaOH溶液吸收
（3）原溶液中可能含有的陰離子是                       。
（4）溶液中減少的離子是                           ，原因是                               （用離子方程式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）含鉻化合物有毒，對(duì)人畜危害很大。因此含鉻廢水必須進(jìn)行處理才能排放。
已知：
在含+6價(jià)鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵，使+6價(jià)鉻還原成+3價(jià)鉻；再調(diào)節(jié)溶液pH在6～8之間，使Fe3+和Cr3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。
①寫出Cr2O72—與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式                               。
②完成用離子方程式表示溶液pH不能超過(guò)10（即c(OH)—≥1×10—4mol·L—1）的原因?yàn)镃r(OH)3 ＋ OH－＝        ＋2H2O。
（2）在硝酸工業(yè)生產(chǎn)吸收塔中，將硝酸生產(chǎn)中排出的尾氣（體積分?jǐn)?shù)：含0.5% NO、1.5% NO2）用純堿溶液完全吸收，完成反應(yīng)方程式：NO＋3NO2＋2Na2CO3＝3NaNO2＋NaNO3＋2    ，該反應(yīng)中能用純堿代替氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的原因是利用了Na2CO3水解呈現(xiàn)的     性。
（3）一定濃度的HF和Al2(SO4)3混合液中，鋁的各種微粒含量?隨pH的分布曲線如圖示。用NaOH使混合液的pH從5調(diào)整到7，完成有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：
___________+3OH－=Al(OH)3↓+2F－；__________+3OH－=Al(OH)3↓+3F－。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列電離方程式不正確的是 (    )                                                                    
A．CaCl2 = Ca2+ + 2Cl-B．NaHSO4 = Na+ + H++ SO42-
C．HNO3 = H+ + NO3-D．KHCO3 = K+ + H+ + CO32-

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