設(shè)計(jì)如下裝置探究HCl溶液中陰、陽(yáng)離子在電場(chǎng)中的相對(duì)遷移速率(已知：Cd的金屬活動(dòng)性大于Cu)。恒溫下，在垂直的玻璃細(xì)管內(nèi)，先放CdCl2溶液及顯色劑，然后小心放入HCl溶液，在aa'處形成清晰的界面。通電后，可觀(guān)察到清晰界面緩緩向上移動(dòng)。下列說(shuō)法不正確的是
A．通電后，可觀(guān)察到清晰界面緩緩向上移動(dòng)的原因是Cd2＋向Pt電極遷移的結(jié)果
B．裝置中Pt電極附近的pH增大
C．一定時(shí)間內(nèi)，如果通過(guò)HCl溶液某一界面的總電量為5.0 C，測(cè)得H＋所遷移的電量為4.1 C，說(shuō)明該HCl溶液中H＋的遷移速率約是Cl－的4.6倍
D．如果電源正負(fù)極反接，則下端產(chǎn)生大量Cl2，使界面不再清晰，實(shí)驗(yàn)失敗
D
通電后陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，A項(xiàng)正確；陰極的電極反應(yīng)為：2H＋＋2e－===H2↑， 陽(yáng)極反應(yīng)為：Cd－2e－ ="==" Cd2＋ , Pt電極附近的H＋被電解，pH增大，B項(xiàng)正確；H＋向陰極方向遷移的電量為4.1 C, 則Cd2＋通過(guò)界面向陰極方向遷移的電量為0.9 C，Cl－通過(guò)界面向陽(yáng)極方向遷移的電量為0.9 C，4.1 C÷0.9 C≈4.6，C項(xiàng)正確；如果電源正負(fù)極反接，應(yīng)是上端產(chǎn)生大量Cl2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

分氨氣是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的氣體，其用途廣泛。
（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式是                                      。
（2）工業(yè)上氨氣可以由氫氣和氮?dú)夂铣伞?nbsp;

①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                             。
②簡(jiǎn)述一種檢查氨氣是否泄露可采用的化學(xué)方法：                         。
（3）下表是當(dāng)反應(yīng)器中按n(N2):n(H2)=1:3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線(xiàn)。

①曲線(xiàn)a對(duì)應(yīng)的溫度是       。
②關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，下列敘述正確的是       (填字母)。
A. 及時(shí)分離出NH3可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率
B. 加催化劑能加快反應(yīng)速率且提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率
C. 上圖中M、N、Q點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K(M)=" K(Q)" >K(N)
③ M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的H2轉(zhuǎn)化率是              。
（4）工業(yè)制硫酸的尾氣中含較多的SO2，為防止污染空氣，回收利用SO2，工業(yè)上常用
氨水吸收法處理尾氣。
① 當(dāng)氨水中所含氨的物質(zhì)的量為3 mol ，吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8 L SO2時(shí)，溶液中的溶
質(zhì)為                                 。
② (NH4)2SO3顯堿性，用化學(xué)平衡原理解釋                                    。
③ NH4HSO3顯酸性。用氨水吸收SO2，當(dāng)吸收液顯中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確
的是       (填字母)。
a．c(NH4＋) = 2c(SO32－) ＋ c(HSO3－)   
b．c(NH4＋)> c(SO32-)> c(H+)= c(OH-)
c．c(NH4＋)+ c(H+)= c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
（5）氨氣是一種富氫燃料，可以直接用于燃料電池，下圖是供氨水式燃料電池工作原理：

①氨氣燃料電池的電解質(zhì)溶液最好選擇      (填“酸性”、“堿性”或“中性”)溶液。
②空氣在進(jìn)入電池裝置前需要通過(guò)過(guò)濾器除去的氣體是                。
③氨氣燃料電池的反應(yīng)是氨氣與氧氣生成一種常見(jiàn)的無(wú)毒氣體和水，該電池的電極總反應(yīng)是                         ，正極的電極反應(yīng)方是                          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)電池的說(shuō)法不正確的是
A．手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池
B．銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極
C．氫氧燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D．鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

A、J是日常生活中常見(jiàn)的兩種金屬，這兩種金屬和NaOH組成原電池，A作負(fù)極；F常溫下是氣體單質(zhì)，各物質(zhì)有以下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及條件略去）。

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出該原電池的總反應(yīng)方程式_____________________。
（2）寫(xiě)出②的化學(xué)方程_________________。
（3）常溫時(shí)pH=12的C溶液中，溶質(zhì)的陽(yáng)離子與溶質(zhì)的陰離子濃度之差為          。（寫(xiě)出計(jì)算式）
（4）若③中J的氧化物為磁性氧化物，且每生成1mol J放出Q kJ的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出A→J反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下圖是研究鐵釘腐蝕的裝置圖。下列說(shuō)法不正確的是
A．a(chǎn)b在兩處的腐蝕速率．a(chǎn)<b
B．a(chǎn)、b兩處鐵釘中的碳均為正極
C．a(chǎn)、b兩處鐵釘中的鐵均失電子被氧化
D．a(chǎn)、b兩處的正極反應(yīng)式均為O2+4e-+ 4 H+=2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

鋅錳電池（俗稱(chēng)干電池）在生活中的用量很大。兩種鋅錳電池的構(gòu)造圖如圖（a）所示。

回答下列問(wèn)題：
（1）①普通鋅錳電池放電時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH。該電池中，負(fù)極材料主要是____________________，電解質(zhì)的主要成分是__________，正極發(fā)生的主要反應(yīng)是________________________________________________________。
②與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優(yōu)點(diǎn)及其理由是_______。
（2）圖（b）表示回收利用廢舊普通鋅錳電池的一種工藝（不考慮廢舊電池中實(shí)際存在的少量其他金屬）。

①圖（b）中產(chǎn)物的化學(xué)式分別為A_______，B________。
②操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4。操作b中，綠色的K2MnO4溶液反應(yīng)后生成紫色溶液和一種黑褐色固體，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。
③采用惰性電極電解K2MnO4溶液也能得到化合物D，則陰極處得到的主要物質(zhì)是____。（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

(2014屆北京市順義區(qū)高三第一次統(tǒng)練考試化學(xué)試卷）
將下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合，下列判斷正確的是
A．Zn電極上發(fā)生還原反應(yīng)
B．片刻后鹽橋中的Cl－向乙裝置中移動(dòng)
C．片刻后在a點(diǎn)滴加酚酞觀(guān)察到濾紙變紅色
D．片刻后在b點(diǎn)滴加淀粉碘化鉀溶液觀(guān)察到濾紙無(wú)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某實(shí)驗(yàn)小組用以下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置探究電化學(xué)過(guò)程對(duì)金屬與稀硫酸反應(yīng)速率的影響, 燒杯中都盛有稀H2SO4。

試回答：
（1）B裝置中Cu電極上的電極反應(yīng)式為     ，D裝置中Fe電極上的電極反應(yīng)式為         。
（2）D裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有                                 ，若用電流表測(cè)量反應(yīng)時(shí)通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)的電子流量為0.2mol，則Fe電極的質(zhì)量變化為               。
（3）B、C兩個(gè)裝置中Fe片被腐蝕的速率更快的是    （填B或C）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高，可用于航天航空。如下圖所示裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO3固體，它在高溫下能傳導(dǎo)正極生成的O2－。下列敘述錯(cuò)誤的是
A．c電極是正極，發(fā)生還原反應(yīng)
B．B口通入的是甲烷，發(fā)生氧化反應(yīng)
C．放電時(shí)O2-離子向d極移動(dòng)
D．d極上的電極反應(yīng)式為：CH4＋4O2－+8e－=CO2↑＋2H2O

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同步練習(xí)冊(cè)答案