【題目】已知在的溶液中存在著如下平衡：

。

加入下列物質(zhì)能使溶液變?yōu)槌壬氖?/span>

A. 氨水 B. 硫酸 C. 亞硫酸鈉 D. 水

【答案】B

【解析】

A.加入氨水，中和溶液中的氫離子，氫離子濃度降低平衡向正反應方向移動，c(Cr 2 O 7 2- )減小，c(CrO 4 2- )增大，溶液變黃，故A錯誤；

B. 加入硫酸，溶液中c(H + )增大，平衡向逆反應方向移動，c(CrO 4 2- )降低，c(Cr 2 O 7 2- )增大，所以顯橙色，故B正確；
C.加入亞硫酸鈉會消耗H +，氫離子濃度降低平衡向正反應方向移動，c(Cr 2 O 7 2- )減小，c(CrO 4 2- )增大，溶液變黃，故C錯誤；

D.加水稀釋，平衡正向移動，溶液顯黃色，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗。

Ⅰ：(1)將鈉、鐵、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：____________與鹽酸反應最劇烈。

(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為____________________________。

Ⅱ：利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。

(1)儀器B的名稱為_____________，干燥管D的作用為防止______________________。

(2)若要證明非金屬性：Cl>I-，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣，C中加淀粉-碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液__________________(填現(xiàn)象)，即可證明。從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用____________溶液吸收尾氣。

(3)若要證明非金屬性：，則在A中加鹽酸、B中加、C中加溶液。觀察到C中溶液_____________填現(xiàn)象，即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，可進入C中干擾實驗，應在兩裝置間添加裝有____________溶液的洗氣瓶除去。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)能相互反應得到Al(OH)3的是

A.Al跟NaOH溶液共熱

B.Al(NO3)3跟過量的NaOH溶液

C.Al2O3和水共熱

D.Al2(SO4)3和過量的氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A是基本的有機化工原料，A與CO、H2O以物質(zhì)的量1:1:1的比例生成B。B、C兩物質(zhì)中的官能團分別具有乙酸、乙醇中官能團的性質(zhì)。D是有芳香味、不溶于水的油狀液體。有關物質(zhì)的轉化關系如下：

請回答：

(1)A的結構簡式______________________________

(2)B + C → D的化學方程式____________________________________________________________

(3)下列說法不正確的是 ___________________

A．有機物A能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．有機物B與乙酸互為同系物

C．有機物B、C都能與金屬鈉反應，且等物質(zhì)的量的B、C與足量鈉反應產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等

D．可用NaOH溶液來除去有機物D中混有的雜質(zhì)B

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)不屬于分散系的是(　　)

A.食鹽水B.酒精C.鹽酸D.泥漿

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素 X、Y、Z 的單質(zhì) m、n、p 在通常狀況下均為氣態(tài)雙原子分子，其中 m 含共用電子對數(shù)最多；甲、乙分別為 10 電子、18 電子分子，它們的轉化關系如下圖所 示(反應條件略去)。下列說法正確的是

A. X 是同周期中非金屬性最強的元素

B. 元素 X、Y、Z 的原子半徑大小關系為 X<Y<Z

C. Z 的氧化物對應的水化物的酸性在主族元素中最強

D. 化合物丙是離子化合物，既含離子鍵又含共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碲是ⅥA 族元素，其單質(zhì)和化合物在化工生產(chǎn)等方面具有廣泛地應用。

(1)TeO2 是兩性氧化物，微溶于水，可溶于強酸或強堿。TeO2 和足量 NaOH 溶液發(fā)生反應的離子方程式為_____。

(2)從粗銅精煉的陽極泥(主要含有 Cu2Te)中提取粗碲的一種工藝流程如圖：

①已知加壓酸浸時控制溶液的 pH 為 5.0，生成 TeO2 沉淀。如果 H2SO4 溶液濃度過大，產(chǎn)生 的后果是______________________________________________。

②對濾渣“酸浸”后，將 Na2SO3 加入 Te(SO4)2 溶液中進行“還原”得到固態(tài)碲，該反應的離子 方程式是______________________________________________。

③“還原”得到固態(tài)碲后分離出粗碲后，對粗碲進行洗滌，判斷洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是_____。

(3)已知陽極泥中 Cu2Te 的含量為 a%，則 m 噸陽極泥理論上可制得純度為 n%的粗碲_____ 噸。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)之和為46，它們在周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是

A. 原子半徑大小順序為：Y>Z>X

B. X元素最高價氧化物的水化物酸性最強

C. Y元素的簡單氫化物穩(wěn)定性最強

D. Z單質(zhì)難溶于化合物WZ2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程發(fā)生放熱反應的是（ ）

A.固體NaOH溶于乙醇中 B.固體NH4Cl與Ba（OH）2混合

C.濃H2SO4加入水中 D.生石灰加入水中

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