【題目】在一支25 mL的酸式滴定管中加入0.1 mol/L的HCl溶液，其液面恰好在5 mL刻度處，若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后用0.1 mol/L的NaOH溶液進行中和，則所需NaOH溶液的體積（ �。�
A. 等于5 mL B. 大于20 mL C. 等于20 mL D. 小于20 mL
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】加熱條件下，硅單質(zhì)和HCl反應(yīng)生成SiHCl3是粗硅提純的重要步驟。某小組設(shè)計如圖所示裝置完成上述轉(zhuǎn)化（夾持裝置略去）。
已知：SiHCl3的沸點為33.0°C，易溶于有機溶劑，能與水劇烈反應(yīng)，在空氣中易被氧化，CCl4的沸點為76.8°C。請回答：
（1）儀器a的名稱為 ；導管g的作用為 ；
（2）裝置A中，濃硫酸體現(xiàn)的性質(zhì)為 ；實驗時，需先打開分液漏斗活塞，一段時間后，在點燃C處酒精燈，理由是 ；
（3）裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 ；
（4）裝置D中所得的液態(tài)混合物的分離方法為 。（填操作名稱）
（5）反應(yīng)后的氣體通過裝置F中的NaOH溶液后，對逸出氣體的處理方法為 ；
（6）SiHCl3在潮濕的空氣中被氧化，生成一種氧化物和一種無氧酸，該反應(yīng)的化學方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．二甲醚是一種重要的清潔燃料，可以通過CH3OH分子間脫水制得：2CH3OH(g) 
CH3OCH3(g) ＋ H2O(g) ΔH＝－23.5kJ·mol－1。在t1℃，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時間變化如圖所示。
(1)該條件下反應(yīng)平衡常數(shù)表達式K＝______________；在t1 ℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________，達到平衡時n(CH3OCH3)：n(CH3OH)：n(H2O)=_____________________。
(2)相同條件下，若改變起始濃度，某時刻各組分濃度依次為：c(CH3OH)＝0.4 mol·L－1、c(H2O)＝0.6 mol·L－1、c(CH3OCH3)＝2.4mol·L－1，此時正、逆反應(yīng)速率的大小：v正________v逆(填“>”、“<”或“＝”)，反應(yīng)向__________反應(yīng)方向進行(填“正”或“逆”)．。
Ⅱ．已知可逆反應(yīng)：M(g)＋N(g) P(g)＋Q(g) ΔH＞0，請回答下列問題：
(1)在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)＝1 mol·L－1，c(N)＝2.4 mol·L－1。達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時N的轉(zhuǎn)化率為____________。
(2)若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)＝4 mol·L－1，c(N)＝a mol·L－1；達到平衡后，c(P)＝2 mol·L－1，a＝____________。
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【題目】由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A．反應(yīng)生成1mol N2時轉(zhuǎn)移4 mole-
B．反應(yīng)物能量之和大于生成物能量之和
C．N2O（g）+NO（g） = N2（g）+NO2（g） △H=-139kJ/mol
D．斷鍵吸收能量之和小于成鍵釋放能量之和
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【題目】Ⅰ．金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們?nèi)紵龝r，若氧氣不足生成一氧化碳，若充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。
(1)等質(zhì)量的金剛石和石墨完全燃燒，____________(填“金剛石”或“石墨”)放出的熱量更多，寫出表示石墨燃燒熱的熱化學方程式：_______________________。注意：石墨用“C(石墨，s)”表示。
(2)在通常狀況下，____________(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定。
(3)6 g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體18 g，該過程中放出的熱量為______________kJ。
Ⅱ．白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體，在空氣中燃燒得到磷的氧化物，空氣不足時生成P4O6，空氣充足時生成P4O10。
(1)已知298 K時白磷、紅磷完全燃燒的熱化學方程式分別為：
P4(白磷，s)＋5O2(g)=P4O10(s) ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1
4P(紅磷，s)＋5O2(g)= 4 P4O10(s) ΔH2＝－2954 kJ·mol－1
則該溫度下白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式：4P(紅磷，s) ==P4(白磷，s)ΔH＝____________
(2)已知298 K時白磷不完全燃燒的熱化學方程式為：P4(白磷，s)＋3O2(g)=P4O6(s) ΔH＝－1 638 kJ·mol－1。在某密閉容器中加入62 g白磷和50.4 L氧氣(標準狀況)，控制條件使之恰好完全反應(yīng)。則所得到的P4O10與P4O6的物質(zhì)的量之比為_________________，反應(yīng)過程中放出的熱量為___________kJ。
(3)已知白磷和PCl3的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能(kJ·mol－1)：
P—P：198，Cl—Cl ：243，P—Cl：331。
則反應(yīng)P4(白磷，s)＋6Cl2(g)=4PCl3(s)的反應(yīng)熱ΔH＝_______________。
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【題目】按要求填空：
（1）0.4 mol OH-的質(zhì)量為 ，其中含有 個電子。
（2）質(zhì)量比為16:7:6的三種氣體SO2、CO、NO氧原子個數(shù)之比為 ；同條件下體積比為 。
（3）標準狀況下，1體積水能溶解448體積HCI，所得溶液的密度為1.1 g/mL，該溶液的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量的濃度分別是 、 。（保留1位小數(shù)）
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【題目】已知某種微生物燃料電池工作原理如圖所示。下列有關(guān)該電池的說法中，正確的是
A．外電路電子從B極移向A極[來
B．溶液中H+由B極區(qū)移向A極區(qū)
C．電池工作一段時間后B極區(qū)溶液的pH減小[
D．A極電極反應(yīng)式為：CH3COOH - 8e-+ 2H2O = 2CO2 + 8H+
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【題目】1983年，福瑞堡大學的普林巴克(Prinzbach)，合成多環(huán)有機分子。如右圖的多環(huán)有機分子，因其形狀像東方塔式廟宇，所以該分子也就稱為pagodane(廟宇烷)，有關(guān)該分子的說法不正確的是( )
A．分子式為C20H20
B．一氯代物的同分異構(gòu)體只有兩種
C．分子中含有4個亞甲基(—CH2—)
D．分子中含有12個五元碳環(huán)
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