【題目】某興趣小組用電化學(xué)法模擬工業(yè)處理SO2。將硫酸工業(yè)尾氣中的SO2通入右圖裝置（電極均為惰性材料）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是

A. N極為負(fù)極

B. 反應(yīng)一段時(shí)間后，左側(cè)電解質(zhì)溶液的pH增大

C. M極發(fā)生的電極反應(yīng)為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+

D. 在相同條件下，M、N兩極上消耗的氣體體積之比為1:2

【答案】C

【解析】該裝置為原電池。N極上氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：O2+4H++4e-==2H2O，為原電池的正極，M極上SO2發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：SO2+2H2O-2e-==4H++SO42-，為原電池的負(fù)極。A. N極上氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：O2+4H++4e-==2H2O，為原電池的正極，錯(cuò)誤；B. M極上SO2發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：SO2+2H2O-2e-==4H++SO42-，反應(yīng)一段時(shí)間后，左側(cè)電解質(zhì)溶液的pH減小，錯(cuò)誤；C. M極發(fā)生的電極反應(yīng)為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+，正確；D. 根據(jù)兩極上的電極反應(yīng)式和電子守恒判斷在相同條件下，M、N兩極上消耗的氣體體積之比為2:1，錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO42—，取此溶液V L，用水稀釋至2V L，則稀釋后溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量濃度為

A. mol·L－1B.mol·L－1C.mol·L－1D. mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高錳酸鉀是一種用途廣泛的強(qiáng)氧化劑，實(shí)驗(yàn)室制備高錳酸鉀所涉及的化學(xué)方程式如下：

MnO2熔融氧化：3MnO2+ KClO3+ 6KOH 3K2MnO4+ KCl+3H2O ；

K2MnO4歧化：3K2MnO4+ 2CO2＝2KMnO4+ MnO2↓+2K2CO3 。

已知K2MnO4溶液顯綠色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)MnO2熔融氧化應(yīng)放在_______________中加熱（填儀器編號(hào)）。

①燒杯　②瓷坩堝　③蒸發(fā)皿　④鐵坩堝　

(2)在MnO2熔融氧化所得產(chǎn)物的熱浸取液中通入CO2氣體，使K2MnO4歧化的過(guò)程在如圖裝置中進(jìn)行，A、B、C、D、E為旋塞，F、G為氣囊，H為帶套管的玻璃棒。

①為了能充分利用CO2，裝置中使用了兩個(gè)氣囊。當(dāng)試管內(nèi)依次加入塊狀碳酸鈣和鹽酸后，關(guān)閉旋塞B、E，微開(kāi)旋塞A， 打開(kāi)旋塞C、D，往熱K2MnO4溶液中通入CO2氣體，未反應(yīng)的CO2被收集到氣囊F中。待氣囊F收集到較多氣體時(shí)，關(guān)閉旋塞__________，打開(kāi)旋塞____________，輕輕擠壓氣囊F，使CO2氣體緩緩地壓入K2MnO4溶液中再次反應(yīng)，未反應(yīng)的CO2氣體又被收集在氣囊G中。然后將氣囊G中的氣體擠壓入氣囊F中，如此反復(fù)，直至K2MnO4完全反應(yīng)。

②檢驗(yàn)K2MnO4歧化完全的實(shí)驗(yàn)操作是_______________________________________。

(3)將三頸燒瓶中所得產(chǎn)物進(jìn)行抽濾，將濾液倒入蒸發(fā)皿中，蒸發(fā)濃縮至____________，自然冷卻結(jié)晶，抽濾，得到針狀的高錳酸鉀晶體。本實(shí)驗(yàn)應(yīng)采用低溫烘干的方法來(lái)干燥產(chǎn)品，原因是________________。

(4)利用氧化還原滴定法進(jìn)行高錳酸鉀純度分析，原理為：2MnO4－+5C2O42+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

現(xiàn)稱取制得的高錳酸鉀產(chǎn)品7.245g，配成500mL溶液，用移液管量取25.00 mL待測(cè)液，用0.1000 mol·L－1草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液液進(jìn)行滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為50.00mL（不考慮雜質(zhì)的反應(yīng)），則高錳酸鉀產(chǎn)品的純度為_________（保留4位有效數(shù)字，已知M(KMnO4)=158g·mol－1）。若移液管用蒸餾水洗凈后沒(méi)有用待測(cè)液潤(rùn)洗或烘干，則測(cè)定結(jié)果將_________。（填“偏大”、“偏小”、“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I．向藍(lán)色{［Cu(H2O)4]2+}硫酸銅溶液中加入稍過(guò)量的氨水，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色{［Cu(NH3)4]2+}。

(1)H2O和NH3分子中心原子的雜化類型分別為_______、______。分子中的鍵角：H2O_______NH3填(“大于”或“小于’)。原因是______。

(2)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，與Cu2+的配位能力：H2O___ NH3(填“大于”或“小于”)。

II．鈾是原子反應(yīng)堆的原料，常見(jiàn)鈾的化合物有UF4、UO2及(NH4)4 ( UO2(CO3)3〕等。回答下列問(wèn)題：

(1)UF4用Mg或Ca還原可得金屬鈾。基態(tài)氟原子的價(jià)電子排布圖為______；

(2)①已知：(NH4)4［UO2(CO3)3] 3UO2+10NH3↑+9CO2↑+N2↑+9H2O↑，(NH4)4［UO2(CO3)3]存在的微粒間作用力是_____。

a．離子鍵 b．共價(jià)鍵 c．配位鍵 d．金屬鍵

② CO32-的空間構(gòu)型______ ，寫(xiě)出它的等電子體的化學(xué)式(分子、離子各寫(xiě)一種____ 、____ 。

(3)UO2的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示：

①晶胞中U原子位于面心和頂點(diǎn)，氧原子填充在U原子堆積形成的空隙中，在該空隙中氧原子堆積形成的立體的空間構(gòu)型為_______(填“立方體”、“四面體、“八面體”)；

②若兩個(gè)氧原子間的最短距離為a nm，則UD2晶體的密度為______g·cm-3。(列出含a計(jì)算式即可。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物A、B的分子式均為C11H12O5，均能發(fā)生如下變化。

已知：①A、B、C、 D均能與NaHCO3反應(yīng)；

②只有A、D能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，A苯環(huán)上的一溴代物只有兩種；

③F能使溴水褪色且不含有甲基；

④H能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：

(1)反應(yīng)③的反應(yīng)類型是_____；反應(yīng)⑥的條件是_______ 。

(2)寫(xiě)出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___；D中含氧官能團(tuán)的名稱是_______。

(3)E是C的縮聚產(chǎn)物，寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式__________ 。

(4)下列關(guān)于A～I的說(shuō)法中正確的是____ (選填編號(hào))。

a．I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

b．D在一定條件下也可以反應(yīng)形成高聚物

c．G具有8元環(huán)狀結(jié)構(gòu)

d．等質(zhì)量的A與B分別與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗等量的NaOH

(5)寫(xiě)出B與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式______。

(6) D的同分異構(gòu)體有很多種，寫(xiě)出同時(shí)滿足下列要求的其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)但不能水解；③苯環(huán)上的一鹵代物只有2種。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把Na2CO3和NaHCO3的混合物27.4g加熱到質(zhì)量不再變化時(shí)，得殘留固體21.2g。求原混合物中NaHCO3和Na2CO3的質(zhì)量之比為(　　)

A.53∶84B.1∶1C.84∶53D.42∶53

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化圖如下圖，下列說(shuō)法正確的是：

A. 單斜硫沒(méi)有正交硫穩(wěn)定

B. S(s，單斜)＝S(s，正交) △H＝＋0.33 kJ· mol－1

C. 相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高

D. ①式表示斷裂l mol O2中的共價(jià)鍵所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共價(jià)鍵所放出的能量少297.16 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為確定HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性強(qiáng)弱，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，下列有關(guān)敘述正確的是(　　)

A.HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性依次增強(qiáng)

B.A中錐形瓶中生成CO2氣體

C.B中裝飽和Na2CO3溶液，用于除去A中揮發(fā)出的HCl氣體

D.C中裝Na2SiO3溶液，預(yù)期現(xiàn)象是先出現(xiàn)白色沉淀后又逐漸溶解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向 Fe 和 Fe2O3 組成的 3.84g 混合物中加入 120mL 某濃度的鹽酸，恰好完全反應(yīng)，生成 672mL H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；向反應(yīng)后的溶液中滴加幾滴 KSCN 溶液，溶液無(wú)明顯變化。（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）

（1）原混合物中Fe 的質(zhì)量為____________g.

（2）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為____________mol/L.

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同步練習(xí)冊(cè)答案