【題目】欲分離苯和苯酚,一般可向其混合物中加入稍過量的濃NaOH溶液,反應的離子方程式為____________________。

再將該混合物轉移到分液漏斗中,振蕩靜置后,溶液將出現(xiàn)________現(xiàn)象,然后分液。從分液漏斗上口倒出的上層液體是________,從分液漏斗放出下層液體,加入適量鹽酸,再向溶液中加入FeCl3溶液,出現(xiàn)的現(xiàn)象是___________________。

【答案】 分層 溶液呈紫色

【解析】欲分離苯和苯酚,一般可向其混合物中加入稍過量的濃NaOH溶液,酚羥基能與氫氧化鈉反應,反應的離子方程式為。再將該混合物轉移到分液漏斗中,振蕩靜置后,苯不溶于水,溶液將出現(xiàn)分層現(xiàn)象,然后分液。苯的密度小于水,從分液漏斗上口倒出的上層液體是苯,從分液漏斗放出下層液體中含有苯酚鈉,加入適量鹽酸苯酚鈉轉化為苯酚,因此向溶液中加入FeCl3溶液,出現(xiàn)的現(xiàn)象是溶液呈紫色。

練習冊系列答案
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【題目】對核外電子運動狀態(tài)的描述,較為全面的是

A. 軌道表達式B. 電子式C. 電子排布式D. 結構示意圖

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【題目】下列有機物的命名不正確的是

A. 3,3-二甲基-4-乙基庚烷B. 2,2-二甲基-1-戊烯

C. 2-乙基丁烷D. 2-甲基-1,3-丁二烯

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【題目】下列試劑,既能與Na2CO3溶液反應,又能與NaHCO3的是(
A.CaCl2溶液
B.BaCl2溶液
C.NaOH溶液
D.Ba(OH)2溶液

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【題目】下列物質(zhì)中,含非極性共價鍵的離子化合物是(
A.硝酸銨
B.乙酸鈉
C.雙氧水
D.氮氣

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【題目】原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術的巨大進步,是化學對人類的一項重大貢獻。

(1)現(xiàn)有如下兩個反應:A.NaOH+HCl===NaCl+H2O;B.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑。

判斷能否設計成原電池A__________,B__________(填“能”或“不能”)。

(2)將純鋅片和純銅片按圖方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時間,回答下列問題:

①下列說法正確的是__________。

A.甲、乙均為化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置

B.乙中銅片上沒有明顯變化

C.甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少

D.兩燒杯中溶液的pH均增大

②在相同時間內(nèi),兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度:甲__________乙(填“>”、“<”或“=”)。

③請寫出圖中構成原電池的負極電極反應式: ____________。

④當乙中產(chǎn)生1.12 L(標準狀況)氣體時,將鋅、銅片取出,再將燒杯中的溶液稀釋至1 L,測得溶液中c(H)=0.1 mol·L-1(設反應前后溶液體積不變)。試確定原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】中學實驗室用如圖所示裝置制取少量溴苯。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>

(1)儀器a的名稱是______________。在a中裝的試劑是苯、溴和鐵屑。導管b的作用有兩個:一是導氣二是兼起______的作用;鐵屑起________________的作用。

(2)錐形瓶內(nèi)導管不插入液面以下,是為了防止______________

(3)反應過程中在導管c的下口附近可以觀察到白霧出現(xiàn),這是由于反應生成的________(填化學式)遇水蒸氣而形成的。

(4)反應完畢后,向錐形瓶d中滴入AgNO3溶液,______________________生成,該反應的離子反應方程式是________________________________________

(5)反應完畢后,將儀器a中的液體倒入盛有冷水的燒杯里,可以觀察到燒杯底部有褐色不溶于水的液體。這是溶解了溴的粗溴苯,可選用試劑____________________除去其中的溴。

(6)寫出儀器a中發(fā)生反應的化學方程式:________________________________________。

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【題目】接觸法制硫酸的三個階段:煅燒、氧化、吸收。煅燒黃鐵礦的化學方程式為:

4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2。

完成下列填空:

(1)煅燒黃鐵礦在________(填設備名稱)中進行,此反應中被氧化的元素是___________

(2)SO2的催化氧化:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),該反應的平衡常數(shù)表達式為K= ______;反應達到平衡,及時分離出SO3,則平衡向_________方向移動(選填“正反應”“逆反應”)。其他條件不變,降低溫度平衡向正反應方向移動,則正反應為__________反應(選填“吸熱”“放熱”)。

(3)下圖為二氧化硫與氧氣反應的速率(ν)與時間(t)的關系,判斷在t1時刻曲線發(fā)生變化的原因是______(選填編號)。

a. 增大O2的濃度

b. 擴大容器體積

c. 加入催化劑

d. 升高溫度

改變條件后,平衡混合物中SO3的百分含量_______(選填“增大”“減小”“不變”)。

(4)SO3的吸收:SO3 + H2O → H2SO4 。假定制備硫酸的整個過程中S元素共損失10%,則含1000 kg FeS2的黃鐵礦可以制得98%的濃硫酸_____________kg。

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【題目】下列氣體中,既可用濃硫酸干燥,又可用堿石灰干燥的是(  )

A. O2B. Cl2C. SO2D. NH3

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