【題目】Pd/A12O3催化H2還原CO2的機(jī)理示意如圖。下列說(shuō)法不正確的是
A.H-H的斷裂需要吸收能量
B.①-②,CO2發(fā)生加成反應(yīng)
C.④中,CO被氧化為CH4
D.生成CH4的總反應(yīng)方程式是CO2+4H2CH4+2H2O
【答案】C
【解析】
①在催化劑作用下,氫分子拆成氫原子,①-②,CO2中碳氧雙鍵斷裂,與羥基發(fā)生加成反應(yīng),②-③氫原子與羥基結(jié)合,脫去一分子水,③-④,在氫原子作用下,再脫去一分子水,得CO,④CO和氫生成甲烷和水。
A. 拆開(kāi)化學(xué)鍵要吸收能量,H-H的斷裂需要吸收能量,故A正確;
B. ①-②,CO2中碳氧雙鍵斷裂,與羥基發(fā)生加成反應(yīng),故B正確,
C. ④中,CO被還原為CH4,故C錯(cuò)誤;
D. 根據(jù)質(zhì)量守恒,生成CH4的總反應(yīng)方程式是CO2+4H2CH4+2H2O,故D正確;
故選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】煤化工是以煤為原料,經(jīng)過(guò)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過(guò)程。
I.將水蒸氣通過(guò)紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為:
C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ·mol-1
能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的措施有________(填序號(hào))。
①增加C的物質(zhì)的量 ②升高反應(yīng)溫度
③隨時(shí)吸收CO、H2轉(zhuǎn)化為CH3OH ④密閉定容容器中充入CO(g)
II.工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇.一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).
(1)圖1是表示一定溫度下,在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化情況.從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(CO)=________________________;
(2)圖2表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量的變化.曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化,曲線b表示使用催化劑后的能量變化.寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________;
(3)該反應(yīng)平衡常數(shù)K為___________;
(4)恒容條件下,下列措施中能使增大的有__________;
a.升高溫度 b.充入He氣c.再充入2molH2 d.使用催化劑.
III. 下圖是表示在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入2 mol的CO和6 mol的H2,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0,該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系曲線:
①由圖可知反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡,而在t2、t8時(shí)都改變了條件,試判斷t8時(shí)改變的條件可能是_______________。
②若t4時(shí)降壓,t5時(shí)達(dá)到平衡,t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度,請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出t4~t6時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系曲線______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:①H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH1=akJ·mol1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH2=bkJ·mol1
③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH3=ckJ·mol1
④2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH4=d kJ·mol1
下列關(guān)系式中正確的是
A.a<c<0B.b>d>0C.2a=b<0D.2c=d>0
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】測(cè)定不同溫度下0.5 mol·L-1 CuSO4溶液和0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液pH,數(shù)據(jù)如下表:
溫度/℃ | 25 | 30 | 40 | 50 | 60 |
CuSO4(aq) pH | 3.71 | 3.51 | 3.44 | 3.25 | 3.14 |
Na2CO3(aq) pH | 10.41 | 10.30 | 10.28 | 10.25 | 10.18 |
下列說(shuō)法不正確的是
A. 升高溫度,Na2CO3溶液中c(OH-)增大
B. 升高溫度,CuSO4溶液和Na2CO3溶液的水解平衡均正向移動(dòng)
C. 升高溫度,CuSO4溶液的pH變化是Kw改變與水解平衡移動(dòng)共同作用的結(jié)果
D. 升高溫度,可能導(dǎo)致CO32-結(jié)合H+程度大于H2O電離產(chǎn)生H+程度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)是印染工業(yè)的一種常用原料,連二亞硫酸鈉又稱保險(xiǎn)粉,可溶于水,但不溶于甲醇,其固體受熱、遇水都會(huì)發(fā)生反應(yīng)放出大量的熱,甚至引起燃燒,工業(yè)制備流程如圖:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)保存連二亞硫酸鈉的注意事項(xiàng)___(任寫(xiě)一項(xiàng))。
(2)鼓入的氣體M為空氣的一種主要成分,則M的電子式為___;
(3)流程②的化學(xué)方程式為__。
(4)流程③的分離方法步驟為過(guò)濾、洗滌、干燥。其中洗滌所用試劑是___;實(shí)驗(yàn)時(shí)加入NaCl固體的作用是__。
(5)連二亞硫酸鈉可以用于除去廢水中的重鉻酸根離子(Cr2O72-被轉(zhuǎn)化為Cr3+,S2O42-被轉(zhuǎn)化為SO42-),寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯鹽可導(dǎo)致混凝土中的鋼筋腐蝕。為防止混凝土中的鋼筋腐蝕,可在混凝土表面敷置一定電解質(zhì)溶液并將惰性金屬導(dǎo)電網(wǎng)浸泡其中,惰性金屬導(dǎo)電網(wǎng)與鋼筋分別連接外部直流電源從而除去Cl-,裝置如圖,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 鋼筋接電源的正極
B. 金屬導(dǎo)電網(wǎng)上發(fā)生的電極反應(yīng)為2Cl—2e-=Cl2↑
C. 混凝土中的鈣離子向鋼筋方向移動(dòng)
D. 電解一段時(shí)間后鋼筋附近溶液的pH增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮元素在自然界中存在十分廣泛,在生物體內(nèi)亦有極大作用,是組成氨基酸的基本元素之一。氮及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。氮的氫化物種類繁多,其中最重要的是氨氣,液態(tài)氨是一種很好的溶劑,在許多性質(zhì)方面和水非常相似。
請(qǐng)回答:
純水中存在電離平衡:。像水一樣,純液氨中也存在著微弱的電離作用,請(qǐng)寫(xiě)出液氨的電離方程式________。
金屬鈉可以從水中置換氫。在鐵作催化劑時(shí),金屬鈉也可以和液氨反應(yīng)產(chǎn)生氫氣和一種離子化合物X,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________,X的電子式是_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合題圖10 的是
A. CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g);△H<0
B. CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g);△H>0
C. CH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)+H2O(g);△H>0
D. 2C6H5CH2CH3(g)+O2(g)2 C6H5CH=CH2(g)+2H2O(g);△H<0
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是 ( )
A.Si與NaOH溶液反應(yīng):Si+2OH-+H2O===+H2↑
B.向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液:Ca2+++OH-===CaCO3+H2O
C.電解MgCl2溶液:2H2O+2Cl-2OH-+H2↑+Cl2↑
D.向含0.2 mol FeI2的溶液中滴加含0.25 mol Cl2的氯水:2Fe2++8I-+5Cl2===2Fe3++4I2+10Cl-
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