【題目】為二元弱酸，，，設(shè)溶液中。室溫下用NaOH溶液滴定溶液至終點(diǎn)。滴定過(guò)程得到的下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是( )

A.溶液：

B.的溶液：

C.的溶液：

D.的溶液：

【答案】D

【解析】

A.溶液中存在電荷守恒：，還存在物料守恒：，二者結(jié)合可得：，故A錯(cuò)誤；

B. 的溶液中，溶質(zhì)為，的水解平衡常數(shù)，說(shuō)明的電離程度大于其水解程度，則，溶液中還存在水電離的氫離子，則，所以正確的離子濃度大小為：，故B錯(cuò)誤；

C. 草酸與氫氧化鈉溶液等體積、等濃度時(shí)滿足：，但氫氧化鈉溶液濃度不知，中和后溶液的體積不知，不能確定反應(yīng)后濃度與的關(guān)系，所以該關(guān)系不一定不成立，故C錯(cuò)誤；

D. 的溶液中，溶質(zhì)為，根據(jù)溶液中的質(zhì)子守恒可得：，故D正確；

綜上所述，答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol A和1 mol B進(jìn)行反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)，達(dá)到平衡時(shí)生成0.6 mol C。下列說(shuō)法正確的是

A.當(dāng)容器內(nèi)密度保持不變時(shí)，可以判斷反應(yīng)已達(dá)平衡

B.其他條件不變，將容器體積變?yōu)?/span>5 L，C的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的2倍

C.其他條件不變，若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小

D.達(dá)到平衡時(shí)，C的體積百分含量為0.353

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為在實(shí)驗(yàn)室再現(xiàn)二氧化硫催化氧化的過(guò)程，并制取少量三氧化硫晶體，設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置。已知三氧化硫遇水生成硫酸并放出大量熱，容易形成酸霧。試回答：

（1）已知450℃時(shí)，反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常數(shù)K＝25，則在450℃時(shí)，2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為___。

（2）A中的試劑是___。

（3）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不必持續(xù)加熱，說(shuō)明該平衡的△H___0（填“>”或“＝”或“<”）,C裝置用來(lái)收集三氧化硫，其中冰鹽水的作用是___；若用32g銅跟足量濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)得到20g三氧化硫，該實(shí)驗(yàn)中二氧化硫的轉(zhuǎn)化率不小于___。

（4）請(qǐng)指出本套實(shí)驗(yàn)裝置的明顯缺陷是：___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】據(jù)報(bào)道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)：2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g），下列敘述錯(cuò)誤的是

A.使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率

B.反應(yīng)需在300℃進(jìn)行可推測(cè)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C.充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率

D.從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了實(shí)現(xiàn)資源利用最大化，某化工廠將合成氨、制純堿和生產(chǎn)尿素工藝聯(lián)合，簡(jiǎn)易流程如下：

時(shí)101kPa時(shí)，測(cè)得生成17g，放出熱量，寫出合成的熱化學(xué)方程式 ______ ．

合成氨原料氣中的雜質(zhì)硫化氫用稀氨水吸收，副產(chǎn)品是酸式鹽．該副產(chǎn)品的化學(xué)式為 ______ ．

反應(yīng)器2分離出來(lái)的氮?dú)夂蜌錃庠偻ㄈ敕磻?yīng)器1，其目的是 ______ 向反應(yīng)器3充入原料的順序是：先加氯化鈉溶液，通入氨氣至飽和，再通入足量的二氧化碳可制得反應(yīng)器3中的化學(xué)方程式為 ______ ．

工業(yè)上可用碳、甲烷與水蒸汽反應(yīng)制氫氣

，，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 ______ ，為了提高碳的轉(zhuǎn)化率，宜采用下列措施中的填字母編號(hào) ______ ．

A.增大壓強(qiáng)增加碳的量升高溫度增加水的量使用催化劑及時(shí)移出CO、

有些國(guó)家水電豐富，采用惰性電極電解硫酸鈉溶液制氫氣，電解時(shí)陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式為 ______ ．

若僅以、空氣、為原料制尿素，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，理論上最多能制 ______ 尿素．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）

A.三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3＋3OH－＝Fe(OH)3↓＋3Cl－

B.氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：Ba2＋＋ SO＝ BaSO4↓

C.濃硫酸與銅反應(yīng)：Cu＋2H＋＝ Cu2＋＋H2↑

D.石灰石與稀醋酸反應(yīng)：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水煤氣（CO和H2）是合成甲醇的重要原料，它可用水蒸氣通過(guò)熾熱的炭層制得：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g） ΔH=+131.3 kJ·mol-1

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為_________________；升高溫度，K值將________；容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將________。（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，將體系中的C（s）部分移走，平衡將________（填字母）。

A.向左移 B.向右移 C.不移動(dòng)

（3）下列事實(shí)能說(shuō)明該反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到平衡狀態(tài)的有________（填字母）。

A.單位體積內(nèi)每消耗1 mol CO的同時(shí)生成1 mol H2

B.混合氣體總物質(zhì)的量保持不變

C.生成H2O（g）的速率與消耗CO的速率相等

D.H2O（g）、CO、H2的濃度相等

（4）某溫度下，將4.0 mol H2O（g）和足量的炭充入2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)，C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得K=1，則此溫度下H2O（g）的轉(zhuǎn)化率為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列解釋或結(jié)論中，錯(cuò)誤的是

A.利用NaOH溶液除去金屬鋁表面的氧化膜：

B.NaCl溶液與溶液均呈中性，說(shuō)明兩溶液中水的電離程度相同

C.1mol某醇與足量的鈉反應(yīng)生成氫氣標(biāo)況下，該醇為二元醇

D.向KI溶液中滴加氯水和，振蕩，靜置后溶液出現(xiàn)分層且下層顯紫色，證明氧化性強(qiáng)于

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】50mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55 mol·L -1NaOH 溶液進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱，下列說(shuō)法正確的是

A. 在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，至少需要測(cè)定并記錄的溫度是3次

B. 大燒杯上如不蓋硬紙板，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)偏小

C. 用相同濃度和體積的氨水代替NaOH 溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱的數(shù)值會(huì)偏大

D. 從實(shí)驗(yàn)裝置上看，除了缺少環(huán)形玻璃攪拌棒外沒(méi)有其他問(wèn)題

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