【題目】某些離子的檢驗及結論一定正確的是( 。
A.加入氫氧化鈉溶液并加熱,產生氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,一定有NH
B.加入稀鹽酸產生無色無味氣體,將氣體通入澄清石灰水中,溶液變渾濁,則一定有CO
C.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生,再加入鹽酸沉淀不消失,一定有SO
D.某溶液加入稀鹽酸酸化的AgNO3產生白色沉淀,則原溶液中一定含有Cl-
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各表述與示意圖一致的是 ( )
A.圖③表示10 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液混合時,n(Mn2+) 隨時間的變化
B.圖④中a、b曲線分別表示反應CH2=CH2 (g)+ H2(g)CH3CH3(g);ΔH< 0使用和未使用催化劑時,反應過程中的能量變化
C.圖5表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化
D.圖6表示0.1000mol L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線
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【題目】實驗研究發(fā)現(xiàn),硝酸的濃度越稀,對應還原產物中氮元素的化合價越低。現(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反應,反應過程中無氣體放出(已知硝酸的還原產物是NH4NO3)。在反慮結束后的溶液中,逐滴加入5mol/L的NaOH溶液。所加NaOH溶液的體積(mL)與產生的沉淀的物質的量關系如下圖所示。
則下列說法錯誤的是:
A. 鋁粉和鐵粉的混合物中鋁粉與鐵粉的物質的量之比為5:4
B. 原硝酸溶液中含硝酸的物質的量為0.5mol
C. B與A的差值為0.05 mol
D. 反應結束后的溶液仍有硝酸剩余
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【題目】現(xiàn)有常溫時pH=1的某強酸溶液10mL,下列操作能使溶液的pH變成2的是( )
A.加入10mL 0.01mol·L-1的NaOH溶液 B.加入10mL 的水進行稀釋
C.加水稀釋成100mL D.加入10mL 0.01mol·L-1的鹽酸溶液
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【題目】在密閉容器中,給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱,在催化劑存在下發(fā)生反應:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。在500 ℃時,平衡常數K=9。若反應開始時,一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02 mol/L,則在此條件下CO的轉化率為( )
A.25% B.50% C.75% D.80%
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【題目】下列各項的兩組物質在溶液中的反應,可用同一離子方程式表示的是( 。
A.氫氧化鈉與鹽酸,氫氧化鈉與碳酸
B.BaCl2溶液與Na2SO4溶液,Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液
C.Na2CO3溶液與硝酸溶液,CaCO3溶液與硝酸溶液
D.石灰石與硝酸反應,石灰石與鹽酸
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【題目】
(1)1909年化學家哈伯在實驗室首次合成了氨,2007年化學家格哈德埃特爾在哈伯研究所證實了N2與H2在固體催化劑表面合成氨的反應過程。示意圖如下(分別表示N2、H2、NH3):
圖②表示N2、H2被吸附在催化劑表面,圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面,則圖③表示 。
(2)NaNO2是一種食品添加劑(有毒性,市場上常誤與食鹽混淆)。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應的離子方程式是:MnO4-+NO2-+XMn2++NO3-+H2O(未配平),X表示的粒子是 。酸性高錳酸鉀 (“能”或“不能”)鑒別食鹽中是否存在NaNO2,理由是___________________
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【題目】對于平衡體系:aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g);正反應放熱,有下列判斷,其中正確的是
A. 若溫度不變,容器體積擴大一倍,此時A的濃度是原來的0.45倍,則a+b>c+d
B. 若從正反應開始,平衡時A、B的轉化率相等,則投入A、B物質的量之比為 a:b
C. 若平衡體系中共有氣體M mol,再向其中充入bmolB,達到平衡時氣體總物質的量為(M+b)mol,則a+b>c+d
D. 若a+b=c+d,則當容器內溫度上升時,平衡向左移動,容器中氣體的壓強不變
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